2019版高考化學大一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 學案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系課件 魯科版.ppt

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學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系 教學目標 1 知識目標 掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較 2 能力目標 能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題 3 情感目標 體會微觀世界與宏觀世界的差異 教學重 難點 反應過程中粒子濃度大小變化 考情分析 判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關系 是高考?？碱}型 一般從單一溶液 混合溶液和不同溶液三個角度進行考查 其中反應過程中不同階段粒子濃度關系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點 2017全國 卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應過程中粒子關系 2017全國 卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關系等 該類題目的解題關鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關系 以及離子的電離程度和水解程度的大小 該題型一般綜合性強 難度較大 能夠很好考查學生的分析推理能力 復習備考中應特別關注 一 熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點1 電離平衡 建立電離過程是微弱的意識 2 水解平衡 建立水解過程是微弱的意識 二 把握三大守恒 明確定量關系1 物料守恒 原子守恒 2 電荷守恒 3 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中 電離 水解等過程中得到的質(zhì)子 H 數(shù)等于失去的質(zhì)子 H 數(shù) 如NaHCO3溶液中 三 抓準五個關鍵點速解滴定曲線 解決酸堿中和滴定曲線類問題的關鍵是巧抓 5點 即曲線的起點 恰好反應點 中性點 反應一半點和過量點 先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性 下面以室溫時用0 1mol L 1NaOH溶液滴定0 1mol L 1HA溶液為例 總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個關鍵點 典例1 室溫下 下列溶液中粒子濃度關系正確的是 考點指導1單一溶液中離子濃度關系 答案B 對點訓練 1 2018 郴州質(zhì)檢 已知NaHSO3溶液顯酸性 NaHCO3溶液顯堿性 現(xiàn)有濃度均為0 1mol L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液 兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系 R表示S元素或C元素 其中正確的一組是 答案C 審題建模 典例2 室溫下 將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合 忽略體積變化 實驗數(shù)據(jù)如下表 考點指導2混合溶液中離子濃度關系 解析實驗 反應后溶液的pH 9 即溶液顯堿性 說明HA為弱酸 二者等濃度等體積混合恰好反應生成KA A 水解 A項正確 實驗 反應后的溶液中 由電荷守恒式 H K A OH 知 K A OH H B項錯誤 因為HA為弱酸 如果與等體積等濃度的KOH溶液混合 溶液顯堿性 若溶液顯中性 則在兩溶液體積相等的條件下 HA溶液的濃度應大于0 2mol L 所以實驗 反應后的溶液中 A HA 0 1mol L C項正確 實驗 反應后溶液顯中性 根據(jù)電荷守恒式 H K A OH 且 H OH 則 K A 即 K A H OH D項正確 答案B 思維建模 酸 堿中和型離子濃度的關系 對點訓練 2 2018 武漢重點高中調(diào)研 在VmL0 1mol LNa2S溶液中逐滴加入VmL0 1mol LKHSO4溶液 所得溶液中粒子濃度關系正確的是 答案C 典例3 25 時 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 考點指導3不同溶液中同一粒子濃度關系 答案 對點訓練 3 有4種混合溶液 分別由下列等體積的0 1mol L 1的兩種溶液混合而成 CH3COONa與HCl CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3 下列各項排序中正確的是 A pH B CH3COOH C CH3COO D 溶液中 H 答案C 典例4 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯誤的是 考點指導4滴定曲線分析 A 三種酸的電離常數(shù)關系 KHA KHB KHDB 滴定至P點時 溶液中 B Na HB H OH C pH 7時 三種溶液中 A B D D 當中和百分數(shù)達100 時 將三種溶液混合后 HA HB HD OH H 解析A項 根據(jù)圖像知 在未滴加NaOH溶液時 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的pH 說明三種酸均為弱酸 且HA的pH最小 酸性最強 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越強 電離常數(shù)越大 故KHA KHB KHD 正確 B項 滴定至P點時 溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等 且溶液呈酸性 說明HB的電離程度大于B 水解程度 故 B Na HB H OH 正確 C項 pH 7時 三種離子的濃度分別等于 Na 然而三種溶液中陰離子水解程度不同 加入的NaOH的體積不同 故三種陰離子的濃度也不同 錯誤 D項 根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出 三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關系 HA HB HD OH H 正確 答案C 對點訓練 4 2018 安徽省 江淮十校 高三第一次聯(lián)考 25 時 向100mL1mol L 1H2SO3溶液中逐滴加入1mol L的NaOH溶液 溶液中含硫物質(zhì)的分布分數(shù) 平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比 與pH的關系如圖所示 下列說法不正確的是 答案D 課堂小結(jié) 分析溶液中微粒濃度關系的思維流程