2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)14 鎂的提取及應(yīng)用 蘇教版必修1.doc

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課時(shí)分層作業(yè)(十四) 鎂的提取及應(yīng)用 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列說法中正確的是(　　) A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同 D　[A項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4沒有電離，不導(dǎo)電；D正確，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。] 2．對(duì)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是(　　) A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì) B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小 C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行 D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng) C　[判斷某個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)從實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件等幾方面綜合分析。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是電解質(zhì)即可，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋的濃度是增大的，B錯(cuò)誤；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D錯(cuò)誤。] 3．下列說法正確的一組是(　　) ①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5 molL－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL－1 ④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤⑥　　　 B．②④⑤ C．只有⑤ D．只有⑥ C　[判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否在水溶液中全部電離，難溶于水的鹽其溶解的部分能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對(duì)于一元弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度。對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度。熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫等。] 4．下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和CO2 C　[根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A中有沉淀生成；B中有氣體產(chǎn)生；D中石灰水變渾濁，只有C中沒有發(fā)生反應(yīng)。] 5．下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是(　　) A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O B　[A中CH3COOH為弱電解質(zhì)不拆；C中BaSO4為難溶物不拆，D中Cu(OH)2為難溶物不拆。] 6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)HSO＋OH－===H2O＋SO C　[A項(xiàng)，在飽和石灰水中溶質(zhì)是以離子的形式存在的，離子方程式為OH－＋H＋===H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)，電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合事實(shí)及拆寫原則，正確；D項(xiàng)，HSO應(yīng)拆為H＋和SO，錯(cuò)誤。] 7．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B　[A項(xiàng)，MnO為紫色；C項(xiàng)，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋有色且與OH－反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。] 8．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　) A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO A　[甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH－結(jié)合形成沉淀，同時(shí)乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO或CO，結(jié)合碳酸鹽大多數(shù)不溶的情況，A正確。] 9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512071】 A．水溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 molL－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、Cl－ D．0.1 molL－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ A　[B項(xiàng)，溶液為堿性，Cu2＋、HCO不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SO形成沉淀；D項(xiàng)，CO與Ba2＋形成沉淀。] 10．下列物質(zhì)：①純硫酸　②鹽酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~　⑦冰醋酸(無水醋酸)?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?二氧化碳　?碳酸氫鈉 (1)屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。 (2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。 (3)寫出弱電解質(zhì)的電離方程式：_________________________________。 【解析】　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，②屬于混合物，③⑥屬于單質(zhì)，即②③⑥既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中本身能電離出離子，⑤⑨⑩?本身不能電離，均屬于非電解質(zhì)；①④⑦⑧?屬于電解質(zhì)。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；①⑧為強(qiáng)酸，④?為鹽，①④⑧?均為強(qiáng)電解質(zhì)。⑦為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。 【答案】　(1)①④⑦⑧??、茛幄? (2)①④⑧?　(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋ 11．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 _______________________________________________________________； 常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是________________________ ______________________________________________________________。 (2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________； 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是__________________ _______________________________________________________________。 (3)用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制消毒液的離子方程式為 _______________________________________________________________。 【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O [沖A挑戰(zhàn)練] 12．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做出的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3＋2H＋=== CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 正確 B 碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 正確 C 石灰水中滴加少量 KHCO3溶液 HCO＋Ca2＋＋OH－ ===CaCO3↓＋H2O 錯(cuò)誤，不滿足 Ca(OH)2的配比 D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H＋＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋2H2O 正確 B　[A項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于酸過量，因此碳酸根直接轉(zhuǎn)變成CO2氣體，正確；C項(xiàng)，KHCO3少量，反應(yīng)的離子方程式正確，所以評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSO4少量，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，按其組成反應(yīng)，正確的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。] 13．已知0.1 molL－1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式： _______________________________________________________________。 (2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的選擇理由是 _______________________________________________________________。 (3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。 ②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。 【解析】　在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要注意兩點(diǎn)：一是H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，同時(shí)SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二是參加反應(yīng)的NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。 【答案】　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)鹽　NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子　(3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O?、贖＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓ 14．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。請(qǐng)回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512072】 (1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為____________(填“A”或“B”)。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學(xué)式)。 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________、 ______________________________________________________________。 (5)若試管A和試管B中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將試管A和試管B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________。 (6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】　滴入酚酞試液呈紅色，說明試管A的溶液中含有OH－，則A中沒有能夠與OH－反應(yīng)的離子，所以Ag＋、Mg2＋不存在，則它們一定在試管B中；根據(jù)電荷守恒，則試管A中必定存在K＋；Cl－能夠和Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀，在試管B中不含Cl－，根據(jù)電荷守恒，試管B中所含的陰離子一定是NO。綜上所述，試管A中含有K＋、Cl－和OH－三種離子，試管B中含有Ag＋、Mg2＋和NO三種離子。 (1)試管A的溶液中含K＋、Cl－和OH－3種離子。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag＋，為試管B。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，得到相應(yīng)的金屬一定是Ag，則應(yīng)該加入活潑金屬，該金屬和Ag＋發(fā)生置換反應(yīng)，為了不引入其他雜質(zhì)離子，則加入的藥品一定是Mg。 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag＋與Cl－恰好完全反應(yīng)，Mg2＋和OH－恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (5)設(shè)KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四種物質(zhì)均為1 mol，電離出的1 mol Ag＋和1 mol Cl－恰好完全反應(yīng)生成1 mol AgCl，電離出的1 mol OH－和 0.5 mol Mg2＋反應(yīng)生成0.5 mol Mg(OH)2，還剩余0.5 mol Mg2＋，K＋和NO不參與反應(yīng)，所以過濾后所得濾液中含有2 mol K＋、0.5 mol Mg2＋、3 mol NO，其物質(zhì)的量之比為4∶1∶6。 (6)向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O。 【答案】　(1)3　(2)B　(3)Mg (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6 (6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O