2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 增分補(bǔ)課9課件 魯科版.ppt

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化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識(shí)中最難理解的部分之一 要求學(xué)生具備平衡的思想 要有很強(qiáng)的邏輯思維能力 同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)感到特別的困難 若在平時(shí)的學(xué)習(xí)中 形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果 如對(duì)于某些化學(xué)平衡問題 在解答過程中若建立 虛擬過程 模型 然后進(jìn)行參照對(duì)比 可以使看似復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化 過程虛擬法 就是在分析或解決問題時(shí) 根據(jù)需要和可能 虛擬出能方便解題的對(duì)象 并以此為中介 實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法 極端假設(shè)法 是科學(xué)研究中常用的一種思維方法 極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件 把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài) 站在極端的角度去分析 考慮問題 使其因果關(guān)系顯得十分明顯 簡(jiǎn)單 從而迅速地作出正確判斷的方法 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)1對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行 虛擬 許多情況下 對(duì)已處于平衡狀態(tài)的同一個(gè)可逆反應(yīng) 改變某些條件時(shí) 平衡移動(dòng)的趨勢(shì)并不那么容易地得出結(jié)論 此時(shí)可以轉(zhuǎn)換為效果相同 但結(jié)論可明顯得出的另一種方式進(jìn)行討論 從而使問題得以較容易的解決 在解這類題時(shí) 可以假設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)化過程 以便于比較 增分題例 例1 把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4 g 2NO2 g 平衡后 保持溫度不變 再通入與起始時(shí)等量的N2O4氣體 反應(yīng)再次達(dá)平衡 則新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡比 A 變大B 變小C 不變D 無法確定 過程虛擬 解析第 步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣 第 步撤去隔板沒有任何變化 第 步壓縮時(shí)平衡逆向移動(dòng) 故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小 選B 注意 加入N2O4 該平衡正向移動(dòng) 這是真實(shí)存在的 運(yùn)用過程假設(shè)法 推導(dǎo)平衡逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng)是虛擬的 不是真實(shí)存在的 這一點(diǎn)要特別注意 答案B 例2 在恒溫 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 原有反應(yīng)物SO2 O2均為1mol 平衡后 再向容器中充入1molSO2和1molO2 則SO2的轉(zhuǎn)化率變化為 填 增大 減小 不變 過程虛擬 解析第 步壓縮時(shí)平衡正向移動(dòng) 故SO2的轉(zhuǎn)化率增大 答案增大 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)2對(duì)反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行 虛擬 外界條件改變時(shí) 假設(shè)平衡暫時(shí)不發(fā)生移動(dòng) 將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)對(duì)比 就可知道實(shí)際平衡的移動(dòng)情況 這種方法類似于數(shù)學(xué)中的反證法 增分題例 例3 在一密閉容器中 反應(yīng)aA g bB g 達(dá)到平衡后 保持溫度不變 將容器體積增加一倍 當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí) B的濃度是原來的60 下列說法正確的是 A 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D a b 解析反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 將容器體積增大一倍 我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng) 則體系中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的 由于體積增大一倍 那么B物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來的50 而題目中B的濃度達(dá)到了60 就說明體積增大有更多B物質(zhì)生成 平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的 答案C 例4 在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體 慢慢壓縮 下列敘述正確的是 A 體積減半 壓強(qiáng)為原來的2倍B 體積減半 壓強(qiáng)大于原來的2倍C 體積減半 壓強(qiáng)增大 但小于原來的2倍D 體積減半 達(dá)到平衡后 n NO2 變?yōu)樵瓉淼囊话?答案C 增分點(diǎn)3對(duì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)或系數(shù)進(jìn)行 虛擬 例5 可逆反應(yīng) 3A g 3B C 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 隨溫度的升高 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì) 則下列判斷不正確的是 A B和C不可能一個(gè)固體 一個(gè)液體B B和C一定都是氣體C 若C為固體 則B一定是氣體D B和C可能都是氣體 增分題例 解析題目中的正反應(yīng)吸熱 則溫度升高 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 氣體的平均摩爾質(zhì)量變小 則B C肯定不會(huì)都是固體或液體 我們對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬 若B C都是氣體 符合題意 若B為氣體 C不為氣體也可以 而若B不是氣體 C為氣體則不符合題意 答案B 例6 向密閉的容器中充入2molA和1molB 發(fā)生反應(yīng)2A g B g xC g 達(dá)到平衡后 C的體積分?jǐn)?shù)為w 若維持容器的容積和溫度不變 按起始物質(zhì)的量A 0 6mol B 0 3mol C 1 4mol充入容器 達(dá)到平衡后 C的體積分?jǐn)?shù)仍為w 則x的值 A 只能為2B 只能為3C 可能為2 也可能為3D 無法確定 解析解題時(shí)可對(duì)方程式中的系數(shù)進(jìn)行虛擬 分x 3和x 3兩種情況進(jìn)行分析 由題給條件和等效平衡理論可知 若x 3 符合等體反應(yīng) 一邊倒 判比例 若x 2 符合非等體反應(yīng) 恒溫恒容 一邊倒 判量等 答案C 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)4物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的 虛擬 可逆反應(yīng)中的各個(gè)物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化 很難達(dá)到極限值100 或0 但是 當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個(gè)極限值后 就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問題的思路 我們稱之為極端假設(shè)法 增分題例 例7 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2 O2 SO3的濃度分別為0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為0 4mol L 1 O2為0 2mol L 1B SO3為0 25mol L 1C SO2 SO3均為0 15mol L 1D SO3為0 4mol L 1 解析采取極端假設(shè)法 假設(shè)SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3 此時(shí) SO2和O2的物質(zhì)的量濃度都是0 而 SO3 0 4mol L 1 再假設(shè)SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2 此時(shí) SO2和O2的物質(zhì)的量濃度分別是0 4mol L 1 0 2mol L 1 而 SO3 0 故三物質(zhì)的濃度范圍分別為 0 SO2 0 4mol L 1 0 SO3 0 4mol L 1 0 O2 0 2mol L 1 故選項(xiàng)A D是不可能的 C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2 SO3的濃度都是在原濃度基礎(chǔ)上減少了0 05mol L 1 這也是不可能的 答案B 例8 將2 0molSO2氣體和2 0molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 達(dá)到平衡時(shí)SO3為nmol 在相同溫度下 分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì) 平衡時(shí)SO3等于nmol的是 A 1 6molSO2 0 3molO2 0 4molSO3B 4 0molSO2 1 0molO2C 2 0molSO2 1 0molO2 2 0molSO3D 3 0molSO2 1 0molO2 1 0molSO3 解析采取極端假設(shè)法 將備選項(xiàng)中O2完全轉(zhuǎn)化后 即等效轉(zhuǎn)化 得如下數(shù)據(jù) A 1 0molSO2 1 0molSO3B 2 0molSO2 2 0molSO3C 4 0molSO3D 1 0molSO2 3 0molSO3依據(jù)恒溫恒容下建立等效平衡的條件 兩組量若為等效平衡 進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化后對(duì)應(yīng)量要相等 答案B