2019高一化學(xué) 實驗9 鋁及其化合物的性質(zhì)學(xué)案.docx

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實驗9 鋁及其化合物的性質(zhì) 鋁及其化合物性質(zhì) 1、了解鋁的兩性性質(zhì) 2、學(xué)會鋁和氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式的書寫 3、學(xué)會實驗室制取氫氧化鋁 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al +2NaOH +2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2(SO4)3＋6NH3H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 試管、試管架、膠頭滴管、剪刀、砂紙、鋁片、鹽酸（2molL?1）、NaOH溶液（2molL?1）、Al2(SO4)3溶液（0.5molL?1）、氨水 實驗一 鋁與鹽酸反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 實驗操作 向一支潔凈的小試管中加入5ml鹽酸，再加入一小段被砂紙打磨過的鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你看到什么現(xiàn)象？ 向一支潔凈的小試管中加入5mlNaOH溶液，再加入一小段被砂紙打磨過的鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你看到什么現(xiàn)象？ 實驗現(xiàn)象 鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲 化學(xué)反應(yīng)方程式 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al +2OH+2H2O===2AlO+3H2↑ 結(jié)論 鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，且鋁的物質(zhì)的量相同、酸堿均過量時，放出H2的量相同，鋁能與強堿反應(yīng)。 實驗二 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在試管里加10ml0.5molL?1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，觀察現(xiàn)象。 有白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀不溶解 實驗室利用鋁鹽和弱堿制備氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿 鋁能否和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生與鹽酸同樣的反應(yīng)？ 不能，因為常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化。 為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性食物？ 因為Al能與酸或堿起反應(yīng)。 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)中的氧化劑和還原劑分別是？ 鋁和氫氧化鈉反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是H2O，還原劑是Al 1．等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和足量NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（） A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2 【答案】A 2．在500mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（） A．1molL?1B．2molL?1C．1.5molL?1D．3molL?1 【答案】B 3．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（） A．將氧化鋁溶于水 B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液 C．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水 D．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后通入足量的CO2 【答案】C 4．要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選的最佳試劑（） A．氫氧化鈉溶液 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．氨水 【答案】D 5．下列過程不涉及化學(xué)變化的是（） A．用氨氣做制冷劑 B．用氫氧化鋁治療胃酸過多 C．用糯米釀制甜酒 D．用食醋除去水壺中的水垢 【答案】A 6．下列說法中正確的是（） A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當一束強光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象 B．氯化鋁溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達到凈水目的。 C．凡是均一、透明的、沒有丁達爾現(xiàn)象的液體都是溶液 D．過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。 【答案】B 7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3molL?1的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A g鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積甲∶乙=3∶4，下列說法正確的是（） A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol C．加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4(g) D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量為2.7g 【答案】B 8．某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（） A．K+、Cu2+、NO、ClB．K+、Na+、SO、Cl C．K+、Ca2+、HCO、ClD．Na+、Mg2+、Br?、SO 【答案】B 9．用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（） ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解?、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③ 【答案】C 10．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（） A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2 B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2 C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D．H2O是氧化劑，Al被氧化 【答案】D 11．在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。 （1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________________________________，離子方程式可能為_______________________________________________________。 （2）罐再鼓起的原因是____________________，離子方程式可能為__________________ ________________________________。 【答案】（1）CO2被吸收被外界大氣壓癟　2OH+CO2===CO+H2O （2）由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，瓶內(nèi)壓強增大而重新鼓起 2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑ 12．向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)。試計算： （1）Al的物質(zhì)的量。 （2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。 （3）生成標準狀況下H2的體積。 【答案】（1）0.4mol （2）0.4mol 0.8molL?1 （3）13.44L 13．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2（能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下： （1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。 （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，含鋁元素物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________；第③步中，用足量氨水制氫氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。 （3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是__________。（保留一位小數(shù)） （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。 【答案】（1）煉鐵原料（用作涂料、油漆等） （2）Al2O3+2OH－===2AlO+H2O AlCl3 +3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl （3）65.4% （4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO