江蘇專用2019高考化學總復習優(yōu)編增分練：高考壓軸大題特訓題型四綜合實驗探究.doc
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題型四 綜合實驗探究 1．(2018鹽城市高三上學期期中)NH4Al(SO4)212H2O (銨明礬) 可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。用氧化鐵和鋁粉等物質(zhì)做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗步驟如下： (1)鋁灰用“水洗”的目的是________________________；堿溶時，需在約90 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________。 (2)“過濾1”所得濾渣主要成分為________。 (3)用下圖左邊裝置制備CO2時，適宜的藥品A為____________________、B為________________________________________________________________________； “沉鋁”時，通入過量CO2 發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請設計從“過濾2”所得濾渣制取銨明礬的實驗方案：稱取一定質(zhì)量“過濾2”的濾渣，放入燒杯中，______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 靜置，過濾、洗滌、晾干，得到NH4Al(SO4)212H2O [實驗中須使用到3 molL－1硫酸、(NH4)2SO4、蒸餾水、氨水、pH 試紙； 已知：NH4Al(SO4)2飽和溶液的pH約為1.5，幾種物質(zhì)的溶解度曲線見右上圖]。 答案 (1)除去KCl等可溶性雜質(zhì) 水浴加熱 (2)Fe (3)塊狀石灰石(或大理石、CaCO3等) 飽和NaHCO3溶液 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)加入適量蒸餾水，加熱并在不斷攪拌下加入3 molL－1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入計算量的(NH4)2SO4，用3 molL－1硫酸和氨水調(diào)節(jié)溶液的pH 在1～2之間，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 解析 鋁灰水洗的目的是洗去表面可溶性雜質(zhì)，在90 ℃水浴條件下，用NaOH溶液進行溶解，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，過濾除去鐵等不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入CO2, AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ，提純得到較純的Al(OH)3再制備NH4Al(SO4)2。 (3)制備CO2時，適宜的藥品A 為塊狀石灰石(或大理石、CaCO3等) 、B 為飽和NaHCO3溶液(除去揮發(fā)出來的HCl)。 2．(2018南京三校高三第四次模擬)實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下： (1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是________。 (2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應離子方程式：_________________________________________。 如果采用鹽酸溶解，從反應產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是________________。 (3)“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是______________________________________ _______________________________________________________________________。 (4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1∶4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515 ℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度(723 ℃)低很多，可能的原因是____________________________________________。 (5)制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100 ℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH＝7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)隔絕空氣和水分 (2)2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O 反應生成Cl2，污染環(huán)境 (3)沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作2～3次 (4)MnO2作為催化劑，降低了碳酸鋰的分解溫度 (5)H2SO4溶液，固體溶解，加入 Na2CO3，并控制溶液 pH＜7.7，過濾，用少量的乙醇洗滌，在低于100 ℃條件下真空干燥 解析 (1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，鋰化學性質(zhì)活潑，鋰可與空氣中的O2和H2O反應，對拆解環(huán)境的要求是：隔絕空氣和水分。 (2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物，LiMn2O4被還原成Mn(NO3)2，則H2O2被氧化成O2，反應中1 mol LiMn2O4參與反應得到3 mol電子，1 mol H2O2失去2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2LiMn2O4＋10HNO3＋3H2O2===2LiNO3＋4Mn(NO3)2＋3O2↑＋8H2O，反應的離子方程式為2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O。若采用鹽酸溶解，鹽酸作還原劑被氧化成Cl2，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是：反應生成Cl2，污染環(huán)境。 (5)根據(jù)題目提供的試劑分析，制備MnCO3的原理為：Mn(OH)2＋H2SO4===MnSO4＋2H2O、MnSO4＋Na2CO3===MnCO3↓＋Na2SO4，pH＝7.7時開始形成Mn(OH)2沉淀，加入Na2CO3沉淀Mn2＋時控制pH<7.7；制備MnCO3的步驟為：向Mn(OH)2中加入H2SO4，固體溶解轉(zhuǎn)化為MnSO4溶液，向MnSO4溶液中加入Na2CO3并控制pH<7.7獲得MnCO3沉淀；由于“MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100 ℃開始分解”，所以為了減少MnCO3的氧化變質(zhì)和分解以及溶解損失，過濾分離出MnCO3后，用乙醇洗滌，在低于100 ℃條件下真空干燥。 3．(2018泰州中學高三第四次模擬)紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)廣泛用作強氧化劑、鞣革劑。以鉻礦石(主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取紅礬鈉的流程如下： 已知：①CrO與Cr2O存在如下平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，當pH<3時，以Cr2O為主，當pH>9時，以CrO為主。 ②鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)： 溫度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 80 Na2SO4 9.0 19.4 40.8 48.8 46.7 45.3 44.1 43.7 Na2Cr2O7 170.2 180.1 196.7 220.5 248.4 283.1 323.8 385.4 注：32.38 ℃以上，與飽和溶液平衡的固相為無水Na2SO4，以下則為Na2SO410H2O。 ③Cr3＋完全沉淀時pH為6.8，Cr(OH)3開始溶解時pH為12。 請回答下列問題： (1)煅燒鉻礦石時，生成Na2CrO4的化學方程式為_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾渣Ⅱ的成分是______________(填化學式)。 (3)有人認為工藝流程中“用稀硫酸調(diào)pH”改為“通入過量CO2”，不需調(diào)節(jié)pH同樣可以達到實驗效果，理由是 ________________________________________________________________________。 (4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到______________(填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。 A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃ (5)該工藝所得副產(chǎn)品主要為無水硫酸鈉并混有少量重鉻酸鈉，請設計從副產(chǎn)品中獲得芒硝(Na2SO410H2O)的實驗方案：將該副產(chǎn)品按固液質(zhì)量比100∶230溶于熱水，加入稍過量的Na2SO3溶液，攪拌，_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 過濾，洗滌，低溫干燥(實驗中須使用的試劑：稀H2SO4、NaOH溶液)。 答案 (1)2Cr2O3＋4Na2CO3＋ 3O24Na2CrO4＋4CO2 (2)H2SiO3、 Al(OH)3 (3)過量的CO2不會使Al(OH)3溶解，生成的NaHCO3在后續(xù)步驟中加入稀硫酸可以除去 (4)D (5)緩緩加入稀H2SO4，靜置，冷卻自然結(jié)晶，過濾，將晶體用熱水溶解，加入適量NaOH溶液至溶液pH約為6.8～12，趁熱過濾，將濾液冷卻自然結(jié)晶 解析 (2)濾液Ⅰ中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH可生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀，因此濾渣 Ⅱ 的成分是H2SiO3、 Al(OH)3。(3)通入過量CO2，可以生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，過量的CO2不會溶解Al(OH)3，生成的NaHCO3加入稀硫酸可以除去。(4)向紅礬鈉溶液中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，由溶解度圖示可知，冷卻到10 ℃時得到的K2Cr2O7固體最多。 (5)要從副產(chǎn)品中獲得芒硝，可以設計如下的實驗方案：將該副產(chǎn)品按固液質(zhì)量比100∶230溶于熱水，加入稍過量的Na2SO3溶液，攪拌，向所得的溶液中加入稀硫酸，然后靜置，讓溶液冷卻自然結(jié)晶。對靜置后的溶液進行過濾，將得到的晶體溶于熱水中，然后加入適量的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為6.8～12，趁熱過濾，將得到的濾液冷卻自然結(jié)晶，得到芒硝。 4．(2018江蘇省海安高級中學高三1月月考)謝弗勒爾鹽(Cu2SO3CuSO32H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100 ℃時發(fā)生分解?？捎蒀uSO45H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示： (1)裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。 (2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)裝置C的作用是____________。 (4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。①檢驗洗滌已完全的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO45H2O)的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2(5.8,8.8)；Cu(OH)2(4.2,6.7)；Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過100 ℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如圖所示： 答案 (1)二氧化硫易溶于水 (2)3Cu2＋＋3SO2＋6H2O===Cu2SO3CuSO32H2O↓＋8H＋＋SO (3)防止倒吸 (4)①取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全?、诜乐怪x弗勒爾鹽發(fā)生分解 (5)邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu(OH)2]，調(diào)節(jié)3.2下載提示(請認真閱讀)
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