2019高考化學一輪復習 氧化還原反應專題訓練(含解析).doc
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氧化還原反應近幾年高考題目和專題訓練 李仕才 探明高考方向 1.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色,所以Br-還原性強于Cl-(√)(2015山東理綜,11C) (2)向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍色,則氧化性:Cl2>I2(√)(2015廣東理綜,22C) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液變成紅色,則Fe2+既有氧化性又有還原性()(2015廣東理綜,22D) (4)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2、Zn+Cu2+===Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應() (2014山東理綜,7C) (5)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、Cl2+H2O===HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應()(2014山東理綜,7D) 2.(2017天津理綜,3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是( ) A.硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導電時,電能轉(zhuǎn)化成化學能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉(zhuǎn)化成熱能 答案 A 解析 A項,硅太陽能電池工作時,發(fā)生光電效應,使光能轉(zhuǎn)化成電能,與氧化還原反應無關(guān);B項,鋰離子電池放電時,正極和負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應,使化學能轉(zhuǎn)化成電能;C項,電解質(zhì)溶液導電時,陰極和陽極分別發(fā)生還原反應和氧化反應,使電能轉(zhuǎn)化成化學能;D項,葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應的同時為人類生命活動提供能量,使化學能轉(zhuǎn)化成熱能。 3.(2017北京理綜,8)下列變化中,氣體被還原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 答案 B 解析 A項,二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應2CO2+2Na2O2===O2+2Na2CO3,CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變;B項,氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應2KBr+Cl2===2KCl+Br2,Cl2化合價降低,被還原,符合題意;C項,乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應;D項,氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,化合價沒有改變。 4.(2016北京理綜,10)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)+H2O??2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: 結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O被C2H5OH還原 C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 答案 D 解析 A項,①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移動,c(Cr2O)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移動,c(CrO)增大,溶液變黃,正確;B項,②中重鉻酸鉀氧化乙醇,反應中重鉻酸鉀被乙醇還原,正確;C項,②是酸性溶液,④是堿性溶液,酸性溶液中能氧化乙醇,而堿性溶液中不能氧化乙醇,說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強,正確;D項,若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量,溶液由堿性變?yōu)樗嵝?,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強,可以氧化乙醇,溶液變綠色,錯誤。 1.(2015海南,1)化學與生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是( ) A.明礬凈化水 B.純堿去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物 答案 D 解析 A項,明礬凈水是利用Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力,錯誤;B項,純堿去油污是利用碳酸鈉水解,溶液呈堿性,錯誤;C項,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能與碳酸鈣反應而除去,錯誤;D項,因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物,正確。 2.(2015四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案 D 解析 A項,明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠吸附水中的懸浮物而沉降,錯誤;B項,甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性,錯誤;C項,漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性,能夠殺死水中的細菌和病毒,錯誤;D項,鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性,能夠和氧氣發(fā)生反應,降低食品袋中的氧氣濃度,正確。 3.(2018豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是( ) A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色 B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去 C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色 答案 B 解析 A項,溶液變?yōu)榫G色是因為乙醇將Cr2O中+6價的鉻還原為+3價鉻,是氧化還原反應;B項,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O沒有元素發(fā)生化合價變化,不屬于氧化還原反應;C項,H2C2O4中+3價的碳將MnO中+7價的錳還原為Mn2+,屬于氧化還原反應;D項,利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì),屬于氧化還原反應。 4.前幾年,部分巨能鈣被檢出含有雙氧水,而雙氧水有致癌性,可加速人體衰老,因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵 B.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑 C.H2O2既有氧化性,又有還原性,與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的氧化性 D.H2O2作漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同 答案 C 解析 A項,過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵;B項,雙氧水有氧化性,被還原時產(chǎn)物為水,是綠色氧化劑;C項,H2O2既有氧化性,又有還原性,遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性;D項,雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn),二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程,不是氧化性作用的結(jié)果。 5.氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.BrCl+H2O===HCl+HBrO D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 答案 A 解析 已知反應中,水既不是氧化劑也不是還原劑,A中水是氧化劑。 6.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列說法正確的是( ) A.X的化學式為AgS B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子 C.反應中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1 mol X,反應轉(zhuǎn)移2 mol e- 答案 D 解析 A項,根據(jù)原子守恒知X為Ag2S,錯誤;B項,空氣中的氧氣應為氧化劑,得電子,錯誤;C項,H2S沒有元素化合價變化,既不是氧化劑,也不是還原劑,錯誤;D項,生成1 mol Ag2S,轉(zhuǎn)移2 mol e-,正確。 7.(2018荊州松滋二中檢測)下列反應中,Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是( ) A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4 C.5Na2O2+2MnO+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O D.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑ 答案 B 解析 A項,Na2O2既是氧化劑又是還原劑;B項,Na2O2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性;C項,Na2O2作還原劑,表現(xiàn)還原性;D項,Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 8.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下: ①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.在反應①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑 B.在反應①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應②中氫氣是還原產(chǎn)物 C.若標準狀況下生成等體積的氣體,則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 答案 D 解析 反應②中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A錯誤;反應①中氯氣是氧化產(chǎn)物,B錯誤;反應①中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol氣體,反應②中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成2 mol氣體,C錯誤;反應①和②中,消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子,D正確。 9.(2018太原市第五中學高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應的現(xiàn)象如表所示: 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案 C 解析 由①中現(xiàn)象可知,NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO,則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性;由②中現(xiàn)象可知,KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2,自身被還原為Mn2+,則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性;從價態(tài)上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳;由③中現(xiàn)象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性,綜上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。 10.(2017肇慶期末)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3===K2O+xNa2O+16N2↑,下列說法錯誤的是( ) A.x=5 B.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子 C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15 答案 D 解析 據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項正確;該反應中,N元素由+5價、-價變?yōu)?價,故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子,B項正確;該反應中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項正確;生成16 mol N2時,有15 mol N2是氧化產(chǎn)物,1 mol N2是還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1,D項錯誤。 11.根據(jù)表中信息判斷,下列選項正確的是( ) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2+… A.第①組反應的其余產(chǎn)物只有O2 B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為1∶2 C.第③組反應中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol D.氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br2 答案 B 解析 根據(jù)原子守恒,產(chǎn)物中還應有H2O,故A錯誤;由MnO―→Mn2+知,反應③的另一反應物為HCl,則生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故C錯誤;在反應②中Br-沒有被Cl2氧化,即Cl2先氧化Fe2+,則氧化性Cl2>Br2>Fe3+,故D錯誤。 12.(2018湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是( ) A.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>SO2>I2 B.在SO2與I2反應中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液時,每轉(zhuǎn)移2 mol e-會生成2 mol CuI沉淀 答案 D 解析 由題干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應:,當轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成2 mol CuI沉淀,D項正確;向反應后的混合物中再通入SO2氣體,又發(fā)生反應:I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI②,該反應中SO2作還原劑,體現(xiàn)了SO2的還原性,得到的還原產(chǎn)物是HI,故B、C均不正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應①中氧化性Cu2+>I2,反應②中I2將SO2氧化,說明氧化性I2>SO2,故A項錯誤。 13.按要求填空。 (1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中, ①只有氧化性的是________, ②只有還原性的是________, ③既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平) ①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO―→HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 在②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是________;在反應①中氧化劑是________,還原性最強的是________,若該物質(zhì)消耗30 g,轉(zhuǎn)移電子________mol。 答案 (1)①Fe3+、H+?、贔e ③Fe2+ (2)② HNO3 NO 1 解析 (2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時,生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。②式反應物中的氮元素化合價分別為-3價和+2價,生成物中為+3價,-3價與+2價之間的價態(tài)應為0價或+1價,不可能出現(xiàn)+3價的氮,所以②式不能實現(xiàn)。在反應①O+―→2O3+H2O中,根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑,NO為還原劑(還原性最強),當有30 g NO(即1 mol)消耗時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol1=1 mol。 14.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物,試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是__________________(填字母)。 A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:________________________________________________________。 (3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4,若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強,主要反應:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①該反應中的氧化劑是________,還原劑是________________________________________。 ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)D (2)NO+Cl2+H2O===NO+2H++2Cl- (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高鐵酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,消毒過程中自身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降 解析 (1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素化合價降低,被還原,則維生素C具有還原性,而亞硝酸鹽會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應中亞硝酸鹽為氧化劑,所以維生素C是還原劑。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)椋?價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價,①得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑,所以Na2O2是氧化劑,Na2O2、FeSO4是還原劑,②K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價,具有強氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。 15.某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱,進行了如下實驗: 實驗①:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色; 實驗②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色。 (1)寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由上述兩個實驗,對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________(填字母)。 A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br- (3)已知Fe3+的氧化性強于I2,請你從所給試劑中選擇所需試劑,設(shè)計一個實驗加以證明。 ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液 (友情提示:請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論):_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- (2)AC (3)取少量FeCl3溶液于試管中,依次加入KI溶液和淀粉液,振蕩,淀粉變藍,證明Fe3+的氧化性強于I2 解析 實驗①:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色,說明有碘單質(zhì)生成,說明Br2的氧化性強于I2;實驗②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,說明Br2的氧化性強于Fe3+。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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