（山西專用版）2020版高考化學大一輪復習 專題一 第2講 物質的量濃度及其溶液配制夯基提能作業(yè).docx
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第2講 物質的量濃度及其溶液配制 A組 基礎題組 1.(2019山西太原模擬)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時,下列操作不正確的是( ) 答案 C 稱量固體時,當接近稱量質量時,應用左手拿藥匙,右手輕輕振動左手手腕,圖示操作正確,故A不選;為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積,溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量,圖示操作正確,故B不選;移液時,玻璃棒應插在刻度線以下,故選C;定容時,當液面接近刻度線1~2 cm時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,圖示操作正確,故D不選。 2.(2018山東濰坊模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是( ) A.2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA B.500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO3-物質的量為0.2 mol 答案 B 在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(NO3-)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L0.2 mol/L(2+1)=1.2 mol,A正確;離子的濃度與體積無關,B錯誤、C正確;500 mL溶液中NO3-物質的量為0.5 L0.2 mol/L2=0.2 mol,D正確。 3.(2018河南安陽模擬)下列有關溶液配制的說法正確的是( ) A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液 B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 D.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度線,應用膠頭滴管將多余液體吸出 答案 C 配制一定物質的量濃度的溶液,應在容量瓶中進行,選項A、B錯誤;配制溶液定容時,若加水超過容量瓶刻度線,必須重新配制,D錯誤。 4.如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a等于( ) A.2 B.3 C.4 D.5 答案 C 據(jù)稀釋定律:c1V1=c2V2可得,2 molL-11 L=0.5 molL-1a L,解得a=4。 5.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3,其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,則300 mL該溶液中Cl-的物質的量等于( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol 答案 D 300 mL該氯化鎂溶液的質量為1.18 gcm-3300 mL=354 g,鎂離子的物質的量為354g5.1%24gmol-1≈0.75 mol,氯化鎂溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=20.75 mol=1.50 mol,故選D。 6.在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ gmL-1,質量分數(shù)為ω,其中含有NH4+的物質的量是b mol,下列敘述中正確的是( ) A.溶質的質量分數(shù)ω=aρV-a100% B.溶質的物質的量濃度c=1000a35V molL-1 C.溶液中c(OH-)=1000bV molL-1+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω 答案 C A項,溶質的質量分數(shù)ω=aρV100%;B項,氨水中的溶質在計算時以NH3為準,將ω=aρV100%代入公式c=1000ρωM,可得c=1000a17V molL-1;C項,氨水中含有的陽離子為H+和NH4+,含有的陰離子只有OH-,結合電荷守恒可知溶液中c(OH-)=1000bV molL-1+c(H+);D項,由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混合所得溶液的質量大于原氨水質量的2倍,故其質量分數(shù)小于0.5ω。 7.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)為( ) A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V 答案 A 根據(jù)題意可知每份溶液中Al3+的物質的量為a3 mol,SO42-的物質的量為b mol,設每份溶液中Na+的物質的量為x mol,則b=32a3+x2,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。 8.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為( ) A.(b10-a20)molL-1 B.(2b-a)molL-1 C.(5b-5a2)molL-1 D.(10b-5a)molL-1 答案 D 設100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物質的量分別為x、y,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液,反應為NH4HCO3+2NaOH NH3H2O+Na2CO3+H2O,則NH4HCO3為0.5a mol;加入含b mol HCl的鹽酸發(fā)生的反應為NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,則Na2CO3的物質的量為12(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(b-0.5a)mol0.1L=(10b-5a)molL-1。 9.(2018湖北荊州第一次質量檢查)將一定質量的鐵粉和鋁粉的均勻混合物平均分成兩份。一份與足量的稀硫酸反應,收集到H2在標準狀況下的體積為1.792 L;另一份與某濃度的硝酸反應,生成的氣體與標準狀況下1.12 L的O2一起通入水中,反應后無氣體剩余。則原混合物中鐵粉的質量為( ) A.2.24 g B.3.36 g C.4.48 g D.5.60 g 答案 C 根據(jù)得失電子守恒有2n(Fe)+3n(Al)=1.792L22.4Lmol-12,與某濃度的硝酸反應,產(chǎn)生的氣體,再與標準狀況下1.12 L的O2一起通入水中,反應后無氣體剩余,氧氣得到的電子最終來自Fe和Al,因此有3n(Fe)+3n(Al)=1.12L22.4Lmol-14,解得n(Fe)=0.04 mol,混合物均勻分成兩份,則混合物中鐵質量為20.0456 g=4.48 g,C項正確。 10.有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應,還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測得溶液的pH=1,此時溶液中NO3-的濃度為( ) A.0.3 molL-1 B.0.4 molL-1 C.0.5 molL-1 D.0.6 molL-1 答案 B NO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的,在這個過程中,金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等,在這個過程中金屬失去0.3 mol的電子,又由于都是二價金屬,所以跟Cu2+和Zn2+結合的NO3-的物質的量也為0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸,總共是0.4 mol的NO3-,又因為溶液的體積為1 L,即B正確。 11.298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。 (1)制備20.0 mL 0.10 molL-1的氨水,需向水中通入NH3的體積為 L(標準狀況)。 (2)假設0.10 molL-1氨水的密度為0.95 gcm-3,則該氨水的溶質質量分數(shù)約為 。 (3)使氨水恰好完全反應需鹽酸的體積為 mL。 (4)配制250 mL 0.10 molL-1的氨水,需5.0 molL-1的氨水 mL,配制時需要的儀器有 ,配制過程中俯視刻度線定容,所配溶液濃度 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。 答案 (1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0 (4)5.0 量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 解析 (1)溶液中n(NH3)=0.10 molL-10.020 0 L=0.002 0 mol,V(NH3)=0.002 0 mol22.4 Lmol-1=0.044 8 L。(2)根據(jù)公式c=1000ρωM,則ω=cM1000ρ=0.10molL-117gmol-11000cm3L-10.95gcm-3=0.18%。(3)使氨水完全反應,n(HCl)=n(NH3),則鹽酸體積為20.0 mL。(4)根據(jù)稀釋過程溶質的物質的量不變,則0.10 molL-10.25 L=5.0 molL-1V,V=0.005 0 L=5.0 mL。定容時俯視刻度線,會使溶液的體積偏小,濃度偏大。 12.在0.4 L由NaCl、MgCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。 (1)該混合液中,NaCl的物質的量為 mol,含溶質MgCl2的質量為 g。 (2)該混合液中CaCl2的物質的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 molL-1。 (3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀 mol。 答案 (1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2 解析 由圖可知c(Na+)=c(NaCl)=1.0 molL-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 molL-1,則c(CaCl2)=3molL-1-1.0molL-1-0.5molL-122=0.5 molL-1。 (1)n(NaCl)=1.0 molL-10.4 L=0.4 mol m(MgCl2)=0.5 molL-10.4 L95 gL-1=19 g (2)n(CaCl2)=0.5 molL-10.4 L=0.2 mol c(Ca2+)=0.2mol1L=0.2 molL-1 (3)原溶液中n(Cl-)=3 molL-10.4 L=1.2 mol 由反應Ag++Cl- AgCl↓可知,生成AgCl沉淀1.2 mol。 13.(2019河南安陽期末)“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息;含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀釋后使用。 請根據(jù)信息和相關知識回答下列問題: (1)該“84”消毒液的物質的量濃度為 molL-1。 (2)該同學取100 mL該“84”消毒液,加入10 000 mL水進行稀釋,稀釋后的溶液中c(Na+)= molL-1。(假設稀釋后溶液密度為1.0 gcm-3) (3)該同學參閱該“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是 ?！? A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低 D.需要稱量的NaClO固體質量為143.0 g 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C 解析 (1)c(NaClO)=1000mL1.19gcm-325%74.5gmol-11L=4.0 molL-1?！? (2)根據(jù)稀釋前溶質的物質的量不變,則100 mL4.0 molL-1=1.19gcm-3100mL+1.0gcm-310000mL1.0gcm-3c(NaClO),解得c(NaClO)≈0.04 molL-1,故稀釋后的溶液中c(Na+)=c(NaClO)≈0.04 molL-1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液時,用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,故題圖中①~④四種儀器不需要,但還需量筒、玻璃棒和膠頭滴管,A項錯誤;容量瓶不能烘干,容量瓶用蒸餾水洗凈后,可以直接使用,不用干燥,B項錯誤;由于NaClO易變質,所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO的物質的量減小,從而使結果偏低,C項正確;配制480 mL該“84”消毒液,應選取500 mL的容量瓶,所以需要稱量的NaClO固體的質量為0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D項錯誤。 B組 提升題組 14.16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 ℃左右可發(fā)生反應:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL,則原混合氣體中NO與NH3的體積之比有四種情況:①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是( ) A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 答案 C 根據(jù)反應前后氣體的總體積,可用差量法直接求解。 6NO+4NH3 5N2+6H2O(g) ΔV 6 4 5 6 1 9 mL 6 mL 17.5 mL-16 mL=1.5 mL 由此可知共消耗15 mL氣體,還剩余1 mL氣體,假設剩余的氣體全部是NO,則V(NO)∶V(NH3)=(9 mL+1 mL)∶6 mL=5∶3;假設剩余的氣體全部是NH3,則V(NO)∶V(NH3)=9 mL∶(6 mL+1 mL)=9∶7,但因該反應是可逆反應,剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體,故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7與5∶3之間,對照所給的數(shù)據(jù)知3∶2與4∶3在此區(qū)間內(nèi)。 15.有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同學各取一種樣品,對合金中鎂的質量分數(shù)進下列實驗探究: (1)第一位同學取樣品Ⅰ m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應,然后過濾;再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體的質量仍為m1 g。則合金中鎂的質量分數(shù)為 (保留小數(shù)點后2位)。 (2)第二位同學取樣品Ⅱ m2 g和足量的稀硫酸反應,發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,并得到標準狀況下氣體的體積為V L,則m2的取值范圍是 (結果化為最簡分數(shù))。 (3)第三位同學取不同質量的樣品Ⅲ分別和30 mL同濃度的鹽酸反應,所取合金質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下測定)如表所示: 實驗序號 a b c 合金質量/g 0.51 0.765 0.918 氣體體積/mL 560 672 672 ①鹽酸的物質的量濃度為 。 ②合金中鎂的質量分數(shù)為 。 ③要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解,還需向容器中加入1.0 molL-1的氫氧化鈉溶液 mL。 答案 (1)47.06% (2)45V56
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