2019-2020年中考化學總復習 第三單元檢測題考點跟蹤突破.doc

《2019-2020年中考化學總復習 第三單元檢測題考點跟蹤突破.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年中考化學總復習 第三單元檢測題考點跟蹤突破.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學總復習 第三單元檢測題考點跟蹤突破 一、選擇題(3分15＝45分) 1．(xx，株洲)下列過程發(fā)生了化學變化的是(　D　) A．水的沸騰　　　　　　B．膽礬研碎　　　　　　C．過濾液體　　　　　　D．酸堿中和 2．(xx，哈爾濱)下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是(　D　) 3．(xx，連云港)成語是中華民族智慧的結晶。以下成語所描述的變化中涉及化學變化的是(　D　) A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百煉成鋼 4．(xx，雅安)下列物質的性質中，屬于物理性質的是(　D　) A．穩(wěn)定性 B．酸堿性 C．還原性 D．揮發(fā)性 5．(xx，臺州)下面是單質家屬“四兄妹”的對話，其中屬于化學性質的是(　A　) 6．(xx，青島)物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是(　C　) A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤——氫氧化鈣溶液呈堿性 B．氮氣常用作保護氣——氮氣化學性質穩(wěn)定 C．固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能與堿反應 D．氧化鈣可做食品干燥劑——氧化鈣能與水反應 7．(xx，安順)日常生活中會應用很多化學知識，下列表述中與物質的化學性質有關且正確的是(　C　) A．人體缺鐵會導致高血壓 B．工業(yè)上用高錳酸鉀加熱分解的方法大量制取氧氣 C．煤燃燒時排放出SO2和NO2等污染物在空氣中會形成酸雨 D．用鐵鍋做菜，說明鐵具有良好的導熱性 8．(xx，黃岡)下列化學方程式書寫完全正確的是(　C　) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋2H2↑ B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D．Mg＋O2MgO2 9．(xx，哈爾濱)下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是(　A　) A．用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣　2H2O22H2O＋O2↑　分解反應 B．用天然氣作燃料　CH4＋2O2CO2＋2H2O　氧化反應 C．用鐵制容器盛放稀鹽酸　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↓　置換反應 D．用熟石灰制生石灰　CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應 10．(xx，鐵嶺)下列有關實驗現(xiàn)象的描述與事實相符的是(　D　) A．打開盛有濃硫酸的試劑瓶后，瓶口出現(xiàn)白霧 B．硫在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰 C．硝酸銨溶于水時溶液溫度顯著升高 D．向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成 11．(xx，南京)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是(　B　) A．該反應中的反應物和生成物 B．化學反應的快慢 C．反應發(fā)生所需要的條件 D．參加反應的各粒子的相對數(shù)量 12．(xx，泰安)關于化學方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正確的是(　C　) A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水 B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 13．(xx，成都)我國科學家創(chuàng)造性地構建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國《科學》雜志發(fā)表。該轉化的微觀示意圖如右圖： 有關轉化的說法錯誤的是(　B　) A．催化劑改變了反應速率 B．反應前后原子的種類發(fā)生了變化 C．生成物之一為C2H4 D．反應物與生成物均由分子構成 14．(xx，深圳)下列分析正確的是(　C　) 選項 　　　　　　操作 　　　　現(xiàn)象 　　　　　結論 A 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘變紅 鐵沒有銅活潑 B 氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中 紅色粉末變黑 氫氣具有還原性 C 向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸 產生白色沉淀 汗液中含有氯離子 D 純堿與鹽酸混合 有氣泡產生 純堿與鹽酸發(fā)生中和反應 15.(xx，徐州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識錯誤的是(　D　) 物質 X Y Z Q 反應前質量(g) 20 2 1 37 反應后質量(g) 待測 32 1 12 A.物質Z可能是該反應的催化劑 B．反應后物質X的質量為15 g C．反應中Y、Q的質量比為6∶5 D．物質Y一定是單質 二、填空及簡答題(30分) 16．(xx，南京)現(xiàn)有8種物質，選擇相應物質的字母填空： A．活性炭；B.硬鋁；C.甲烷；D.石油；E.生石灰；F.食鹽；G.干冰；H.酒精 (1)__F__可用做廚房調味品 (2)__B__可用作制造飛機 (3)__G__可用于人工降雨 (4)__H__是實驗室最常用的燃料 (5)__D__被譽為“工業(yè)的血液” (6)__A__可用于吸附冰箱內的異味 (7)__C__是天然氣的主要成分 (8)__E__可用作食品干燥劑 17．(xx，黃岡)請用所學的化學知識解釋下列現(xiàn)象。 (1)NaOH在生活中可用來去除油污，是因為氫氧化鈉能與__油脂__反應。 (2)一氧化碳用于煉鐵的原理(用化學方程式表示)__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2或4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2__。 (3)用天然氣作燃料的原理(用化學方程式表示)__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。 (4)將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式是：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，__CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O__，__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。(寫三個即可) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　4Fe＋xH2O＋3O2―→2Fe2O3xH2O) 18．(xx，黃岡)(1)從C、H、O、N、S這5種元素中選擇恰當?shù)脑?，用離子符號或化學式填空(答案有多種的只需要寫出一種即可)。 空氣中含量最多的單質 2個硫酸根離子 相對分子質量為34的化合物 由四種元素組成的氮肥 N2 2SO42－ H2O2或H2S NH4HCO3[或(NH4)2SO4、CO(NH2)2、(NH4)2CO3等] (2)寫出下列反應的化學方程式(答案有多種的只需要寫出一種即可)。 ①實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②乙醇在空氣中完全燃燒 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ③有單質銅參加的置換反應 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ④有沉淀生成的復分解反應 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 19.(xx，湛江)如圖是某化學反應的微觀示意圖。“”和“”分別表示不同的原子。 (1)反應前的原子數(shù)__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的原子數(shù)。 (2)反應前的分子數(shù)__大于__(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的分子數(shù)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學反應方程式：__2CO＋O22CO2(或其他合理答案)__。 20．(1)某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應__符合__質量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是__Na2CO3與鹽酸反應生成的CO2氣體放出__。 (2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是__①②⑤⑦⑧__(填序號)，一定改變的是__③⑥__，可能改變的是__④__。 ①原子種類?、谠訑?shù)目?、鄯肿臃N類?、芊肿訑?shù)目　⑤元素種類?、尬镔|種類?、咴拥馁|量　⑧物質的總質量 (3)如下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，根據(jù)質量守恒定律可推知，乙的化學式用字母A、B表示為__A2__。 三、實驗及探究題(15分) 21．物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。 (2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 ①這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為： 小劉的實驗：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl； 小李的實驗：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ②實驗結論： 小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等； 小李認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。 ③你認為__小劉__的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：__Na2CO3與鹽酸反應生成的CO2氣體放出__。 ④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：__反應前后原子的種類不變，原子的個數(shù)不變，原子的質量不變__。 ⑤比較兩個同學的實驗設計，若使用的試劑不變，應改進的是：__將稀鹽酸和Na2CO3溶液放在一個系有氣球的密閉容器中進行__；由此，你認為若要用到有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，應該在__密閉的容器中__進行實驗。 四、計算與分析題(10分) 22．(xx，隨州)實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。 請根據(jù)以上信息計算： (1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 (2)C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)。 解：生成CO2的質量為：25 g＋100 g＋110.8 g－227 g＝8.8 g 設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x，生成的CaCl2的質量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　111　　　　　44 x y 8.8 g ＝＝ x＝20 g　　y＝22.2 g (1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：100%＝80% (2)C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為： 100%＝10% 答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%，C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為10%。