2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 常見金屬及其化合物 第11講 金屬材料 合金練習(xí) 魯科版.doc
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第11講 金屬材料 合金 課時作業(yè) 1．(2017泰安期末)明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是( ) A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法 答案：A 2．銅鋅合金俗稱黃銅，下列不易鑒別黃銅與真金的方法是( ) A．測密度 B．測熔點 C．灼燒 D．看外觀 解析：黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A易鑒別；合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B易鑒別；銅鋅合金灼燒生成黑色的氧化物，而金性質(zhì)穩(wěn)定，顏色不變，可鑒別，故C可行；黃銅和金的顏色相同，故D不可行。 答案：D 3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是( ) A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦 B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅 解析：鈉與水反應(yīng)，不能從溶液中置換出鈦，A錯；電解NaCl溶液得不到Na，C錯；用粗銅電解精煉可得到純度為99.9%的銅，而不是用黃銅礦，D錯。 答案：B 4．下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是( ) A．粗銅電解精煉時，粗銅做陽極 B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C．黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法 解析：電解精煉銅時，粗銅做陽極，自身可以溶解，故A正確；制備單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；制備硅的過程中，利用沸點不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。 答案：B 5．Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( ) A．兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中 D．制備FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法 解析：Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，A項錯誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B項錯誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，C項錯誤；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D項正確。 答案：D 6．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( ) A．該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3H2O ===Cu(OH)2↓＋2NH 解析：A項，CuSO4溶液顯酸性，Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存，A項正確；B項，CO2與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項錯誤；C項，H2S屬于弱電解質(zhì)，書寫離子反應(yīng)方程式時，要寫化學(xué)式，C項錯誤；D項，CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)生成四氨基合銅離子，D項錯誤。 答案：A 7．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Cu 解析：Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系可能 答案：D 8．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? C 向硫酸銅溶液中通入少量氨氣，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑 Ⅰ對；Ⅱ 對；有 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ 對；無 答案：D 9．(2017海淀區(qū)期末)新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實驗： 下列說法不正確的是( ) A．①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 B．③中現(xiàn)象是Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)正向移動的結(jié)果 C．④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性 D．對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH) 解析：CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，A正確。新制Cu (OH)2存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)，加入NaOH，氫氧根離子的濃度增大，平衡正向移動，B正確。③中加入葡萄糖溶液有磚紅色的沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖具有還原性，C正確。④中氧化葡萄糖的是Cu(OH)，而②中未生成磚紅色沉淀，可知氧化性：Cu(OH)2下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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