2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)11 化學(xué)平衡常數(shù) 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(十一) 化學(xué)平衡常數(shù) (建議用時：40分鐘) [基礎(chǔ)達標練] 1．關(guān)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)的書寫形式，正確的是( ) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ C [碳為固體，濃度可認為是常數(shù)，不書寫在平衡常數(shù)表達式中。] 2．在相同的溫度下，測得反應(yīng)：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K＝3.8410－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝3.101026。則在此溫度下，兩個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系是( ) A．①>② B．①<② C．①＝② D．無法判斷 B [K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，即反應(yīng)程度②>①。] 3．在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是 ①H2＋F22HF K＝1047 ②H2＋Cl22HCl K＝1017 ③H2＋Br22HBr K＝109 ④H2＋I22HI K＝1 比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度由大到小的順序是 ( ) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．無法確定 A [化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度越大，故A正確。] 4．已知298.15 K時，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 molL－1，則反應(yīng)進行的方向是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號：73702129】 A．向右進行 B．向左進行 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷 A [Q＝＝＝1下載提示(請認真閱讀)
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