2019年高考化學二輪復習 大題一 電化學基礎(chǔ) 金屬的腐蝕與防護.doc

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大題一　化學實驗綜合與探究 1．[2018山東省適應性練習] 實驗室利用如圖裝置制備H2S氣體，并探究H2S的有關(guān)性質(zhì)。回答下列問題： (1)實驗開始時，檢查裝置氣密性的方法是________________________________________________________________________。 (2)若裝置不漏氣，加入裝置中的藥品為________(填字母)。 a．FeS和稀硫酸　　　　　　　　b．Na2S和稀硫酸 c．ZnS和稀硝酸 d．CuS和稀鹽酸 該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)打開彈簧夾使反應發(fā)生，將生成的H2S氣體通入1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類，設(shè)計如右圖裝置： 若A裝置中加入1.0 mol/L的FeCl3溶液，并測其pH＝1，則B裝置中加入的試劑是________；實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)實驗結(jié)束時，使反應停止的操作是________；此時反應停止的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常溫下，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設(shè)計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S)，則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、________、________。 2．[2018遼寧省部分重點中學協(xié)作體模擬]亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料： ①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4 ②3NO＋2H＋===2NO↑＋NO＋H2O ③NO＋Ag＋===AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀) Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實驗 (1)儀器a的名稱為____________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________________________________________________。 (2)B裝置中多孔球泡的作用是________________________________________________________________________。 (3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2：1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (4)實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是________________________________________________________________________。 (5)請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO產(chǎn)生：________________________________________________________________________。 (限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液) Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗 已知：NO＋MnO＋H＋―→NO＋Mn2＋＋H2O (6)反應結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品m g，溶解后稀釋至250 mL，分別取25.00 mL用c mol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為V mL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用含c、V、m的式子表示)。 3．[2018南昌市高三第二次模擬]某實驗小組模擬受熱時H2與Ca3N2反應制取CaH2。回答下列問題。 已知：Ca3N2、CaH2都可以與水反應。 (1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學反應方程式是____________________。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是____________________。 (2)實驗中，先通入氫氣，然后________，再加熱。 (3)裝置連接順序為a、________、h(某些裝置可以重復使用)。其中干燥管的作用是干燥氫氣、________________________________________________________________________。 (4)H2與Ca3N2制取CaH2隨著溫度不同，生成的氣體也不同。若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，則制取CaH2的反應方程式為______________________。 (5)反應后，設(shè)計實驗證明試管中的固體有CaH2：__________________。 4．[2018天津市第一中學月考]煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(羰基硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題： (1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。 ①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為________________________________________________________________________。 ②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為________________________________________________________________________。 ③已知：H2、COS、H2S、CO燃燒熱依次為－285 kJ/mol、－299 kJ/mol、－586 kJ/mol、－283 kJ/mol：H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)＋COS(g)===H2S(g)＋CO(g)，該反應的ΔH＝________ kJ/mol。恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)＝2：1混合發(fā)生上述反應，下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b．n(H2)與n(COS)的比值不變 c．CO的體積分數(shù)不變 d．形成2 mol H—S鍵的同時形成1 mol H—H鍵 ④用活性α－Al2O3催化COS水解反應為COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下H2S的產(chǎn)率(未達到平衡)如圖所示； 由圖可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為________，H2S的產(chǎn)率在后期下降的原因是__________________。 (2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2，可以被氨水吸收。已知25 ℃時，NH3H2O的Kb＝1.810－5，H2SO3的Ka1＝1.310－2，Ka2＝6.210－8。將SO2通入氨水中，當溶液呈中性時溶液中的＝________。此時溶液中各離子濃度大小順序為：__________________。 5．[2018武漢市模擬]硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下： 硼酸三甲酯 甲醇 溶解性 與乙醚、甲醇混溶，能水解 與水混溶 沸點/℃ 68 64 硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃ Na2B4O710H2O＋2H2SO4＋16CH3OH2NaHSO4＋4[(CH3O)3B＋CH3OH]＋17H2O 實驗步驟如下： ①在圓底燒瓶中加入44.8 g甲醇和19.1 g Na2B4O710H2O (硼砂，式量為382)，然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩；加熱燒瓶中的液體；通過分餾柱回流一段時間。 ②先接收51～55 ℃的餾分，再接收55～60 ℃的餾分。 ③將兩次餾分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。 ④精餾得高純硼酸三甲酯19.2 g。 回答下列問題： (1)圖中儀器a的名稱為________；直形冷凝管冷卻水應從________(填“b”或“c”)接口進入。 (2)本實驗加熱方式為________，優(yōu)點是____________________。 (3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是________________________________________________________________________。 (4)U型管中P2O5的作用是________________________________________________________________________。 (5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)，應收集________ ℃的餾分。 (6)本次實驗的產(chǎn)率是________。 6．[2018邯鄲市第二次模擬]某合作學習小組的同學驗證文獻上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問題： (1)甲組同學設(shè)計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。 ①設(shè)計的制備C2H4裝置如下圖所示： 　裝置B中盛放的試劑為________(填小寫字母)。 a．KMnO4溶液 b．Br2/CCl4溶液 c．濃NaOH溶液 d．濃硫酸 裝置C的作用是__________________________________。 ②設(shè)計右圖裝置制備NO氣體 裝置D燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________； 裝置E盛放的常見試劑是______________。 (2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進行催化反應，并檢驗乙烯的氧化產(chǎn)物CO和CO2(部分裝置可重復使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。 ①各裝置的連接順序為→________→H→G→________→M。(按順序填一個或多個字母) ②酸性高錳酸鉀溶液的作用是__________________________________。 ③證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________________________________________________________________________； 若NO還原為N2，乙烯氧化為CO，則其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 7．[2018山東第三次模擬]某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應。甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。該小組同學設(shè)計了如圖所示裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。 (1)實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是________________________________________________________________________。 (2)裝置B中的試劑可以選用________(填字母序號)。 A．濃硫酸 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰 (3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：__________________________。 (4)為保證生成體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是：①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②________________________；③__________________________。 (5)實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后，收集到N2體積為448 mL(標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是________。 8．[2018唐山市第一中學模擬]苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理： 實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。 已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ，熔點122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。 (1)操作Ⅰ為________，需要用到的主要玻璃儀器為________；操作Ⅱ為________。 (2)無色液體A是________，定性驗證A的試劑是________，現(xiàn)象是__________________________。 (3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，________________ 得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中，________________ 生成白色沉淀 濾液含Cl－ ③ 干燥白色晶體，____________ ________________ 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.4010－3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為________________。 大題一　化學實驗綜合與探究 1．答案：(1)夾緊彈簧夾，往長頸漏斗中加水至漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間后，液面差保持不變，證明氣密性良好，否則氣密性不好 (2)a　FeS＋2H＋＝H2S↑＋Fe2＋ (3)濃度分別為3.0 molL－1和0.1 molL－1的KNO3—HCl混合溶液　2H2S＋Fe3＋＋NO＝2S↓＋Fe2＋＋NO↑＋2H2O (4)用彈簧夾夾緊橡皮管　夾緊彈簧夾后，裝置中產(chǎn)生的H2S難溶于稀硫酸，使試管內(nèi)氣體壓強增大，將稀硫酸壓回長頸漏斗使FeS固體和稀硫酸分離而停止反應 (5)酸式滴定管　pH計 解析：(1)檢查裝置的氣密性原理通常是想辦法造成裝置不同部位有壓強差，并產(chǎn)生某種明顯現(xiàn)象，如氣泡的生成，水柱生成，液面升降。對本裝置檢查氣密性方法是：用彈簧夾夾緊橡皮管，往長頸漏斗中加水至漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時間后，液面差保持不變，證明氣密性良好，否則氣密性不好；(2)制取硫化氫氣體，F(xiàn)eS和稀硫酸反應生成硫化氫氣體，且硫化亞鐵不溶于水，a可以；Na2S和稀硫酸也能反應生成硫化氫氣體，但硫化鈉易溶于水，無法控制硫化氫氣體產(chǎn)生的速度，所以b不符合實驗裝置要求；稀硝酸具有強氧化性，可以將－2價的硫氧化，不產(chǎn)生硫化氫氣體，所以c不可以；CuS與稀鹽酸不反應，所以d不可以；FeS和稀硫酸反應的離子方程式為：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；(3)H2S氣體通入1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到有淺黃色固體析出，F(xiàn)e3＋與NO都能夠與H2S反應產(chǎn)生S沉淀，F(xiàn)e3＋與NO有氧化性，A裝置中加入1.0 mol/L的FeCl3溶液，并使溶液的pH＝1，確定是否是Fe3＋引起的，因此B中應該驗證是否是NO在酸性(pH＝1)條件下引起的，B中可以加入濃度分別為3.0 molL－1和0.1 molL－1的KNO3—HCl混合溶液，即：B裝置中加入的試劑是濃度分別為3.0 molL－1和0.1 molL－1的KNO3—HCl混合溶液；A、B中均有淺黃色固體析出，則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為2H2S＋Fe3＋＋NO===2S↓＋Fe2＋＋NO↑＋2H2O；(4)利用啟普發(fā)生器制取氣體的原理，關(guān)閉啟普發(fā)生器的活塞，產(chǎn)生的氣體將液體壓回漏斗中，固體與液體分離，反應停止，所以本實驗結(jié)束時，使反應停止的操作：用彈簧夾夾緊橡皮管；此時反應停止的原因是：夾緊彈簧夾后，裝置中產(chǎn)生的H2S難溶于稀硫酸，使試管內(nèi)氣體壓強增大，將稀硫酸壓回長頸漏斗使FeS固體和稀硫酸分離而停止反應；(5)用電子天平稱取一定質(zhì)量的Na2S樣品，配制成0.001 mol/L溶液，用pH計測定其溶液的pH，pH大于7，說明溶液呈堿性，證明Na2S發(fā)生水解反應，根據(jù)：S2－＋H2OHS－＋OH－說明H2S是弱酸；再配制0.001 mol/L H2SO4的稀溶液，取0.001 mol/L Na2S溶液20.00 mL于錐形瓶中，用0.001 mol/L H2SO4溶液進行滴定，當?shù)稳? mL 0.001 mol/L硫酸溶液時，此時溶液中S2－與HS－的濃度基本相同，用pH計測定溶液的pH，通過換算確定Ka2，Ka2＝c(S2－)c(H＋)/c(HS－)≈c(H＋)，因此，以Na2S為樣品，選擇合理的儀器和試劑設(shè)計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S)，則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、酸式滴定管和pH計。 2．答案：(1)分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行 (3)7SO2＋6HNO3＋4H2O===4NO＋2NO2＋7H2SO4 (4)如果pH<7，亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降 (5)取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO生成 (6)(345cV/2m)%或3.45cV/2m 解析：(1)儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學反應方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2：1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為7SO2＋6HNO3＋4H2O===4NO＋2NO2＋7H2SO4；(4)根據(jù)已知信息可知如果pH<7，亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會下降；(5)取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO生成；(6)消耗酸性KMnO4是0.001cV mol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cV mol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為100%＝%。 3．答案：(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　可隨時控制反應的發(fā)生和停止 (2)檢驗氫氣純度 (3)c－b－g－f－d－e－g－f　防止Ca3N2和CaH2水解 (4)6H2＋Ca3N23CaH2＋2NH3 (5)灼燒固體，若有水珠生成，則含有固體CaH2 解析：(1)啟普發(fā)生器制備氫氣，其中發(fā)生的化學反應方程式是Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。利用該裝置制取氣體的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生和停止。(2)由于氫氣是可燃性氣體，需要驗純，則實驗中，先通入氫氣，然后檢驗氫氣純度，再加熱。(3)根據(jù)以上分析可知裝置連接順序為a－c－b－g－f－d－e－g－f－h(huán)，其中干燥管的作用是干燥氫氣，同時也防止Ca3N2和CaH2水解。(4)若取集氣瓶中的水溶液，滴加酚酞顯紅色，說明生成物是氨氣，則制取CaH2的反應方程式為6H2＋Ca3N23CaH2＋2NH3。(5)CaH2中含有氫元素，固體灼燒時會產(chǎn)生水，所以反應后證明試管中固體有CaH2的實驗方法是灼燒固體，若有水珠生成，則含有固體CaH2。 4．答案：(1)①O===C===S　②COS＋4Br2＋12OH－===CO＋SO＋8Br－＋6H2O?、郏?85　bcd?、?40～150 ℃均可　催化劑中毒或發(fā)生副反應(平衡逆向移動相關(guān)描述一律不給分) (2)2.24　c(NH)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：(1)①COS的結(jié)構(gòu)式為O===C===S。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為COS＋4Br2＋12OH－===CO＋SO＋8Br－＋6H2O。③H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)＋COS(g)＝H2S(g)＋CO(g)，該反應的ΔH＝－285－299－(－586)－(－283)＝＋285 kJ/mol。恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)＝21混合，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法說明反應達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；n(H2)與n(COS)的比值不變，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可以證明反應達到平衡狀態(tài)，b項正確；CO的體積分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，c項正確；形成2 mol H－S鍵同時形成1 mol H－H鍵，表明正、逆反應速率相等，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，d項正確。④由圖可知，催化劑活性最大時對應的溫度處于140℃～150℃之間，H2S的產(chǎn)率在后期下降是由于催化劑中毒或發(fā)生副反應。(2)當將SO2通入氨水中，當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，而根據(jù)溶液中電荷守恒有，c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，由于溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)代入電荷守恒有c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，即＝＝＋1，而＝＝＝＝0.62，因此＝20.62＋1＝2.24，此時溶液中各離子濃度大小為c(NH)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)。 5．答案：(1)分餾柱　c (2)水浴加熱　使物體受熱均勻，便于控制反應溫度 (3)除去甲醇，避免精餾時形成恒沸物 (4)防止空氣中的水蒸氣進入，導致硼酸三甲酯水解 (5)b　68　(6)92.3% 解析：(1)圖中儀器a的名稱為分餾柱；為保證冷凝效果，采用逆流原理，因此直形冷凝管冷卻水應從c接口進入。(2)根據(jù)題給信息可知，硼酸三甲酯、甲醇的沸點均小于100 ℃，因此可以采用水浴加熱；其優(yōu)點是使物體受熱均勻，便于控制反應溫度。(3)根據(jù)題給信息可知，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，這樣就除去了甲醇，避免精餾時形成恒沸物。(4)硼酸三甲酯能夠發(fā)生水解，要避免和水接觸，因此U型管中P2O5的作用是防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶內(nèi)，導致硼酸三甲酯水解。(5)蒸餾裝置中，溫度計測蒸汽的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，要用直形冷凝管進行冷凝，要用牛角管連接冷凝管，因此步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是b；要提純的是硼酸三甲酯，硼酸三甲酯沸點為68 ℃，所以溫度控制在68 ℃進行餾分的收集。(6)44.8 g甲醇的量為1.4 mol,19.1 g Na2B4O710H2O 的物質(zhì)的量為19.1/382＝0.05 mol；根據(jù)Na2B4O710H2O＋2H2SO4＋16CH3OH2NaHSO4＋4[(CH3O)3B＋CH3OH]＋17H2O反應可知，甲醇過量，按Na2B4O710H2O進行計算，根據(jù)反應關(guān)系可知；得到硼酸三甲酯的量為0.2 mol，質(zhì)量為0.2104＝20.8 g，本次實驗的產(chǎn)率是19.2/20.8100%＝92.3%。 6．答案：(1)①c　干燥乙烯氣體?、?Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　H2O(或水) (2)①G→I　J→L→G　②除去未反應的C2H4和NO?、跮中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的澄清石灰水變渾濁　4NO＋C2H42N2＋2CO＋2H2O 解析：(1)①由于乙醇與濃硫酸反應還可能生成SO2或CO2，因此，裝置B中盛放濃NaOH溶液用來吸收CO2以及SO2，裝置C則用來干燥乙烯氣體。②制備NO氣體，裝置D燒瓶中發(fā)生反應，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，裝置E中盛放試劑為H2O。(2)①各裝置的連接順序為。②酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去未反應的C2H4和NO。③證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是L中黑色粉末變?yōu)榧t色其后的澄清石灰水變渾濁；若NO還原為N2，乙烯氧化為CO，則根據(jù)質(zhì)量守恒以及電子守恒，4NO＋C2H42N2＋2CO＋2H2O。 7．答案：(1)排除裝置中空氣，避免空氣干擾 (2)D　(3)吸收剩余NO2 (4)②調(diào)整量筒中液面與D中水平?、垡暰€與液體凹液面相切 (5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (6)4.8g 解析：(1)實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃充滿紅棕色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈，這樣做是為了排除裝置中空氣，避免空氣干擾。(2)裝置B用來吸收NO2，選用堿石灰。(3)裝置C中盛放氫氧化鈉溶液用于吸收剩余NO2。(4)為保證生成體積準確讀取量筒刻度應使氣體恢復至室溫再讀數(shù)，調(diào)整量筒中液面與D中水平，視線與液體凹液面相切。(5)由于生成氣體具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，則生成氣體為NH3，化學方程式為Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。(6)初始加入鎂粉3.6 g，n(Mg)＝＝0.15 mol，生成N2的體積為448 mL(標準狀況)，n(N2)＝＝0.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，有Mg→Mg2＋，失電子0.152＝0.3 mol，NO2→N2，得電子0.0224＝0.16 mol，則NO2→Mg3N2，得電子0.3－0.16＝0.14 mol，n(Mg3N2)＝0.01 mol，根據(jù)Mg原子守恒n(MgO)＝n(Mg)－3n(Mg3N2)＝0.12 mol，m(MgO)＝0.12 mol40 g/mol＝4.8 g。 8．答案：(1)分液　分液漏斗、燒杯等　蒸餾 (2)甲苯　酸性KMnO4溶液　溶液褪色 (3)①冷卻結(jié)晶、過濾 ②滴入2～3滴硝酸酸化的AgNO3溶液 ③加熱使其融化，測其熔點　熔點為122.4℃ (4)96% 解析：(1)有機物和水不互溶，分離操作是分液，互溶的有機物要得到純凈物一般方法為蒸餾。(2)從題干信息可知，A為甲苯，B為苯甲酸，檢驗苯的同系物可以利用酸性高錳酸鉀來定性檢驗。(3)由實驗現(xiàn)象得白色晶體和無色濾液可知，①中操作為固液分離操作；②檢驗Cl－應用硝酸酸化的硝酸銀溶液；③由題干信息，應該用檢測熔點來檢驗物質(zhì)成分。(4) ，n()＝2.410－3mol＝9.610－3mol，則苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為100%＝96%。