2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 氧化還原反應(yīng)練習(xí).doc

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專題06 氧化還原反應(yīng) 1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色 B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成 【答案】B 2．我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．Fe是氧化劑　　　　　 B．CuSO4是還原劑 C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】C 【解析】Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚(yú)寶”，可降低水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中(　　) A．H2O被氧化 B．Cl2作還原劑 C．S元素化合價(jià)降低 D．Cl2表現(xiàn)氧化性 【答案】D 【解析】H2O中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既沒(méi)被氧化又沒(méi)被還原，故A錯(cuò)誤；Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；S2O中S由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤。 4．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．Cs顯＋3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià) B．Cs顯＋1價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià) C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成 【答案】D 【解析】CsICl2中Cs顯＋1價(jià)，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價(jià)應(yīng)升高，不可能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價(jià)升高，被氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。 5．(2018株洲一檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是(　　) A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu>SO2>I2 B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4 C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e－會(huì)生成2 mol CuI沉淀 【答案】D 6．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 【答案】D 【解析】Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)氧氣，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；電解熔融狀態(tài)Al2O3得到單質(zhì)鋁和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨利用氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，反?yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。 7．下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．SiO2―→Na2SiO3 B．Na2O2―→NaOH C．N2―→NH3 D．NH3―→NO 【答案】D 8．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．C作氧化劑 B．Al2O3作還原劑 C．N2發(fā)生還原反應(yīng) D．AlN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物 【答案】C 【解析】碳元素化合價(jià)從0價(jià)變化為＋2價(jià)，作還原劑被氧化為一氧化碳，故A錯(cuò)誤；Al2O3中鋁和氧元素化合價(jià)均不變，不作還原劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)變化為－3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑被還原為AlN，AlN為還原產(chǎn)物，C正確，D錯(cuò)誤。 9．聯(lián)氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)為2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行 C．N2H4的摩爾質(zhì)量為32 gmol－1 D．此反應(yīng)中N2H4作氧化劑 【答案】D 【解析】已知反應(yīng)中N元素有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A正確；該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭進(jìn)行，故B正確；N2H4的分子量是32，所以其摩爾質(zhì)量為32 gmol－1，故C正確；已知反應(yīng)中，N2H4―→N2，N元素由－2價(jià)―→0價(jià)，失電子，所以N2H4作還原劑，故D錯(cuò)誤。 10．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B?、贒＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋ C．反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋能夠進(jìn)行 D．提取某廢水中少量的A2＋時(shí)可以選用D 【答案】A 【解析】分析三個(gè)反應(yīng)可得如下結(jié)論： 反應(yīng) 結(jié)論 ① 氧化劑：B2＋，氧化產(chǎn)物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋ ② D能置換出H2O中的氫，說(shuō)明D為活潑金屬，D2＋的氧化性非常弱 ③ 由電極反應(yīng)知，B為原電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性B>E，氧化性E2＋>B2＋；正極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，說(shuō)明陽(yáng)離子氧化性E2＋>H＋ 綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋，則有氧化性A2＋>E2＋，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；D項(xiàng)，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來(lái)置換溶液中的A2＋。 11. N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見(jiàn)的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O； ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑； ③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O； ④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物 B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物 C．反應(yīng)③中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子 D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 【答案】C 12．某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過(guò)分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C．由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Br2>I2 D．由實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3 【答案】C 13.在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．在上述反應(yīng)體系中，CNO－是氧化劑 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化 【答案】D 【解析】依題意，ClO－是反應(yīng)物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在該反應(yīng)中，CNO－是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNO－中氮元素為－3價(jià)，碳元素為＋4價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子。n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。 14.．“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是(　　) A．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為： 3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3 B．當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒 C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化 D．上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 【答案】A 15.下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氧化性：MnO2>SO>IO>I2 B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 C．反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5 D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) 【答案】C 【解析】由反應(yīng)①知，氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)②知，氧化性：IO>SO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中I2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碘元素化合價(jià)變化知，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSO的電離程度大于其水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 16.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列敘述正確的是(　　) A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)①中，每生成1 mol ZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 【解析】Cl2與I2反應(yīng)得到ICl的過(guò)程中氯元素和碘元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，故為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中，Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，ICl作氧化劑，Zn作還原劑，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e－，故每生成1 mol ZnCl2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②中，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 17.硫酸鈣可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO2制取干冰的過(guò)程吸收熱量，屬于物理變化 B．硫酸鈣與焦炭反應(yīng)時(shí)生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2 C．由SO2制取H2SO4的過(guò)程均為氧化還原反應(yīng) D．石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl2僅作還原劑 【答案】B 【解析】氣體變?yōu)楣腆w，釋放能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4＋CCO2↑＋2SO2↑＋2CaO，反應(yīng)中生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1∶2，B項(xiàng)正確；由SO3和H2O生成H2SO4的過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂白粉時(shí)，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－ B．該反應(yīng)中有兩種離子生成 C．該反應(yīng)生成1 mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 【答案】D 19.．工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)，粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀(反應(yīng)中只有PdCl2作氧化劑)。每生成5.3 g Pd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(　　) A．0.05NA　　　　　　　　 B．0.1NA C．0.2NA D．0.4NA 【答案】B 【解析】反應(yīng)方程式為CO＋PdCl2＋H2O===Pd↓＋CO2↑＋2HCl，每生成1 mol Pd，轉(zhuǎn)移2 mol電子，5.3 g Pd為＝0.05 mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，即0.1NA。 20．某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O、NO、H＋、NO、Cr3＋六種微粒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO B．反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化如圖所示 C．消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6 mol D．反應(yīng)中Cr3＋被氧化 【答案】D 21．井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見(jiàn)征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應(yīng)：FeS2＋H2O===Q＋S＋H2S↑(已配平)，則物質(zhì)Q是(　　) A．Fe2O3 B．FeO C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3 【答案】B 【解析】已知FeS2＋H2O===Q＋S＋H2S↑，反應(yīng)中S元素既失電子又得到電子，F(xiàn)e的化合價(jià)不變，所以由原子守恒可知，Q為FeO，故B正確。 22.高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反應(yīng)中(　　) A．FeO是還原產(chǎn)物 B．ClO－是還原劑 C．1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子 D．配平后OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 【答案】D 【解析】配平后的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。分析元素化合價(jià)的變化情況知，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，則FeO為氧化產(chǎn)物，ClO－為氧化劑，則Cl－為還原產(chǎn)物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol電子。 23.已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，F(xiàn)e2＋的還原性大于Br－。16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液，再通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是(　　) A．當(dāng)a＝0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．當(dāng)a＝0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時(shí)，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3 D．當(dāng)0Cl2>Fe3＋>Br2 【答案】D 31.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物 B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子 C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4 mol Fe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6 mol D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 【答案】C 【解析】該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，4 mol過(guò)氧化鈉有1 mol作還原劑，3 mol作氧化劑，反應(yīng)得到6 mol電子，故B錯(cuò)誤；Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C正確；反應(yīng)過(guò)程中Fe2＋被氧化為Fe3＋，看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。 32.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－ B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－ C．當(dāng)5a＝4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比： c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5 D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－ 【答案】D 【解析】已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，則離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項(xiàng)正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，Br2首先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)，后與Fe2＋反應(yīng)，當(dāng)a＝b時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中的I－恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時(shí)，I－過(guò)量，只發(fā)生I－與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B項(xiàng)正確；當(dāng)5a＝4b時(shí)，即a mol FeI2和a mol Br2反應(yīng)，I－完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C項(xiàng)正確；當(dāng)3a＝2b時(shí)，a mol FeI2和b mol Br2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 33.已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol C．從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO＋I(xiàn)O===3SO＋I(xiàn)－＋3H＋ D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，加入的NaIO3為1.2 mol 【答案】C 34.釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。 完成下列填空： (1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_________________________。 (3)在20.00 mL的0.1 molL－1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是___________________。 a．V　　　b．V2＋　　　c．VO　　　d．VO2＋ (4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子方程式：________________________________，說(shuō)明還原性：SO>Cl－>VO2＋。 【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=== 2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (2)＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋ (3)b (4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO 35.Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為－3價(jià))： KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O (1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________(用元素符號(hào)表示)。 (2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式： KOCN＋____Cl2＋____=== ____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________mol。 Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。 (4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。 (5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。 (6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a molL－1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為_(kāi)_______molL－1(用含a、b的表達(dá)式表示)。 【答案】(1)C (2)2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O (3)0.25　(4)500 mL容量瓶 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)0.2ab 36.．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。 ①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是________，從物質(zhì)分類角度說(shuō)，ZnFe2O4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。 ②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，每生成1 mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 (2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是_____________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有_______________________。 (3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________；試劑X的作用是___________________。 【答案】(1)①＋3　鹽?、赯nFe2O4、CO2　4 mol (2)增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)　Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ (3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋水解 【解析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。向溶液中加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 37．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答下列問(wèn)題： (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_________________________________。 (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是____________________________________。 (3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。 Ⅱ.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：____＋ClO＋____===MnO2↓＋Cl2↑＋____。 (3)兩次過(guò)濾后對(duì)MnO2固體洗滌2～3次，如何確定是否洗滌干凈？_______________。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________ mol NaClO3。 【答案】Ⅰ.(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O (2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O (3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O Ⅱ.(1)MnO和MnCO3 (2)5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋ (3)取最后一次洗滌液，滴加少量BaCl2，若無(wú)沉淀，則洗滌干凈 (4)0.02 38.．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填字母，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。 (2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。 (3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。 ①反應(yīng)體系選擇的酸是________。 A．鹽酸　　　　　B．硫酸　　　　　C．醋酸 ②該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。 ③如果上述反應(yīng)中有2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)___________。 【答案】(1)A　B　(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4　(3)①B ②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ ③0.2　(4)KHCO3。 39.亞氯酸鈉是(NaClO2)一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。 (1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是________；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作______(填“氧化劑”或“還原劑”)；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。 (3)科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2。還原產(chǎn)物為_(kāi)_______，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2時(shí)，制得ClO2________ g。 【答案】(1)＋4　氧化劑　1 mol (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O (3)NaCl　6.75 【解析】(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是＋4價(jià)；在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑；若反應(yīng)中生成1 mol NaClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol(4－3)＝1 mol。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。 (3)Cl2與NaClO2反應(yīng)制得ClO2，氯氣作氧化劑，則還原產(chǎn)物應(yīng)為NaCl；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L(即0.05 mol)Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol2＝0.1 mol，則可制得ClO2的物質(zhì)的量為0.1 mol(4－3)＝0.1 mol，質(zhì)量是0.1 mol67.5 gmol－1＝6.75 g。 40．為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。 Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。 Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。 Ⅴ.打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。 Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。 (1)過(guò)程Ⅰ的目的是____________________________________________________。 (2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)_______。 (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。 (4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_(kāi)__________________________。 (5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 過(guò)程Ⅳ B溶液中含有的離子 過(guò)程Ⅵ B溶液中含有的離子 甲 有Fe3＋無(wú)Fe2＋ 有SO 乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO 丙 有Fe3＋無(wú)Fe2＋ 有Fe2＋ 【答案】(1)排出裝置中的空氣，防止干擾 (2)NaOH溶液 (3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (5)乙、丙 中含有Fe2＋可知在此過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)，由Fe3＋―→Fe2＋可推SO2―→SO，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合理。