高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)2 離子反應(yīng)和離子方程式課件 新人教版必修1.ppt

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課前回顧 給下列物質(zhì)分類(lèi) 蒸餾水 硫酸鋇懸濁液 硫酸鋇 氯化鈉溶液 氯化鈉固體 純醋酸 稀醋酸 氨氣 氨水能導(dǎo)電 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 溶質(zhì)全部以自由離子形式存在的 離子反應(yīng)2 離子反應(yīng)和離子方程式 實(shí)驗(yàn)探究2 1 無(wú)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)探究2 1 無(wú)現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 實(shí)驗(yàn)探究2 1 1 離子反應(yīng) 有離子參加的反應(yīng) 或生成 1 離子反應(yīng) 有離子參加的反應(yīng) 或生成 2 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式 1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆 把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 其它物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式 1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆 把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 其它物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆 把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 其它物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查 電荷 原子個(gè)數(shù)是否守恒 1 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 拆 是關(guān)鍵 拆 是關(guān)鍵 能拆 拆 是關(guān)鍵 溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì) 能拆 三酸 HCl H2SO4 HNO3四堿 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2可溶性的鹽 1 氧化銅與硫酸反應(yīng)2 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)3 醋酸和氨水反應(yīng)4 碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)5 硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)6 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 拆 是關(guān)鍵 溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì) 能拆 三酸 HCl H2SO4 HNO3四堿 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2可溶性的鹽 拆 是關(guān)鍵 溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì) 能拆 三酸 HCl H2SO4 HNO3四堿 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2可溶性的鹽 不能拆 拆 是關(guān)鍵 溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì) 能拆 三酸 HCl H2SO4 HNO3四堿 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2可溶性的鹽 不能拆 沉淀 氣體 氧化物弱電解質(zhì) 單質(zhì) H2O 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式 HCl溶液跟NaOH溶液反應(yīng) HCl溶液跟KOH溶液反應(yīng) H2SO4溶液跟NaOH溶液反應(yīng) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式 HCl溶液跟NaOH溶液反應(yīng) HCl溶液跟KOH溶液反應(yīng) H2SO4溶液跟NaOH溶液反應(yīng) 3 離子方程式的意義 3 離子方程式的意義 揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng) 而且表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 1 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 2 Fe與稀HCl反應(yīng) Fe 2H Fe3 H2 1 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 2 Fe與稀HCl反應(yīng) Fe 2H Fe3 H2 1 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 3 氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng) Ba OH 2 2H Ba2 2H2O 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 2 Fe與稀HCl反應(yīng) Fe 2H Fe3 H2 1 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 3 氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng) Ba OH 2 2H Ba2 2H2O 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 2 Fe與稀HCl反應(yīng) Fe 2H Fe3 H2 1 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 3 氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng) Ba OH 2 2H Ba2 2H2O 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確 2 Fe與稀HCl反應(yīng) Fe 2H Fe3 H2 1 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 3 氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng) Ba OH 2 2H Ba2 2H2O 2 書(shū)寫(xiě)離子方程式注意 2 書(shū)寫(xiě)離子方程式注意 a 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒 電荷守恒 2 書(shū)寫(xiě)離子方程式注意 a 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒 電荷守恒b 分清什么 拆 什么 不拆 2 書(shū)寫(xiě)離子方程式注意 a 反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒 電荷守恒b 分清什么 拆 什么 不拆 c 寫(xiě)全離子反應(yīng)