江蘇省九年級化學下冊 7.2 常見的酸和堿 酸堿課件 滬教版.ppt

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完成下列化學方程式 1 鐵與稀鹽酸反應2 氧化鐵與稀鹽酸反應3 碳酸鈣與稀鹽酸反應4 氫氧化鈉與稀鹽酸反應 二氧化碳與氫氧化鈉 石灰水溶液反應反應2 硫酸銅與氫氧化鈉反應3 氫氧化鈣與稀硫酸反應 例題1 歸納是學習的重要方法 小紅在復習鹽酸的性質時 歸納出鹽酸的五條化學性質 連線表示相互反應 1 為了驗證性質 小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中 溶液變 2 圖中A所表示的物質類別是 紅 紅 堿 3 鹽酸的性質 決定了鹽酸可用于清除鐵銹 主要成分Fe2O3 該反應的化學方程式是 4 為了驗證性質 可選用的物質是 填一種即可 5 鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質 小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢 需要控制不變 相同 的量是 填序號 A 兩種金屬的形狀B 鹽酸的質量分數C 反應容器的大小D 溫度 碳酸鈣 A B D 1 鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的 A 能與堿反應B 能與金屬反應C 能與某些金屬氧化物反應D 能與紫色石蕊試液反應2 下列鹽可用金屬與稀鹽酸反應制得的是 A AgClB FeCl3C AlCl3D CuCl2 C C 銀不反應 鐵應為 2價的亞鐵 銅不反應 例題 堿溶液能與非金屬氧化物反應 討論 將CO2通入NaOH溶液中 無明顯的現象出現 難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應 那么 如何才能知道以應是否發(fā)生了呢 NaOH溶液 無變化 變渾濁 對于以上裝置 有同學心存疑慮 他認為CO2可溶于水且能和水反應 而B中的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O 怎樣能說明它是和NaOH發(fā)生反應的呢 請告訴他 只要補充做個實驗 就可以消除疑慮 以D為例 用同樣的裝置 將氫氧化鈉溶液換成水 做相同的實驗 塑料瓶變癟的體積較小 對比即可 例題3 某化學興趣小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分 進行了有關實驗 請你與他們一起完成以下探究活動 對固體猜想 猜想1 全部是NaOH 猜想 全部是Na2CO3 猜想 是NaOH和Na2CO3混合物 實驗和推斷 1 若現象a為有氣泡產生 則加入的A溶液是 說明氫氧化鈉已經變質 有氣泡產生的反應的化學方程式是 稀鹽酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2 若A是Ca OH 2溶液 現象a有白色沉淀 現象b為無色酚酞試液變紅色 則白色沉淀為 填化學式 該實驗 填 能 或 說明樣品中有NaOH 3 若A是CaCl2溶液 實驗現象a為 現象b為 則猜想 成立 反思 久置的氫氧化鈉變質的原因是 用化學方程式表示 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CaCO3 不能 有白色沉淀 不變色 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 3 下列物質長時間放置在空氣中 質量會增加而且有其他物質生成的是 A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉固體D碳酸鈣4 下列氣體中 不能用NaOH干燥的 A COB N2C H2D CO2 C D 5 下列物質既能與水反應 又能與氫氧化鈉反應的是 CaO Ca OH 2 CO2 CaCO36 用Na S O H C Ca六種元素 寫出符合下列要求的物質的化學式 兩種常見的堿 兩種常見的酸 一種大氣污染物 人體每天必須的一種氧化物 C Ca OH 2 NaOH H2CO3 H2SO4 CO SO2 H2O 作業(yè) 現有2瓶無色液體 一瓶是氫氧化鈉溶液 一瓶是稀鹽酸 請設計實驗鑒別它們 簡述實驗操作步驟 現象 結論