湖南省中考化學復習 課時訓練13 質量守恒定律和化學方程式練習.doc

《湖南省中考化學復習 課時訓練13 質量守恒定律和化學方程式練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省中考化學復習 課時訓練13 質量守恒定律和化學方程式練習.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時訓練13 質量守恒定律和化學方程式 夯實基礎 1．[xx廣安]下列變化，遵循質量守恒定律的是(　　) A．石墨制成金剛石 B．2 g H2 完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油 D．冰轉化成干冰 2．[xx邵陽]某化學反應可表示為：二氧化碳＋水―→M＋氧氣，根據以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是(　　) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定 3．[xx鄂州]煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩的化學式為(　　) A．C4H6S B. C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S 4．[xx徐州]甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表。下列說法正確的是(　　) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 4 31 21 10 反應后的質量/g m 40 6 16 A.甲一定是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應 C．丙物質一定屬于化合物 D．乙、丁在反應中的質量比為5∶2 5．[xx武漢]為及時發(fā)現燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇在煤氣燃燒過程中也發(fā)生燃燒，其反應如下：2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，下列關于X的說法正確的是(　　) A．X由碳、硫、氧三種元素組成 B．X屬于有機化合物 C．X中硫、氧元素的原子個數比為1∶2 D．X中氧元素的質量分數為60% 6．[xx聊城]如圖K13－1是某化學反應的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(　　) 圖K13－1 A．生成物的化學式可能是NH3 B．該反應有單質生成 C．該反應屬于復分解反應 D．參加反應的兩種物質分子個數之比為2∶3 7．[xx重慶A]在“歡迎來找茬”的趣味活動中，老師舉出四個錯誤實例，在學生的錯因分析中錯誤的是(　　) 選項 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產物不正確 B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名純堿不正確 8.下列化學反應中屬于分解反應的是(　　) A．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 B．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 9．下表所列的各基本反應類型對應的化學方程式實例正確的是(　　) 選項 基本反 應類型 化學方程式實例 A 化合反應 CO2＋H2O===H2CO3 B 分解反應 2KClO22KCl＋3O2↑ C 復分解反應 KOH＋NaCl===KCl＋NaOH D 置換反應 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑ 能力提升 1．[xx天津]鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO ②在氬氣環(huán)境中：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列判斷不正確的是(　　) A．反應①中生成的氣體對環(huán)境有污染 B．反應②中氯化物的總質量保持不變 C．反應①②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應 2．[xx泰安]四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖K13－2所示。則有關說法中不正確的是(　　) 圖K13－2 A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8∶1 D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 3．[xx孝感]以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 [提出問題] 化學反應前后各物質的質量總和是否相等？ [猜想與假設] 猜想1：不相等；猜想2：相等。 [實驗探究] 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。 甲組 乙組 實驗 方案 (反應 后略) 實驗 現象 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉 結論 猜想1正確；反應的化學方程式：________________________________________________________________________ 猜想2正確 [反思評價] 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在____________中進行。 [優(yōu)化裝置] 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是________(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 圖K13－3 [得出結論] 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：________________________的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 [解釋應用] 解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。 應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由________種元素組成。 4．[xx咸寧]某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖K13－4所示，請計算： (1)制取O2的質量是________g。 (2)原混合物中KClO3的質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%) 圖K13－4 參考答案 夯實基礎 1．A　2.A　3.B　4.C　5.C 6．A　[解析] 由圖可知反應只有一種物質生成，符合NH3的分子構成，所以可能是NH3；反應后看到的單質模型其實是沒有參加反應的反應物，并不是新生成的，所以反應沒有單質生成；復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，由圖可知反應物都是單質，該反應不是復分解反應；由圖可知第一種反應物只有一個分子參加了反應，所以參加反應的兩種物質分子個數之比為1∶3。 7．B　8.C　9.A 能力提升 1．C　[解析] 反應①生成的氣體為一氧化碳，一氧化碳氣體是空氣污染物；鈦的相對原子質量為48，等于兩個鎂原子的相對原子質量，所以反應前后②中氯化物的總質量保持不變；反應①中鈦元素的化合價在反應前后都是＋4價，反應②中鈦元素由＋4價變?yōu)?價；反應②需在氬氣環(huán)境中進行，氬氣作為保護氣不參加反應。 2．C　[解析] 由圖可知，丁物質質量分數減小，甲、丙的質量分數增加，乙的質量分數在反應前后不變，則丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物；化學反應中，質量沒有改變的物質，可能是催化劑，也可能未參加反應；生成物甲的質量分數增加了2%，丙的質量分數增加了16%，所以生成的甲、丙兩物質的質量比為2%∶16%＝1∶8。 3．[實驗探究] Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ [反思評價] 密閉容器(或封閉體系等合理答案) [優(yōu)化裝置] B　A裝置中反應產生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準確(或C裝置中反應產生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞彈出) [得出結論] 參加化學反應(或參加反應) [解釋應用] 四(或4或C、H、O、Cu四) [解析] [實驗探究] 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量和，因有二氧化碳氣體逸出，故反應后總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡。[反思評價] 通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行。[優(yōu)化裝置] 最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡。C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡膠塞易彈出。[得出結論] 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 [解釋應用] 因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水中含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也含有這四種元素。 4．(1)19.2 (2)解：設原混合物中KClO3的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 19.2 g ＝　x＝49 g 原混合物中KClO3的質量分數為100%≈81.7%。 答：原混合物中KClO3的質量分數為81.7%。