2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) 1 金屬的電化學(xué)腐蝕同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) 1 金屬的電化學(xué)腐蝕同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) 1 金屬的電化學(xué)腐蝕同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) 1 金屬的電化學(xué)腐蝕 （答題時(shí)間：20分鐘） 一、選擇題 1. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（） A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化 B. 金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 C. 純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕 D. 當(dāng)鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層則對(duì)鐵失去了保護(hù)作用 2. 下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是（） A. 鍍鋁塑料 B. 食品罐頭鐵盒（鍍錫） C. 白鐵水桶（鍍鋅） D. 鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)? 3. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是（） A. 裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升 B. 左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 4. 如圖所示，裝置中都盛有0.1molL－1的NaCl 溶液，放置一段時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（） A. ①②③④ B. ①②④③ C. ②①④③ D. ③①④② 5. 下圖是用來說明金屬的吸氧腐蝕的簡(jiǎn)易裝置，有關(guān)此裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（） A. 鐵片為負(fù)極，碳棒為正極 B. 鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出 C. 碳棒附近的溶液可使酚酞變紅 D. 導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極 6. 下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（） A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極 B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－= Fe2＋ D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 二、填空題 7. （1）用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為；此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。 （2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖（作必要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是。 8. 燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe（OH）3失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。 （1）請(qǐng)你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極。 （2）Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2的離子方程式。 （3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe（OH）2的總反應(yīng)式為。 （4）Fe（OH）2與O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式為。  一、選擇題 1. D 解析：考查金屬的腐蝕與防護(hù)。由于鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，因此在鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，鐵是正極，所以當(dāng)鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵起保護(hù)作用，選項(xiàng)D不正確，其余的是正確的，答案選D。 2. B 解析：關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池后金屬是否是負(fù)極。A項(xiàng)塑料不會(huì)被腐蝕；B項(xiàng)Fe為原電池負(fù)極，錫為原電池的正極，加速Fe的腐蝕；C項(xiàng)Zn為電池的負(fù)極，鐵為電池的正極，鐵被保護(hù)起來；D項(xiàng)Cu為原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，加速了銅的腐蝕。但由于Fe比Cu更易失去電子，所以腐蝕最快的是B中的鐵。 3. B 解析：裝置Ⅱ中發(fā)生：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑且反應(yīng)快，產(chǎn)生H2，左側(cè)液面低。 4. C 解析：考查電化學(xué)的應(yīng)用。根據(jù)裝置圖可知，①是原電池，鋅是負(fù)極，失去電子；②③的是電解池，其中鋅分別是陽極和陰極，陽極失去電子，而陰極被保護(hù)；④是鋅的化學(xué)腐蝕，所以鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是②①④③，答案選C。 5. B 解析：鐵是活潑的金屬，在裝置中作負(fù)極，鐵被腐蝕。碳棒是正極，溶解在溶液中的氧氣得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正極附近溶液顯堿性，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，答案選B。 6. BD 解析：A. a、b都構(gòu)成一個(gè)原電池，且負(fù)極都為Fe，正極為碳。 B. a端生鐵塊在食鹽水中，與水和氧氣接觸，鐵容易生銹，導(dǎo)致壓強(qiáng)變小，b端氯化銨溶液酸性較強(qiáng)，鐵能生銹，發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致b端壓強(qiáng)增大，故會(huì)出現(xiàn)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)橛业妥蟾摺? C. 兩管中相同的電極為Fe電極，發(fā)生的方程式為Fe－2e－= Fe2＋ D. a、b管都發(fā)生吸氧腐蝕。 二、填空題 7. （1）吸氧 2H2O+O2+4e－=4OH－ 11.2 （2）如圖所示： 兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接到了電源的負(fù)極等） 解析：（1）紅褐色銹斑的主要成分是Fe（OH）3，主要是由于鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)產(chǎn)生的。其發(fā)生的過程為：①正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2+；②4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由正極反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的氧氣的量為0.5mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為。 （2）由題可知，實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)的裝置應(yīng)為電解池裝置，且銅作為陽極。因此該裝置圖如下： 由“某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕”可知，銅棒沒被腐蝕，說明此時(shí)銅棒應(yīng)作為了陰極。 8. 吸氧（1）2Fe→2Fe2++4e－ 2H2O+O2+4e－→4OH－ （2）Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（3）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 （4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）32Fe（OH）3===Fe2O3xH2O（鐵銹）＋（3－x）H2O。 解析：金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中以電化學(xué)腐蝕為主。在電化學(xué)腐蝕中又以吸氧腐蝕為主。 （1）Fe被腐蝕時(shí)負(fù)極是鐵失去電子，正極是氧氣得到電子。 電極反應(yīng)式分別是負(fù)極：2Fe=2Fe2++4e－，正極：2H2O+O2+4e－=4OH－。 （2）Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2的離子方程式是Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓。 （3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe（OH）2的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2。 （4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵。氫氧化鐵失去水，即變成鐵銹，即反應(yīng)的方程式分別是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3、2Fe（OH）3===Fe2O3xH2O（鐵銹）＋（3－x）H2O。