天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十五 氯及其化合物教師用書.docx

《天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十五 氯及其化合物教師用書.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十五 氯及其化合物教師用書.docx（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題十五　氯及其化合物 挖命題 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 氯及其化合物 1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法,掌握氯及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 2.結(jié)合海水等自然資源綜合利用的實(shí)例,了解運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。 3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 2017天津理綜,4、7(2)(3) 中 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析 ★★★ 分析解讀　　本專題內(nèi)容在高考中以鹵素單質(zhì)及其化合物與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等的聯(lián)系為載體考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用;常以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為中心考查有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì),考查學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)。 【真題典例】 破考點(diǎn) 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)　氯及其化合物 1.氯水中存在多種分子和離子,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 加入含有NaHSO3的石蕊試液,紅色褪去 說(shuō)明有Cl2分子存在 B 加入有色布條,有色布條褪色 說(shuō)明有HClO分子存在 C 氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味 說(shuō)明有Cl2分子存在 D 加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明有Cl-存在 答案　A 2.某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水,現(xiàn)象如圖所示,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　) A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性 B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H+擴(kuò)散速度比HClO分子快 C.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?試紙又恢復(fù)為原來(lái)的顏色 D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同 答案　B 3.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法,不正確的是(　　) 干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液含碘水溶液I2的CCl4溶液 I2 A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌 B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C.在含碘水溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 D.含碘水溶液中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取、分液” 答案　A 煉技法 【方法集訓(xùn)】 方法1　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1.向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸,有刺激性氣味的氣體生成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖),依據(jù)觀察到的現(xiàn)象,能判斷氣體中含有Cl2的是(　　) X溶液 現(xiàn)象 A 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色 B 淀粉KI酸性溶液 溶液變?yōu)樗{(lán)色 C 滴有KSCN的FeSO4溶液 溶液變?yōu)榧t色 D 稀硝酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 答案　A 2.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì),在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙 B.燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉 C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D.燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2 答案　B 方法2　鹵素離子的檢驗(yàn)方法 1.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 海帶浸取液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液NaOH溶液③ 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+H2O2 I2+2OH- B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 C.③中得到的上層溶液中含有I- D.操作Z的名稱是加熱 答案　C 2.下列敘述中正確的是(　　) A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩?kù)o置后,上層顯橙紅色 答案　B 3.按下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空: 淺綠色FeBr2溶液 黃色液體 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)　 ; (2)　　　　　　　　　　　　;(3)　　　　　　　　　。 答案?、僮攸S　②藍(lán)?、鄢燃t　④藍(lán) (1)2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2 (2)2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 (3)2KI+Br2 2KBr+I2 過(guò)專題 【五年高考】 考點(diǎn)　氯及其化合物 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2016課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A. Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B. 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 續(xù)表 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D. HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 答案　B 2.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO 答案　D 3.(2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 答案　C 4.(2016上海單科,15,3分)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 答案　D 5.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 答案　C 6.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系: Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　K2=10-3.4 HClO H++ClO-　Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是(　　) A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9 B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差 D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好 答案　C 7.(2015海南單科,20-Ⅰ,6分)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(　　) A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海帶提碘只涉及物理變化 C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng) D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng) 答案　CD 8.(2016課標(biāo)Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問(wèn)題: (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為　　　　　。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為　　　　　　、　　　　　?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是　　　　　　。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是　　　　　。 (5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為　　　　　。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 答案　(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO2-(或NaClO2) (4)2∶1　O2 (5)1.57 9.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是　　　　。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的　　　　。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是　　　　　　。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是　　　　　　　　　　。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 圖3 答案　(15分)(1)錐形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H++5ClO2- Cl-+4ClO2↑+2H2O　驗(yàn)證是否有ClO2生成　(5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度 10.(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　;該操作將I2還原為I-的目的是　　　　　　　　　　　。 (2)操作X的名稱為　　　　。 (3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。 實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;錐形瓶里盛放的溶液為　　　　　　　。 (4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ I2+5SO42-+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;　 。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 答案　(15分)(1)SO32-+I2+H2O 2I-+SO42-+2H+ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)　NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明廢水中不含有IO3- 教師專用題組 11.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 (1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: 　　　　+　　　(CH2O)x+x18O2+xH2O (3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=　　　　molL-1。 (4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H++HCO3- (2)①2HCO3-+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O ②xCO2　2xH218O (3)① ②xyz (4)①a室:2H2O-4e- 4H++O2↑,H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3- CO2↑+H2O ②c室的反應(yīng):2H2O+2e- 2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共54分) 1.(2018天津南開中學(xué)高三第五次月考,5)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(　　) A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3- B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3- D.在強(qiáng)堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 答案　C 2.(2017天津河北區(qū)一模,3)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.溫度為T1時(shí),向該平衡體系中加入KI固體,平衡正向移動(dòng) B.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)　ΔH<0 C.T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d,一定有v正>v逆 D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高 答案　D 3.(2019屆天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)第二次月考,4)已知H2SO3+Br2+H2O H2SO4+2HBr,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說(shuō)法正確的是(　　) A.物質(zhì)的還原性:HBr>H2SO3>HCl B.HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6 molL-1 C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O 4SO42-+Br2+10Cl-+16H+ D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HBr和H2SO3完全氧化 答案　C 4.(2018天津和平二模,2)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是(　　) A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B.為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸 C.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2氣體生成 D.鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品 答案　B 5.(2018天津紅橋一模,4)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X 產(chǎn)生白色沉淀 X一定是Cl2 B 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2濃溶液 產(chǎn)生大量氣泡 堿性條件下,H2O2被ClO-氧化成O2 C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng) HA放出的H2多 酸性:HA>HB D 將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中 鐵片表面有氣泡產(chǎn)生 金屬活動(dòng)性:Cu>Fe 答案　B 6.(2018天津南開中學(xué)6月模擬,2)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法及相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.制氨氣時(shí),可直接加熱氯化銨固體 B.制氯氣時(shí),可用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得 C.制乙炔時(shí),可用電石和飽和食鹽水反應(yīng),所得氣體能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,證明乙炔具有還原性 D.制二氧化硫時(shí),可用硫代硫酸鈉和稀硝酸反應(yīng) 答案　B 7.(2018天津高三下模擬,7)已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是(　　) A.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,溴水褪色 B.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32- D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 答案　A 8.(2018天津高三下模擬,8)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.用圖1所示裝置制取少量Cl2 B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3 C.用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性 D.用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 答案　D 9.(2018天津部分區(qū)縣高三期末,2)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 (　　) 物質(zhì)的性質(zhì) 應(yīng)用 A 次氯酸有酸性 可用于漂白、殺菌消毒 B 純堿能與酸反應(yīng) 可用作治療胃酸過(guò)多的藥物 C 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱 工業(yè)上可用作制冷劑 D 晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大 可用于制作半導(dǎo)體材料 答案　C 二、非選擇題(共16分) 10.(2018天津一中高三5月月考,9)(16分)POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖。 資料:①Ag++SCN- AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN); ②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表。 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 相對(duì)分子質(zhì)量 其他 PCl3 -112.0 76.0 137.5 兩者互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 POCl3 2.0 106.0 153.5 (1)裝置B的作用是觀察氧氣的流速和　　　　、　　　　　　　　,干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (2)反應(yīng)溫度要控制在60~65 ℃,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量。 實(shí)驗(yàn)步驟: ①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。 ②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ③加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。 ④以X為指示劑,用0.2 mol/L KSCN 溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN 溶液。 (3)實(shí)驗(yàn)室用5.0 mol/L AgNO3溶液配制100 mL 3.2 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外,還有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步驟③若不加入硝基苯將導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 (5)步驟④中X可以選擇　　　　。 (6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為　　　　,通過(guò)　　　(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。 答案　(1)干燥氧氣　當(dāng)壓強(qiáng)過(guò)大時(shí),長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,平衡氣壓　防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶　(2)溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢;溫度過(guò)高,PCl3易揮發(fā),利用率低　(3)100 mL容量瓶、100 mL量筒、膠頭滴管　(4)偏低 (5)Fe(NO3)3　(6)50%　蒸餾