高考化學總復習 10.2物質的檢驗、分離和提純課件.ppt

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第二節(jié)物質的檢驗 分離和提純 考綱要求1 能對常見物質進行檢驗 2 能對常見物質進行分離和提純 1 常見陽離子的檢驗方法 1 用NaOH溶液檢驗 考點一物質的檢驗 2 常見陰離子的檢驗方法 1 利用酸堿指示劑檢驗 3 利用AgNO3 HNO3酸化 溶液檢驗 4 利用某些特征反應檢驗 I 滴入淀粉溶液和新制氯水 溶液變色 藍 3 常見氣體的檢驗 2 將氣體通入澄清石灰水中 若石灰水先變渾濁 后又變澄清 能否判斷該氣體一定是CO2 說說你的看法 3 能使品紅溶液褪色的氣體一定是二氧化硫嗎 你怎么認為 4 你知道CO2中混有SO2 如何檢驗CO2嗎 提示1 1 2 3 4 5 6 2 不能 若氣體是SO2 也有相同的現(xiàn)象發(fā)生 若該氣體無色無味 則可以判斷是CO2 3 Cl2 NO2也能使品紅溶液褪色 但褪色后的品紅加熱后能恢復至紅色的為二氧化硫 4 CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁 所以必須用酸性KMnO4溶液除去SO2且用品紅驗證SO2已被除盡后再通入澄清石灰水中檢驗CO2的存在 物質的檢驗 答案 C 2 有a b c d e五種無色氣體 進行下列實驗 根據(jù)表格判斷a b c d e依次可能是 A O2 NO HCl NH3 CO2B O2 NO NH3 HCl SO2C NO O2 NH3 HCl SO2D HBr Cl2 NH3 H2S C2H4 解析 根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結合選項中所給出的氣體范圍進行分析 a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色 一定是NO和O2混合反應生成NO2 c和d混合產生白煙 一定是NH3和HCl混合反應生成NH4Cl c e分別通入少量溴水中 溴水變成無色透明的溶液 c e可能是NH3和SO2 再結合 可知c是NH3 則e是SO2 d就是HCl 把b e分別通入氫硫酸中都產生淡黃色沉淀可得出b e可能是O2和SO2 由 已得出e是SO2 那么b就是O2 結合 可得出a是NO 從而得出a e依次是NO O2 NH3 HCl SO2 答案 C 3 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體 產生紅棕色氣體 在裝置D中收集到無色氣體 當反應結束后 試管中殘留固體為黑色 經小組討論并驗證該無色氣體為O2 其驗證方法是 答案 用帶火星的木條靠近瓶口 如果木條復燃 則證明該氣體是氧氣 否則不是氧氣 1 氣體檢驗的答題模板將氣體通入 溶液或點燃或把濕潤的 試紙靠近集氣瓶口等 操作和試劑 可觀察到 現(xiàn)象 說明該氣體為 氣體 或含有 氣體 解答此類題目的3個關鍵點 1 操作 要有明顯的動詞 如 加入 通入 等 倒入 不正確 也可采用 點燃 等其他操作 2 試劑 選擇試劑要準確 3 結果 需有明顯的現(xiàn)象或結論 判斷 2 一般物質檢驗的答題要領 1 不許用原瓶操作 鑒別的目的是為了以后的使用 若用原瓶操作 污染了原瓶中的試劑 要有 各取少許 字樣 2 不許 指名道姓 結論的得出 來自實驗現(xiàn)象 在加入試劑之前 該物質是未知的 應該敘述為 若 現(xiàn)象 則證明有 敘述時不可出現(xiàn) 取某某物質加入某某試劑 的字樣 一般回答順序為 各取少許 溶解 加入試劑 描述現(xiàn)象 得出結論 4 2014年高考重慶卷 下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是 A 用KOH溶液鑒別SO3 g 和SO2B 用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2 g 和NO2C 用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D 用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 物質的鑒別 答案 C 5 2014年高考福建卷 下列實驗能達到目的的是 A 只滴加氨水鑒別NaCl AlCl3 MgCl2 Na2SO4四種溶液B 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體解析 只滴加氨水 NaCl溶液 Na2SO4溶液中均無明顯現(xiàn)象 AlCl3溶液 MgCl2溶液中均產生白色沉淀 不能鑒別 A不正確 蒸干NH4Cl溶液 NH4Cl發(fā)生分解 得不到NH4Cl固體 B不正確 酒精和水以任意比互溶 不能用萃取分液的方法除去 C不正確 膠體有丁達爾效應而溶液沒有 D正確 答案 D 6 下列是某同學設計的物質鑒別方案 用NaOH溶液鑒別 NH4Cl AlCl3 FeCl3 MgSO4 NaHCO3五種物質的溶液 用稀鹽酸鑒別 NaAlO2 Na2S2O3 K2CO3 Na2SiO3 Na2S五種物質的溶液 用水鑒別 NH4NO3 NaOH BaSO4 Cu NO3 2 Na2O2五種固體 用Ba OH 2溶液鑒別 FeSO4 CuCl2 Na2SO4 NH4Cl NH4NO3五種物質的溶液 用FeCl3溶液鑒別 KI Na2SO3 Na2CO3 Na2SO4 NaOH五種物質的溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下 上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有 A 僅 B 僅 C 僅 D 全部 解析 中現(xiàn)象分別為 產生刺激性氣味氣體 先有白色沉淀后溶解 紅褐色沉淀 白色沉淀不溶解 無明顯現(xiàn)象 中現(xiàn)象分別為 先有白色沉淀后溶解 產生無色刺激性氣體和淡黃色沉淀 有無色無味氣體放出 有白色沉淀 有臭雞蛋氣味的氣體放出 中現(xiàn)象分別為 溶解且降溫 溶解且升溫 不溶解 溶解得藍色溶液 溶解得無色溶液并產生無色無味氣體 中NH4Cl與NH4NO3不能鑒別 中現(xiàn)象分別為 褐色溶液 淺綠色溶液 紅褐色沉淀且有無色無味氣體 無明顯現(xiàn)象 紅褐色沉淀 答案 B 1 若被鑒別的溶液酸堿性不同 可選用適當?shù)闹甘緞┗騪H試紙進行鑒別或初步分組 如鑒別 NH4 2SO4 K2CO3 Na2SO4三種溶液 2 若幾種溶液中含有不同的陽離子 可選用強堿 如NaOH KOH等 與之反應 如鑒別K2SO4 NH4 2SO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3 MgSO4 CuSO4溶液等 3 若幾種溶液中含有不同的陰離子 可選用強酸 鹽酸 硫酸等 與之反應 如鑒別NaCl Na2S Na2SO3 Na2CO3 Na2SiO3 Na2S2O3溶液等 4 若有金屬及不同的金屬氧化物 可考慮用強酸 如鑒別MnO2 FeO CuO等黑色粉末 可選用濃鹽酸 物質的推斷 答案 B 答案 A 9 有A B C D四瓶失去標簽的無色溶液 它們是鹽酸 氯化鋇 碳酸鈉 硝酸銀 兩兩混合 現(xiàn)象記錄如下 表示產生沉淀 表示有氣體生成 表示無明顯現(xiàn)象 依此推斷A B C D各為什么物質 寫出各物質的化學式 A B C D 答案 HClAgNO3BaCl2Na2CO3 1 物質分離 提純的區(qū)別 1 物質的分離 將混合物中的各組分開來 獲得幾種的過程 2 物質的提純 將混合物中的雜質除去而得到的過程 又叫混合物的凈化或 考點二混合物分離 提純的物理方法 分離 純凈物 純凈物 提純 2 物質分離 提純的常用物理方法 1 濾液出現(xiàn)渾濁時如何處理 可能原因是什么 2 分液漏斗是萃取 分液操作中必須用到的儀器 在使用前必須檢查是否漏液 如何檢查分液漏斗是否漏液 提示 1 更換濾紙重新過濾 濾紙破損或濾液超過濾紙邊緣 2 關閉活塞 向分液漏斗中加入一定量的水倒置 觀察是否漏水 若不漏水再將活塞旋轉180 然后倒置觀察是否漏水 1 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是 答案 D 分離 提純裝置的識別 2 用下列實驗裝置完成對應實驗 部分儀器已省略 操作正確并能達到實驗目的的是 答案 D 3 下列實驗中 所采取的分離方法與對應原理都正確的是 對分離 提純原理的考查 解析 A中乙醇與水互溶 不能用作萃取劑 B中乙醇與乙酸乙酯互溶 不能用分液法分離 C中NaCl溶解度受溫度影響較小 而KNO3溶解度受溫度影響較大 用結晶或重結晶的方法可除去雜質NaCl D中丁醇沸點與乙醚相差較大 故可用蒸餾法除去乙醚 D正確 答案 D 4 下列實驗中 所選裝置不合理的是 A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 選 B 用CCl4提取碘水中的碘 選 C 用FeCl2溶液吸收Cl2 選 D 粗鹽提純 選 和 解析 Na2CO3溶液與CH3COOC2H5互不相溶 故應用分液的方法進行分離 選 裝置 答案 A 5 左欄為物質分離 提純常用方法 右欄為待分離的混合物 請用線將左 右兩欄間的對應關系連起來 答案 c a b e d g h f 6 2014年高考新課標全國卷 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一 具有香蕉的香味 實驗室制備乙酸異戊酯的反應 裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下 對分離 提純操作的考查 實驗步驟 在A中加入4 4g異戊醇 6 0g乙酸 數(shù)滴濃硫酸和2 3片碎瓷片 開始緩慢加熱A 回流50min 反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中 分別用少量水 飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌 分出的產物加入少量無水MgSO4固體 靜置片刻 過濾除去MgSO4固體 進行蒸餾純化 收集140 143 餾分 得乙酸異戊酯3 9g 回答下列問題 1 儀器B的名稱是 2 在洗滌操作中 第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 3 在洗滌 分液操作中 應充分振蕩 然后靜置 待分層后 填標號 a 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c 先將水層從分液漏斗的下口放出 再將乙酸異戊酯從下口放出d 先將水層從分液漏斗的下口放出 再將乙酸異戊酯從上口倒出 4 本實驗中加入過量乙酸的目的是 5 實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 6 在蒸餾操作中 儀器選擇及安裝都正確的是 填標號 7 本實驗的產率是 填標號 a 30 b 40 c 60 d 90 8 在進行蒸餾操作時 若從130 便開始收集餾分 會使實驗的產率偏 填 高 或 低 其原因是 解析 2 反應后A中液體是乙酸異戊酯 乙酸 硫酸 異戊醇 水的混合物 第一次水洗的目的是除去大部分乙酸 硫酸 用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH H2SO4 第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3 3 靜置分層后 乙酸異戊酯在上層 應先將水層從分液漏斗下口放出后 再從上口倒出乙酸異戊酯 4 加入過量乙酸 可提高異戊醇 價格較高 的轉化率 5 加入無水MgSO4 可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水 MgSO4 7H2O MgSO4 7H2O 答案 1 球形冷凝管 2 洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉 3 d 4 提高異戊醇的轉化率 5 干燥 6 b 7 c 8 高會收集到少量未反應的異戊醇 提示 加熱蒸發(fā) 當析出大量NaCl晶體時 停止加熱 利用余熱蒸干 案例2若母液是CuSO4飽和溶液 怎樣獲得CuSO4 5H2O晶體 提示 加熱蒸發(fā) 冷卻結晶 過濾 2 過濾完畢后 為什么要洗滌沉淀 即洗滌沉淀的目的 提示 洗去可溶性雜質 Na Cl 等 3 沉淀的洗滌方法 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀 待水自然流下后 再重復2 3次 4 怎樣判斷沉淀是否洗凈 提示 取最后一次濾出液少許于試管中 滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 若產生白色沉淀 說明沉淀未洗凈 反之已洗凈 考點三混合物分離 提純的化學方法 1 2014年高考大綱全國卷 下列除雜方案錯誤的是 除雜試劑及除雜方法的選擇 解析 先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳 再通過濃硫酸除去通過氫氧化鈉溶液時帶出的水 A項正確 氫氧化鈉溶液不僅能使Fe3 生成Fe OH 3沉淀除去 也能與氯化銨反應 B項錯誤 除去氯氣中的氯化氫氣體 先通過飽和食鹽水除去氯化氫 再通過濃硫酸除去通過飽和食鹽水時帶出的水 C項正確 灼燒后碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉 H2O及CO2 H2O和CO2逸出 D項正確 答案 B 2 下列物質中的雜質 括號內為雜質 的檢驗 除雜的試劑或方法正確的是 解析 氯化氫和淀粉 KI試紙不反應 A不正確 氫氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀 B不正確 C中 飽和碳酸鈉溶液也能吸收CO2 應該用飽和的碳酸氫鈉溶液 C不正確 D正確 答案 D 物質的分離 提純在物質制備中的應用 3 步驟 的目的是得到CuSO4 5H2O晶體 操作是 過濾 水浴加熱烘干 水浴加熱的特點是 答案 1 溶解 過濾 2 使Fe3 可全部轉化為Fe OH 3沉淀 而Cu2 不會轉化為Cu OH 2沉淀 3 將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時 停止加熱受熱均勻 溫度易于控制在100 以下 依據(jù)混合物的狀態(tài)選擇分離 提純的方法 1 固 固混合分離型 灼燒 熱分解 升華 結晶 或重結晶 2 固 液混合分離型 過濾 鹽析 蒸發(fā) 3 液 液混合分離型 萃取 分液 蒸餾 滲析 4 氣 氣混合分離型 洗氣 物質檢驗的步驟和方法1 常見物質檢驗的一般方法 2 物質檢驗的一般思路和程序 1 固態(tài)物質的檢驗 2 液態(tài)物質的檢驗 3 氣態(tài)物質的檢驗 3 將Cu投入到裝有D溶液的試管中 Cu不溶解 再滴加稀H2SO4 Cu逐漸溶解 管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn) 則溶液中有關反應的離子方程式為 答案 D