2019-2020年高一化學《生活中兩種常見的有機物》教學計劃教案.doc

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2019-2020年高一化學《生活中兩種常見的有機物》教學計劃教案 【教學目標】 1、知識與技能： （1）結(jié)合生活經(jīng)驗和化學實驗，了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)，加深認識這些物質(zhì)對于人類日常生活、身體健康的重要性； （2）通過對典型的烴的衍生物結(jié)構(gòu)的認識，初步體會有機物分子結(jié)構(gòu)的特點以及對性質(zhì)和用途的影響。 2、過程與方法： （1）從乙醇、乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，認識官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“組成——性質(zhì)——用途”的有機物學習模式； （2）由教師提供真實的問題情景，讓學生充分應用所學的知識來解決問題，掌握探究性學習的方法，提高自主學習能力和基本化學實驗技能。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）通過對典型有機化合物應用于生產(chǎn)、生活實踐的教學，培養(yǎng)學生關(guān)注生活、關(guān)注社會的情操，意識到化學知識可以幫助我們認識并改變世界； （2）通過對探究性實驗的設(shè)計和實施，通過活動與探究、交流與討論，讓學生感受學習化學的樂趣，體驗科學探究的艱辛與喜悅。 【教學重點】官能團的概念，乙醇、乙酸的組成，乙醇的取代反應與氧化反應，乙酸的酸性和酯化反應。 【教學難點】使學生建立乙醇和乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認識乙醇的氧化、乙酸的酯化兩個重要反應。 【課時安排】 第一課時：乙醇 第二課時：乙酸 第三課時：習題課 第一課時教學思路： 【展示】各種含酒精飲料的圖片，如啤酒、白酒、葡萄酒等。它們含有共同的成分——酒精。 【提問】對于乙醇，你已經(jīng)了解了它的哪些性質(zhì)？ 【總結(jié)】乙醇的物理性質(zhì)。 【講解】乙醇的分子式為C2H6O，根據(jù)各原子的成鍵特點（碳四價、氧二價，氫一價），寫出其可能的結(jié)構(gòu)式。 （學生可能寫出的結(jié)構(gòu)式為和） 到底乙醇是那一種結(jié)構(gòu)呢？我們通過實驗來探究。 【學生實驗】取1mL無水乙醇于試管中，加入一小塊金屬鈉。 【演示實驗】實驗3—2 學生填寫67頁表格。 【分析】乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生了氫氣，說明乙醇分子里有不同于烴分子里的氫原子存在。證明了乙醇是第一種結(jié)構(gòu)而不是第二種結(jié)構(gòu)，可以簡寫為：CH3CH2OH或C2H5OH。 【板書】1、乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 【講解】“烴的衍生物”、“官能團”的概念。 【過渡】乙醇除了可以用作飲料外，還經(jīng)常用作燃料，如實驗室常用酒精燈來加熱。請寫出乙醇燃燒的化學反應方程式。 【板書】2、乙醇的氧化反應 （1）燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【學生實驗】實驗3—3 【演示實驗】乙醇與酸性高錳酸鉀溶液和酸性重鉻酸鉀溶液的反應 【歸納并板書】 （2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）其他氧化劑：CH3CH2OHCH3COOH 【小結(jié)】乙醇發(fā)生各化學反應時的斷鍵位置，進一步滲透“官能團”對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 【閱讀】資料一：課本67頁檢查司機是否酒后駕車； 資料二：乙醇在人體內(nèi)的生理作用 人飲酒后，分布于各組織中的乙醇，大部分在肝內(nèi)氧化分解，很少一部分在其他組織中分解。乙醇先經(jīng)醇脫氫酶的氧化，被氧化為乙醛，然后在醛脫氫酶的作用下，氧化為乙酸，參加體內(nèi)正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，釋放出能量。乙醛氧化為乙酸的速度較快，因此，在一般飲酒量不多的情況下，乙醛不致于在體內(nèi)儲留，但如果大量飲酒，即可發(fā)生乙醛儲留，并出現(xiàn)中毒癥狀。醉酒后，次日出現(xiàn)的不適感往往與乙醛的中毒有關(guān)。另外，大量飲酒，也會給人帶來其他疾病，如誘發(fā)脂肪肝的形成，并可發(fā)展為脂肪性肝硬化，還可造成多發(fā)性神經(jīng)炎、心肌病變、腦病變、造血功能障礙、胰腺炎、腎炎和消化性潰瘍病等疾病，經(jīng)常過量飲酒的人，高血壓患病率也較高。 第二課時教學思路： 【引入】家庭蒸魚，往往會加一些料酒和食醋，這樣蒸出的魚味道更加鮮美，原因何在？學了本節(jié)內(nèi)容，大家可以找到答案。 【提問】如何證明食醋中含有醋酸？ （可以根據(jù)乙酸的物理性質(zhì)——有強烈的刺激性氣味；或者根據(jù)乙酸的化學性質(zhì)——具有酸的通性，可以使酸堿指示劑如紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應（如金屬鎂）生成氫氣，能與堿性氧化物反應，能與堿反應等； 【歸納】一、乙酸的物理性質(zhì) 二、乙酸的化學性質(zhì) 1、酸性（1）使酸堿指示劑變色（如使紫色石蕊試液變紅）；（2）能與活潑金屬反應（如金屬鎂）生成氫氣；（3）與堿性氧化物反應；（4）與堿反應等； 【設(shè)疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？請利用所給的實驗藥品，探究其酸性的強弱。 提供的藥品：碳酸鈉粉末，大理石，無水乙酸， 【學生進行實驗】 【補充】（5）與鹽反應：乙酸＋碳酸鹽→乙酸鹽＋二氧化碳，說明醋酸的酸性強于碳酸。 【展示】不同年份的葡萄酒的圖片。 【設(shè)疑】為何年份越久的葡萄酒，價格越昂貴？（葡萄酒在貯存的過程中，會發(fā)生化學反應生成一種有香味的物質(zhì)，這樣葡萄酒就更醇香了。） 【閱讀、交流】學生閱讀課本69頁實驗3—4的實驗步驟，交流實驗中要注意的地方以及實驗裝置的特點（如濃硫酸不能先加，加液時由于放熱明顯所以要邊振蕩邊緩慢加入，加熱時不要過猛，防止乙酸、乙醇和產(chǎn)物大量揮發(fā)，導管口不插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，防止發(fā)生倒吸）。 【學生實驗】實驗3—4 【討論】 1.濃硫酸起什么作用？（催化劑、吸水劑） 2.加熱的目的是什么？（提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。） 3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ （①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出； ②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味； ③溶解揮發(fā)出的乙醇。） 4.酯化反應還屬于哪一類有機反應類型？ （取代反應） 提問：酯化反應中是乙酸分子脫去羥基還是乙醇脫去羥基？ 介紹：18O的示蹤實驗并用動畫形象說明酯化反應的機理：酸供羥基醇供氫 【練習】書寫其他醇和酸之間的酯化反應方程式。 【補充】乙酸在生活中的妙用 【作業(yè)】課后習題和《基礎(chǔ)訓練》第三節(jié)