天津市2020年高考化學一輪復習 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵教師用書.docx

《天津市2020年高考化學一輪復習 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵教師用書.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市2020年高考化學一輪復習 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵教師用書.docx（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題六　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 挖命題 【考情探究】 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點 原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 ★★★ 化學鍵 1.能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等方法表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。 2.通過離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程認識化學鍵。 2018天津理綜,7(1) 2017天津理綜,7(1) 2016天津理綜,7(5) 2015天津理綜,7(3) 2014天津理綜,7(4) 中 元素周期律,元素化合物知識 ★★★ 分析解讀　　高考對本專題內(nèi)容的考查主要集中在原子內(nèi)部各微粒數(shù)量間的關(guān)系,元素、核素、同位素三個基本概念的辨析,原子結(jié)構(gòu)的表示方法,電子式的書寫,應用核外電子排布規(guī)律進行元素推斷,化學鍵及化合物類型的判斷,有機分子中共價鍵數(shù)目的判斷等。主要考查學生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)。 【真題典例】 破考點 【考點集訓】 考點一　原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 1.Lv(中文名“”,l)是元素周期表第116號元素,Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法中不正確的是(　　) A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大 B.116293Lv的原子核內(nèi)有293個中子 C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D.116290Lv、116291Lv、116292Lv互為同位素 答案　B　 2.2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如117293Ts、117294Ts等。下列說法正確的是(　　) A.117293Ts和117294Ts的化學性質(zhì)不同 B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C.Ts元素的相對原子質(zhì)量為293.5 D.117293Ts和117294Ts質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同 答案　D　 3.在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是(　　) A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:2732Co B.H2O2的電子式:H+[:O:O:]2-H+ C.NH3和NH4Cl化學鍵類型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3 答案　D　 考點二　化學鍵 1.NaCl溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。下列說法不正確的是(　　) A.HCl的電子式:H+[Cl]- B.NaOH中既含離子鍵又含共價鍵 C.電解NaCl溶液時,陰極區(qū)pH增大的原因:2H2O+2e- 2OH-+H2↑ D.漂白粉露置在空氣中:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO 答案　A　 2.下列化學用語表示正確的是(　　) A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:??CH2—CH2—CH2?? B.NH4Br的電子式:[H:NHH:H]+[:Br:]- C.對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式: D.二氧化碳分子的比例模型: 答案　B　 3.如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應過程示意圖,下列說法不正確的是(　　) A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵 B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl ClO+O2 C.過程Ⅲ中O+O O2是吸熱過程 D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3 的催化劑 答案　C　 煉技法 【方法集訓】 方法1　電子式的書寫 1.乙酸是一種常見的有機物。下列有關(guān)乙酸的化學用語中,不正確的是(　　) A.實驗式:CH2O B.比例模型: C.甲基的電子式:H:CH:H D.電離方程式:CH3COOH CH3COO-+ H+ 答案　C　 2.三氟化氮(NF3)常用于微電子工業(yè),可用以下反應制備:4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列說法中正確的是(　　) A.NF3的電子式為F:NF:F B.NH4F中僅含離子鍵 C.在制備NF3的反應中,NH3表現(xiàn)出還原性 D.在制備NF3的反應中,各物質(zhì)均為共價化合物 答案　C　 3.下列表達方式正確的是(　　) A.CCl4的電子式:Cl:CClCl:Cl B.MgCl2的電子式:Mg2+[:Cl:]2- C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.中子數(shù)為20的氯原子:20Cl 答案　C　 方法2　電子數(shù)相等的微粒的確定方法 1.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體。下列說法中,不正確的是(　　) A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B.每個N5+中含有35個質(zhì)子 C.每個N5-中含有35個電子 D.N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價鍵 答案　C　 2.A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中,每個粒子均有10個電子,已知:①A++C- D+E↑;②B++C- 2D。請回答: (1)C-的電子式是　　　　　　　　。 (2)具有相同空間構(gòu)型的粒子是　　　　和　　　　,A+中的鍵角約為　　　　。 (3)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　、　 。 (4)除D、E外,請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式:　　　　　　　　。 (5)除A+、B+外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子:　　　　　　　　。 答案　(1)[:O:H]- (2)NH3　H3O+　10928 (3)NH4++H2O NH3H2O+H+ H3O++NH3 NH4++H2O (4)CH4、Ne(合理即可) (5)Na+、Mg2+(合理即可) 3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的微粒(離子或分子),請回答: (1)A元素是　　　　,B元素是　　　,C元素是　　　(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是　。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是　　　　。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是　　　　;電子式是　　　　。 (5)G分子中含有4個原子,其分子式是　　　　。 (6)H分子中含有8個原子,其分子式是　　　　。 答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　H:S:H (5)H2O2(答PH3也可)　(6)C2H6 過專題 【五年高考】 考點一　原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學用語表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確的是(　　) A.中子數(shù)為8 的氮原子:78N B.HCl 的電子式:H+[:Cl:]- C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 答案　C　 2.(2018課標Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是(　　) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同 答案　B　 3.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:1531P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.CaCl2的電子式:Ca2+[:Cl:]2- D.明礬的化學式:Al2(SO4)3 答案　A　 4.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts 答案　D　 5.(2015課標Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　) A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B　 6.(2015課標Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A.單質(zhì)的沸點:W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 答案　D　 考點二　化學鍵 A組　自主命題天津卷題組 1.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題: (1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):　　　　　　　　　　　　　　　,Mg在元素周期表中的位置:　　　　　　　　　　,Mg(OH)2的電子式:　　　　　　　　　　。 (2)A2B的化學式為　　　　　。反應②的必備條件是　　　　　　　。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　　。 (3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料　　　(寫化學式)。 (4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下: RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H) 依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)r(H+)r(Z)>r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 答案　D　 4.(2017海南單科,13,8分)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}: (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為　　　　。 (2)X與M組成的物質(zhì)為　　　　(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Y在周期表中的位置是　　　　　　　,其含氧酸的化學式為　　　　。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是　　　　。 答案　(1)HPHH (2)離子　CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑ (3)第二周期ⅢA族　H3BO3 (4)-3 5.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為　　　　。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為　　　　(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為　　　　　　,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為　 。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為　　　　; ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。 答案　(1): N:::N: (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2、H2O?、?5% 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共24分) 1.(2018天津紅橋一模,2)X、Y、Z、W、R為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X與W、Y與R分別位于同主族。Z在短周期元素中金屬性最強,W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　) A.五種元素的原子半徑最大的為Z B.Z與Y形成的兩種化合物所含化學鍵類型完全相同 C.W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? D.Z與R形成的化合物溶于水對水的電離有促進作用 答案　B　 2.(2018天津部分區(qū)縣一模,4)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d,其中a元素在周期表中位于第二周期第ⅣA族,一個ab2分子中含有22個質(zhì)子,c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d 原子核外電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是(　　) A.a的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 B.四種原子中d 原子的半徑最大 C.b與c形成的化合物中一定不存在共價鍵 D.在周期表中,117號元素與d 同主族 答案　A　 3.(2018天津南開中學月考,3)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱 B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同 D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX 答案　D　 4.(2018天津紅橋二模,3)X、Y、Z、W、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.簡單離子半徑:YAl>C>O　(2)第二周期ⅥA族　(3)HClO4 (4)C2H2　CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ (5)Na+[:O:]2- Na+　NaH+H2O NaOH+H2↑ (6)be　2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑　O2、CO2 6.(2018天津南開中學月考,7)(16分)下列表格是元素周期表的一部分,請按要求填空。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ ⑧ (1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化學鍵類型為　　　。 (2)寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式:　　　　　　。 (3)寫出由③形成的單質(zhì)的電子式:　　　　　　　。 (4)列舉元素⑦形成的氧化物的一種用途:　　　　　　　;元素⑧在周期表中的位置為　　　　　　　　。 天津市有著豐富的海水資源,海水中元素⑤、⑥和⑨的含量豐富,某化學興趣小組先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題: (5)海水淡化的方法主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(至少列舉2種)。 (6)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,常溫下,Br2的顏色為　　　　　　。吹出的溴用純堿溶液吸收,吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),當吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　　mol。 (7)從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖: 濃海水的主要成分如下: 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 濃度/gL-1 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中,產(chǎn)品1的化學式為　　　　　。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液,當Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.010-13。 (8)由MgCl26H2O加熱制備MgCl2時,實驗能取得成功的關(guān)鍵操作或條件是　　　　　　　　　　　　　。采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)離子鍵　(2)H3BO3　(3)∶N??N∶　(4)制光導纖維、水晶飾品或制備硅等(寫一種)　第四周期第Ⅷ族 (5)蒸餾法、離子交換膜法或電滲析法等　(6)深紅棕色　5/3　(7)CaSO4　10　(8)在氯化氫氣流保護下加熱蒸干(或加入SOCl2后再加熱蒸干)　MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑