2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc
《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2-3 氧化還原反應(yīng) 板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn) 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ) A.反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4 C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1 D.反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn) 答案 C 解析 每生成1 mol O2,反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移4 mol電子,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯(cuò)誤。 2.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原 B.還原性:NH>Cl- C.反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放 答案 D 解析 反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),被氧化,氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),被還原,故A正確;根據(jù)上述分析,NH為還原劑,Cl-為還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,所以還原性:NH>Cl-,故B正確;每生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol,故C正確;經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸,屬于酸性廢水,不能直接排放,故D錯(cuò)誤。 3.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是 ( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 答案 C 解析 由①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由③知氧化性MnO>Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮-> Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,F(xiàn)eCl3只氧化I-。 4.(雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( ) A.硫元素既被氧化又被還原 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.相同條件下,每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2 答案 AD 解析 由題意知,該反應(yīng)為Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2,由此可見在反應(yīng)中Na2S中S被氧化,SO2中S被還原,故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子時(shí)生成3 mol Na2S2O3,則生成1 mol Na2S2O3時(shí)轉(zhuǎn)移 mol e-,在相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積為2.5 m3,故答案為A、D。 5.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。 對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A.反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑 B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1 C.Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性 D.反應(yīng)中被氧化的元素是S 答案 A 解析 Cu2O和Cu2S中Cu化合價(jià)都降低,都為氧化劑,Cu2S也作還原劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質(zhì)的量之比為6∶1,B正確;Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),作氧化劑有氧化性,C正確;反應(yīng)中S化合價(jià)升高,被氧化,D正確。 6.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是( ) A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I- B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 C.原溶液中的Br-可能被氧化 D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色 答案 B 解析 根據(jù)題中信息可知,通入氯氣后有Fe3+生成。因?yàn)檫€原性I->Fe2+>Br-,有Fe3+生成時(shí)I-全部被氧化,A正確;根據(jù)信息只能說(shuō)明有Fe3+生成,無(wú)法說(shuō)明Fe2+全部被氧化,B錯(cuò)誤;如果通入氯氣,F(xiàn)e2+全部被氧化后,Br-可能被氧化,C正確;I-全部被氧化成I2,溶于CCl4使下層溶液呈紫紅色,D正確。 7.Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是( ) A.還原產(chǎn)物為NH B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物 D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-===Fe3+ 答案 C 解析 結(jié)合給出的一組離子可知,該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NO將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為NH,A正確,C錯(cuò)誤;反應(yīng)的離子方程式為NO+10H++8Fe2+===8Fe3++NH+3H2O,氧化劑NO和還原劑Fe2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和8,B正確;原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。 8.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2===2NO2 B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化 答案 C 解析 稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO,NO在空氣中被氧化為NO2,A正確;濃硝酸能使鐵鈍化,B正確;濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤;構(gòu)成原電池后可以根據(jù)電流的方向判斷正、負(fù)極,從而判斷Fe是否被氧化,D正確。 9.[2017河南鄭州質(zhì)檢]已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( ) A.還原性:I->Fe2+>Br- B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí),溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 答案 C 解析 由所給離子方程式,結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,可知還原性:I->Fe2+>Br-,A正確;當(dāng)通入Cl2時(shí),原溶液中最先被氧化的是I-,n(I-)=2 mol,其次被氧化的是Fe2+,n(Fe2+)=4 mol,最后被氧化的是Br-,n(Br-)=6 mol,D正確;原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol,B正確;根據(jù)題圖,通入1 mol Cl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2===2Cl-+I(xiàn)2,C錯(cuò)誤。 10.某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.410-3 mol XO(OH),需用30 mL 0.2 molL-1的Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1 答案 C 解析 XO(OH)中X的化合價(jià)是+5,Na2SO3中S的化合價(jià)從+4升高到+6,設(shè)X元素被還原后的化合價(jià)為a,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等:2.410-3(5-a)=0.20.03(6-4), 解得a=0。 11.已知:還原性HSO>I-,氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO+I(xiàn)O===3SO+I(xiàn)-+3H+ B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol C.b~c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物 D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO3為1.08 mol 答案 C 解析 0~a間沒有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明IO和HSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,加入KIO3的物質(zhì)的量是1 mol時(shí),NaHSO3的物質(zhì)的量是3 mol,HSO被氧化生成SO,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,其離子方程式為3HSO+I(xiàn)O===3SO+I(xiàn)-+3H+,故A正確;a~b間發(fā)生的反應(yīng)為3HSO+I(xiàn)O===3SO+I(xiàn)-+3H+,參加反應(yīng)的IO的物質(zhì)的量為0.6 mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol,故B正確;根據(jù)圖像知,b~c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO+6H++5I-===3H2O+3I2,所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)IO+3HSO===I-+3SO+3H+,3 mol NaHSO3參加反應(yīng)消耗KIO3的物質(zhì)的量為1 mol,生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol,則根據(jù)反應(yīng)IO+6H++5I-===3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol,消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量為1-x mol,當(dāng)溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶2時(shí),即1-x∶x=5∶2,x=0.24,根據(jù)原子守恒,加入KIO3的物質(zhì)的量為1 mol+0.24 mol=1.08 mol,故D正確。 12.鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物 B.每轉(zhuǎn)移1 mol e-時(shí),生成2 mol X C.反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,被還原 D.還原性:CO>Pd 答案 B 解析 由反應(yīng)可知,X物質(zhì)為CO2,屬于氧化產(chǎn)物,故A正確;X物質(zhì)為CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí),生成mol物質(zhì)X,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,得電子而被還原,故C正確;CO作還原劑,Pd為還原產(chǎn)物,則還原性為CO>Pd,故D正確。 二、非選擇題(共28分) 13.(14分)(1)近年來(lái),我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆??捎醚趸瘹饣ㄌ峒?,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________C+________K2Cr2O7+________===________CO2↑+________K2SO4+________Cr2(SO4)3+________H2O ①完成并配平上述化學(xué)方程式。 ②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 (2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750 ℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。 (3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過(guò)濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3)。 ①若x的平均值為1.3,a∶b∶c=________; ②若x為1.4,請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________ __________________________________________________________。 (4)Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式:____________________ _________________________________________________________。 答案 (1) +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (2)2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3 (3)①13∶6∶7?、?0K1.4FeO2+6KI+20H2SO4===10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O (4)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O 解析 (1)還原劑是C,氧化產(chǎn)物是CO2,氧化劑是K2Cr2O7,還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3,由電子守恒可得4n(C)=6n(K2Cr2O7),再根據(jù)質(zhì)量守恒配平得:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,用單線橋表示氧化還原反應(yīng)是由還原劑中化合價(jià)升高的元素(C)指向氧化劑中化合價(jià)降低的元素(Cr),共轉(zhuǎn)移12e-。 (2)由于生成了SO2,所以CO是還原劑,由電子守恒可得2n(CO)=2n(SO2),再由n(SO2)=n(SO3),最后由質(zhì)量守恒配平得2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3。 (3)①x=2a=1.3,b+2c=1,a+b+3c=2,解得a=0.65,b=0.3,c=0.35,所以a∶b∶c=13∶6∶7;②當(dāng)x=1.4時(shí),鐵元素的平均價(jià)態(tài)為+2.6價(jià),所以發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是K1.4FeO2,還原產(chǎn)物是FeSO4,還原劑是KI,氧化產(chǎn)物是I2,由電子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)=n(KI),最后再由質(zhì)量守恒配平得10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4===10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O。 14.[2018福建龍巖五校期中](14分)Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 molL-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)): KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O (1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號(hào)表示)。 (2)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式: ______KOCN+______Cl2+______===______K2CO3+______N2+______KCl+______ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣________ mol。 Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。 (4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需________。 (5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。 答案 (1)C (2)2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O (3)0.25 (4)500 mL容量瓶 (5)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ 解析 (1)反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O中氯元素化合價(jià)降低,被還原。碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià),失去電子,因此被氧化的元素是C。 (2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN+3Cl2+8KOH===2K2CO3+N2+6KCl+4H2O。 (3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)猓? mol電子,1氯氣得到2 mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣=0.25 mol。 (4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以還需500 mL容量瓶。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 化學(xué)物質(zhì) 及其 變化 氧化 還原 反應(yīng) 練習(xí) 新人
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-4603373.html