2018-2019學年高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用-同周期元素性質的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc

《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用-同周期元素性質的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用-同周期元素性質的遞變規(guī)律作業(yè) 魯科版必修2.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

同周期元素性質的遞變規(guī)律 1.下列對同一周期的元素所敘遞變關系錯誤的是(　　) A． 金屬性逐漸減弱 B． 非金屬性逐漸增強 C． 原子半徑逐漸增大 D． 最高正價數值逐漸增大 2.下列說法正確的是(　　) A． 金屬元素的原子最外層電子數越少，則該元素的金屬性越強 B． 同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右都依次減小 C． 笫三周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強 D． 第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族元素的金屬性強 3.原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”] (1)各元素的原子半徑依次________，其原因是____________________。 (2)各元素原子的電子層數________，最外層電子數依次________。 (3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________， (4)元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。 4.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外： (1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)； (2)金屬性最強的元素是________(填元素符號)； (3)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(用化學式回答，下同)； (4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________； (5)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________； (6)氧化物中具有兩性的是________________。 5.元素周期表的第三周期元素，從左到右(稀有氣體除外)， (1)原子半徑逐漸_______，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。 (2)該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是________。 (3)其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是_________。 (4)其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是__________。 (5)其最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素是_________。 6.用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空。 (1)原子半徑最小的元素是________。 (2)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是________。 (3)與水反應最劇烈的金屬是________。 (4)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。 (5)最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物的是________。 (6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。 (7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。 (8)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。 (9)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________。 7.根據下圖所示實驗，回答問題： (1)實驗①觀察到的現象是________________________。 實驗②觀察到的現象是________________________。 (2)實驗③觀察到的現象是________________________。 實驗④觀察到的現象是________________________。 (3)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。 (4)請總結同周期元素金屬性的變化規(guī)律________________________，并用原子結構解釋其原因________________________。 8.某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗： (1)向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現象，則試管b內加入的金屬為____________(寫化學式)。 (2)若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________________。 (3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。 9.比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強弱。 (1)寫出它們最高價氧化物對應水化物的化學式(并說明酸性的強弱順序) ________________。 (2)寫出它們氣態(tài)氫化物的化學式(并說明穩(wěn)定性的強弱順序) ____________。 (3)請總結同周期元素非金屬性的變化規(guī)律__________________________，并用原子結構解釋其原因________________________。 10.某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質的遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現象，如下表。 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：__________________。 (2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。 (3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 molL－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。 (4)請你寫出上述的實驗操作對應的現象(用A～F表示)： ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 (4)寫出實驗操作②、⑥中有關反應的離子方程式： 實驗②________________________，實驗⑥______________________。 (5)實驗結論：__________________________。 11.某同學在研究元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：研究________元素性質遞變規(guī)律。 (2)實驗用品： 實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。 實驗儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。 (3)實驗內容(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號)： 寫出實驗①和②中反應的化學方程式及此實驗的結論： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 此實驗的結論：___________________________________________________________。 (4)請用原子結構的知識簡單解釋上述實驗結論：________________________________________________________________________。 12.已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題： (1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是______________________。 (2)畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。 (3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號)，實驗現象為____________________________，該反應的離子方程式是____________________________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 (4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。 A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦ (5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。  答案解析 1.C 【解析】同周期元素從左到右，原子序數依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正化合價數值逐漸增大。 2.D 【解析】同周期元素從左到右，原子序數依次增大，原子半徑依次減小，電子層相同離子的半徑依次減小(陰離子的半徑大于陽離子的半徑)； 第三周期的非金屬元素從左到右，其最高價氧化物水化物的酸性依次增強； 金屬元素的原子最外層電子數越少，其金屬性不一定越強(如鋰和鈣、銅和鋁等)； 第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族元素的金屬性強(如鋰和鈣等)。 3.(1)減小　它們的電子層數相同，核電荷數越大，原子核對最外層電子的引力越大，原子半徑越小　 (2)相同　增大　 (3)減弱　增強　 (4)減弱　增強 【解析】原子序數為11～17號的元素，都位于元素周期表的第三周期，它們電子層數相同；從左到右，它們的核電荷數依次增多，最外層電子依次增多；原子核對最外層電子的引力增大，原子半徑依次減小，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。 4.(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　 (4)SiH4　(5)NaOH　(6)Al2O3 【解析】同周期元素從左到右，原子序數依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。 第三周期元素中，原子半徑最小的是氯，金屬性最強是鈉，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是硅化氫，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是氫氧化鈉，具有兩性的氧化物是氧化鋁。 5.(1)減小　減弱　增強　(2)鈉　(3)鈉　(4)鋁　(5)氯 【解析】同周期元素從左到右，原子序數依次增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。 第三周期元素中(稀有氣體除外)，原子半徑最大的是鈉，形成的最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素是鈉，形成的最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是鋁，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素是氯。 6.(1)H　 (2)Na　　 (3)Na　 (4)NaOH　 (5)Al(OH)3　 (6)N 　(7)HF 　(8)Na　F　 (9)HClO4 【解析】解答本題的關鍵有以下兩點：一是熟悉前18號元素的原子結構及在周期表中的位置，二是靈活運用元素周期律的相關內容。 7.(1)實驗①熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅。實驗②加熱前鎂條表面有少量無色氣泡，加熱沸騰后，有較多無色氣泡冒出，溶液變粉紅色。(2)實驗③④中都有無色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快。(3)鈉與冷水反應劇烈，鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應；鎂、鋁都能置換出酸中的氫，鎂更容易。即鈉、鎂、鋁置換水(或酸)中的氫由易到難的順序是Na>Mg>Al。(4)同周期元素(如鈉、鎂、鋁)，隨著原子序數的遞增，原子的核電荷數增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，失去最外層電子逐漸變難，元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱。 【解析】金屬鈉、鎂、鋁分別與水或鹽酸反應的劇烈程度不同，其金屬活潑性不同。 8.(1)Al　(2)Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑　(3)(1) 【解析】大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應時，二者反應的劇烈程度不同，可說明鎂、鋁金屬性強弱的不同，但產生氣體的多少不能說明鎂、鋁金屬性的強弱，如實驗(2)。 9.(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 (2) HCl>H2S>PH3>SiH4 (3)同周期元素非金屬性隨原子序數增大而增強　同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，隨著原子序數的遞增，原子的核電荷數增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，在反應過程中得到電子能力增強，元素的非金屬性逐漸增強 【解析】硅、磷、硫、氯等非金屬元素，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性越強。 10.(1)探究同周期元素性質的遞變規(guī)律　 (2)①試管?、跓、劬凭珶簟? (4)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S2HCl＋S↓　Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O　 (5)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(或同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強) 【解析】(1)實驗目的是：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。(2)鈉與滴有酚酞試液冷水反應的實驗，常在燒杯中進行；鎂帶與2 molL－1的鹽酸反應的實驗，常在試管中進行；鋁條與2 molL－1的鹽酸反應的實驗，常在試管中反應，向氯化鋁溶液滴加氫氧化鈉溶液需用膠頭滴管。(4)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，其現象應是：有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色(選B)。②向新制的硫化氫飽和溶液中滴加新制的氯水，氯氣會將硫離子氧化為單質硫，出現黃色沉淀(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，反應方程式是2Na＋H2O2NaOH＋H2↑，其離子方程式是2Na＋H2O2Na－＋2OH－＋H2↑，其現象應該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與2molL－1鹽酸劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒(選D)。值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應，鎂比鋁劇烈。⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應，其化學方程式是2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，即離子方程式是2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，其現象是：反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒(選C)。 ⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失(選E)。(5)實驗①③說明鈉與水反應比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗④⑤說明鎂與同濃度的鹽酸反應比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應，又能與酸反應，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實驗②可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 11.(1)同周期　 (2)①試管?、诰凭珶簟、蹫V紙?、軣?培養(yǎng)皿)　 (3)B　F　A　C　D　E　 ①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑?、贑l2＋Na2SS↓＋2NaCl 隨著原子序數的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 (4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱 【解析】(1)實驗目的是：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 (2)鎂條與沸水反應的實驗需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應的實驗，常在燒杯中進行。 (3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，反應比較緩慢，有氣體產生，向反應液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應，有黃色沉淀單質硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應的現象是：反應劇烈，迅速產生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應，有氣體產生，鎂與鹽酸反應比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應比較緩慢，有氣體產生，鋁與鹽酸反應不如鎂與鹽酸反應劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉淀消失(選E)。 (5)實驗①③說明鈉與水反應比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗④⑤說明鎂與稀鹽酸反應比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應，又能與酸反應，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實驗②可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 12.(1)濃鹽酸　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋O2↑＋2H2O　(2)　飽和食鹽水　除去Cl2中的HCl氣體　(3)A　有淡黃色沉淀生成　S2－＋Cl22Cl－＋S↓　置換　(4)B　(5)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】該實驗裝置驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來。(1)裝置A的作用是制取氯氣、分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)二氧化錳和濃鹽酸反應制得的氯氣中含有氯化氫雜質?？梢杂檬⒂酗柡褪雏}水的洗氣瓶將其除去，虛線框內的實驗裝置圖為。(3)氯氣將硫從其化合物中置換出來可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，反應的原理是S2－＋Cl22Cl－＋S↓，裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反應屬于置換反應。(4)最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強，故②正確；S2－比Cl－易被氧化，說明單質氯氣的氧化性強于單質硫，故③正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強，故④正確；非金屬單質氧化相同的金屬，得到化合物中金屬元素的價態(tài)越高，說明非金屬單質的氧化物越強，則對應元素的非金屬性越強，故⑥正確，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強，則其非金屬性越強，⑦正確。(5)實驗時，用氯氧化鈉溶液進行尾氣處理，所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。