2019年高考化學(xué) 藝體生百日突圍系列 專(zhuān)題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)練測(cè).doc

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專(zhuān)題2.6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律 考綱解讀 1、了解元素、核素和同位素的含義。 2、了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3、了解原子核外電子排布規(guī)律。 4、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。 5、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6、以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7、了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 8、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 考點(diǎn)探究 高考對(duì)本講內(nèi)容的考查空間很大，知識(shí)面很廣，主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行分析判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算，對(duì)1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的考查是重點(diǎn)，注意規(guī)律和結(jié)論的應(yīng)用。其次以元素化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體。題型穩(wěn)定。另外高考對(duì)化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，一般不獨(dú)立命題。通常為選擇題的一個(gè)選項(xiàng)和基礎(chǔ)填空。和2016年大綱相比，該考點(diǎn)幾乎沒(méi)有變化，但在題目的設(shè)置上回有所變化，例如2016年就將元素周期律和元素推斷與無(wú)機(jī)框圖題、有機(jī)題聯(lián)系在一起，也是一種新的嘗試，預(yù)計(jì)2019年還是會(huì)保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上在形式上發(fā)生變化。 ③同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。 ④同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 三、核外電子排布 1、排布方式：多電子原子核外的電子是分層排布的，即 電子層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號(hào) K L M N O P Q 離核距離 由近到遠(yuǎn) 電子能量 由低到高 2、排布規(guī)律 （1）電子一般總是首先排在能量最低的電子層里，即最先排在第1層，當(dāng)?shù)?層排滿后，再排第2層，依次類(lèi)推。 （2）每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。 （3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。 四、元素周期律 1、定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2、實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 3、具體表現(xiàn) 同周期(從左到右) 同主族(從上到下) 原子序數(shù) 依次遞增 依次遞增 電子層數(shù) 相同 依次遞增 最外層電子數(shù) 依次遞增（從1至8） 相同（He除外） 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 主要化合價(jià) 最高正價(jià)由＋1價(jià)到＋7價(jià)價(jià)(O、F除外) 最低負(fù)價(jià)由－4價(jià)到－1價(jià) 一般相同 金屬性 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 非金屬性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 注意：元素周期表中元素的電子排布和化合價(jià)規(guī)律 （1）從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 ①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。 ③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。 ④某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第3周期。 ⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。 （2）從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律 ①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。 ②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 五、元素周期表 1、原子序數(shù)：對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)。 2、元素周期表 （1）編排原則： ①把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。 ②把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，共有18縱行。 （2）周期 短周期 長(zhǎng)周期 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容納32種元素， 目前排了26種元素 0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 （3）族 ①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族(第18列除外)。 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序數(shù) IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(第8、9、10列除外) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序數(shù) IB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ③Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。 ④0族：第18縱列，該族元素又稱(chēng)為稀有氣體元素。 （4）分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 （5）元素周期表中的特殊位置 ①過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 ②鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。 C．不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同； D．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。 【詳解】 考點(diǎn)2 常用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)等電子微粒 【例2】用A＋、B—、C2—、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。 （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。 （3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。 （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________。 （5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。 （6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。 【答案】（1）K　Cl　S?。?）HCl?。?）F2?。?）H2S （5）H2O2(或PH3)?。?）C2H6 【解析】 【詳解】含有18個(gè)電子的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為Ca2＋和K＋，簡(jiǎn)單陰離子為Cl－、S2－等，氫化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H等，其他的如F2、Ar等。 考點(diǎn)3 元素金屬性和非金屬性的比較方法 【例3】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ） A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 【答案】B 【解析】 【點(diǎn)睛】本題主要考查非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，要注意把握比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法。比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；②與氫氣反應(yīng)的劇烈程度；③氫化物的穩(wěn)定性；④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱等。 考點(diǎn)4 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 【例4】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)a＞b＞c＞d C．離子半徑D＞C＞B＞A D．金屬性B＞A，非金屬性D＞C 【答案】A 【解析】 考點(diǎn)5 “位—構(gòu)—性”的綜合判斷與應(yīng)用 【例5】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是 A．最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) B．元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y C．簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z 【答案】D 【解析】分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和，次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，可知W為S，結(jié)合元素的位置可知X為O、Y為P、Z為Cl，以此來(lái)解答。 點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電子排布來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。 考點(diǎn)6 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別 【例6】全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類(lèi)物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說(shuō)法中，不正確的是 A．全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源 B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子 C．N5+N5-屬于離子化合物 D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵 【答案】C 【解析】 【詳解】 考點(diǎn)7 電子式 【例7】下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） 【答案】A 【解析】 【詳解】A、氯化鉀是含有離子鍵的離子化合物，電子式正確，A正確；B、二氧化碳是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、溴化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D、氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。 【點(diǎn)晴】掌握電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解答的關(guān)鍵，共價(jià)化合物的電子式：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物，因此在書(shū)寫(xiě)時(shí)必須將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，且每個(gè)原子未參與成鍵的電子也應(yīng)畫(huà)出。由于不同元素原子吸引電子能力不同，所以共用電子對(duì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力較弱的原子。離子化合物的電子式：書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，應(yīng)先分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，但需要特別注意的是相同離子不能合并。 基礎(chǔ)特訓(xùn) 1．114號(hào)元素為Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說(shuō)法不正確的是 A．Fl的原子核外有114個(gè)電子 B．Fl是第七周期第IVA族元素 C．Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng) D．Fl的原子半徑小于同主族其他元素 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，判斷元素在周期表的位置，需要掌握每一周期最后一種元素的系數(shù)，即2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)進(jìn)行判斷。 2．根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是 A．Sn B．Se C．Sb D．Sc 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.Sn在IVA屬于主族元素，故不選A； B.Se在VIA屬于主族元素，故不選B； C.Sb在VA屬于主族元素，故不選C； D.Sc在IIIB不屬于主族元素，故選D； 本題答案為D。 7．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 A．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕的材料 B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性 C．元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) D．短周期元素形成離子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】A 【解析】 【詳解】 8．下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是 A．ⅠA族與ⅦA族元素間一定形成離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) D．元素周期表中的117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族 【答案】D 【解析】 【詳解】 A. ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤； B. 第二周期中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤； C. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，元素的金屬性越弱，則失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤； D. 117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族，故D正確； 故選D。 【點(diǎn)睛】 1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)； 2、對(duì)于非金屬而言，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8(H、O、F除外)。 9．下列敘述中正確的是(　　) A．周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體 B．周期表中含元素種類(lèi)最多的族為Ⅷ族 C．所有主族元素均在短周期中 D．第n周期n主族的元素均為非金屬元素 【答案】A 【解析】 10．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車(chē)尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說(shuō)法中正確的是 A．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比X的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng) B．自然界中都存在W、X、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì) C．X的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比Z簡(jiǎn)單氫化物低 D．工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過(guò)電解其熔融狀態(tài)的氯化物 【答案】B 【解析】 【分析】 本題主要考查元素周期律。W和X形成的化合物時(shí)汽車(chē)尾氣成分之一，說(shuō)明W、X中有一種元素為氧元素，另一種為非金屬元素（N、S或C）；X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，故該化合物為SO2，故X為O，Z為S；Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，故Y為Al，W為N，據(jù)此分析作答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低；⑤如果形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)越高，如H2O>H2Te；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和物質(zhì)的穩(wěn)定性沒(méi)有必然的聯(lián)系，穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)度，需注意區(qū)分。