廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)12 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí).doc
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課時(shí)12 金屬的化學(xué)性質(zhì) 基礎(chǔ)鞏固 1.(xx南京)下列金屬中,金屬活動(dòng)性最弱的是( ) A.金 B.銀 C.銅 D.鐵 2.(xx徐州)國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.鋁鋰合金硬度大、密度小 B.鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜 C.鋰能與鹽酸反應(yīng),放出熱量、生成氫氣 D.鋰能與氧氣反應(yīng),生成的Li2O中Li顯+2價(jià) 3.(xx貴州改編)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,描述正確的是( ) A.光亮的銅絲放入稀硫酸中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生大量氣泡 B.鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體 C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成紅棕色固體 D.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng),鋁表面析出紅色的銅 4.鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料,如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動(dòng)性的順序,以下方法不能達(dá)到目的的是( ) A.查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表 B.利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) C.利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D.利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 5.(xx廣安)下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是( ) ①相同形狀的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)?、谟昧蛩徙~、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放?、郾M管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在?、芙饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 能力提升 6.下列四個(gè)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的有( ) A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵 B.向一定量硫酸鐵溶液中加入過量鋅粉 C.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量 D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng) 7.(xx永州)如圖為銅片A的系列變化,下列推斷不正確的是( ) A.銅片表面上的黑色物質(zhì)是CuO B.方法1發(fā)生的反應(yīng)類型是置換反應(yīng) C.方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 D.若方法1、方法2均完全反應(yīng),則銅片A、B、C的質(zhì)量相等 8.某同學(xué)欲選用下列幾組試劑探究 Al、Fe、Cu 三種金屬的活動(dòng)性順序,其中不能達(dá)到目的的是( ) A.Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 B.Al、Cu、FeSO4溶液 C.Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D.Al、Fe、Cu、稀H2SO4 9.已知鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近,鎘元素在化合物中常顯+2價(jià)。 (1)細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒,化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________ ____________________________________________________。 (2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號)。 ①M(fèi)gCl2溶液 ?、贖Cl溶液 ③AgNO3溶液 ?、躈aOH溶液 (3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_________________________。 10.(xx廣安)A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì),已知A為黑色固體單質(zhì),G為紫紅色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題。 (1)B的化學(xué)式________,H中溶質(zhì)的化學(xué)式________。 (2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。 (3)反應(yīng)①~③中為置換反應(yīng)的是________(填序號)。 (4)寫出稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 11.(xx陜西)小王同學(xué)想測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取合金粉末13 g,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸, 所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請完成下列分析及計(jì)算: (1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為__________g。 (2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 強(qiáng)化培優(yōu) 12.(xx青島改編)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有______________(寫化學(xué)式,下同)。 (2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有____________,可能含有____________。 (3)若濾渣中沒有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有____________________,可能含有______________。 13.(xx大慶節(jié)選)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用,現(xiàn)有A、B、C三種金屬,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng):A+BCl2=== ACl2+B。 (1)A、B、C三者金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。 與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同,非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律,根據(jù)下列反應(yīng): ①Cl2+2NaBr=== Br2+2NaCl,②Br2+2NaI=== I2+2NaBr (2)Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。 (3)根據(jù)以上規(guī)律,下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________。 a.Cl2+2KI=== 2KCl+I(xiàn)2 b.2NaCl+I(xiàn)2 === 2NaI+Cl2↑ 14.某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr),為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號為:A、B、C,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程: (1)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為____________(用化學(xué)式作答)。 (2)操作a中除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器是__________,操作b的名稱是__________。 (3)已知A的硫酸鹽中A元素是+2價(jià),請寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。 (4)已知D易溶于水,溶液D中的溶質(zhì)是____________(寫化學(xué)式),寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。 (5)溶液D的質(zhì)量__________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的質(zhì)量。 課時(shí)12 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.A 2.D 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.C 9.(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)②③ (3)向溶液中加入足量鎘粉,充分反應(yīng)后過濾 10.(1)Fe2O3 CuSO4 (2)Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4 (3)①、③ (4)Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 11.(1)0.1 (2)解:設(shè)13 g合金粉末中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1 g =,x=3.25 g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=75% 答:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。 12.(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 13.(1)A>B>C (2)Cl2>Br2>I2 (3)a 14.(1)Cr>Cu>Ag (2)漏斗 蒸發(fā) (3)Cr+H2SO4=== CrSO4+H2↑ (4)AgNO3 Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag (5)大于- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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