2018-2019學年高中化學 專題3.3 用途廣泛的金屬材料(練)新人教版必修1.doc
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3-3 用途廣泛的金屬材料 1.在生活、生產(chǎn)中,目前用量最大,用途最廣的合金是( ) A.鈦合金 B.銅 C.鋼 D.硬鋁 【答案】C 【解析】選C。目前在生產(chǎn)、生活中用量最大,用途最廣的合金是鋼。 2.下列說法正確的是( ) A.青銅是我國使用最早的合金,也是目前使用最廣泛的合金 B.不管哪種銅合金都含有銅元素,所以它們的性質也和金屬銅一樣 C.我們?nèi)粘I钪杏玫降你~合金制品主要是黃銅制的 D.各種銅合金都有良好的導電、導熱性 【答案】C 3.合金是不同種金屬(也包括非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物,下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的元素是( ) Fe Cu Zn Ag Au W 熔點/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380 沸點/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627 A.Fe B.Zn C.Ag D.W 【答案】BD 【解析】選BD。形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài),這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點,在其他金屬熔化時,鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高,當W熔化時,其他金屬也已成為氣態(tài)。 4.汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國《新科學家》雜志發(fā)表了一篇文章,對汞合金補牙材料的安全性提出了質疑。汞合金補牙材料中除了水銀外,還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關汞合金的說法不正確的是( ) A.汞合金是一種具有金屬特性的物質 B.汞合金的強度和硬度比錫的大 C.汞合金的熔點比汞的低 D.汞合金的毒性遠低于汞的毒性 【答案】C 5.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是( ) A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次增加 C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈 D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用 【答案】B 【解析】A、目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼,5角的為鋼芯鍍銅,1元的為鋼芯鍍鎳,故A選正確;B、與生鐵相比普通鋼中含碳量降低,鋼耐腐蝕增強,不銹鋼中加入其它元素,改變內(nèi)部組織結構,具有很強的抗腐蝕能力,生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次增強,故B錯誤;C、制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,故C正確;D、鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜,對內(nèi)部金屬起保護作用,故D正確,故選B。 6.合金有許多特點,如Na—K合金為液體,而Na和K的單質均為固體。據(jù)此試推測生鐵、純鐵、碳三種物質中,熔點最低的是( ) A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D.無法確定 【答案】B 【解析】選B。合金的熔點一般比組分金屬的熔點都要低,生鐵是鐵碳合金,其熔點應比碳和鐵的熔點低。 7.下列物質中,不屬于合金的是( ) A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀 【答案】D 【解析】選D。硬鋁是鋁、銅、鎂、錳等形成的合金;黃銅是銅鋅合金;鋼是鐵碳合金;而水銀是純凈的汞單質。 8.下列關于合金的敘述正確的是( ) ①具有金屬的特性 ②通過熔合而成 ③含有兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬 ④一般來說,合金的熔點比各組分的熔點低 A.①② B.③④ C.②③④ D.全部 【答案】D 9.金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用,其中的一些被收藏愛好者珍藏著,在一位收藏家的家中,陳列了很多金屬貨幣。 (1)其中有些貨幣表面是黑色,且有少量的綠色銹狀物,則這肯定是________幣,黑色物質是________,形成這種物質的化學方程式為_______________________________;綠色物質是________,形成這種物質的化學方程式為________________________________。若要除去這些物質應選用________,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。充分反應后,這枚金屬幣的真面目為________色。 (2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是________幣,表面一直未被氧化的原因是 _____________________________________________________________。 【答案】(1)銅 氧化銅 2Cu+O22CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3 稀酸 CuO+2H+===Cu2++H2O, Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O 紅 (2)金 金不活潑,不易與空氣中的O2反應 【解析】銅在銅、銀、金中比較活潑,能與空氣中氧氣發(fā)生反應生成氧化銅,也能與空氣中氧氣、水及CO2一起發(fā)生反應而得到銅銹;氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸,所以將其放入稀酸中,如稀鹽酸或硫酸中即可恢復原貌;而銀和金都不活潑,很難與空氣中的氧氣等反應,所以保持原樣。 10.某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下方案檢驗: (1)取樣品a g,稱取時使用的儀器名稱為________。 (2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有________離子,濾渣中含有________,在溶解過濾時使用的儀器有________。 (3)在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,寫出該步操作中有關反應的化學方程式為 ________________________________________ ________________________________________。 (4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質量不再減少為止,冷卻后稱量,質量為b g。計算該樣品中鋁的質量分數(shù)________。 【答案】(1)托盤天平 (2)Mg2+、Al3+ 銅和硅 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙 (3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl; AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O (4)9b/17a100%- 配套講稿:
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