初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律C卷.doc

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初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共8題；共17分) 1. （2分）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分 B . 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒 C . 將一瓶濃硫酸露置于空氣中 D . 向一定質(zhì)量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 2. （2分）某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是（ ） A . CaCO3 B . SiO2 C . Al2O3 D . CuFeS2 3. （2分）2011年5月，臺灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在伙料中違法添加了“塑化劑”?！八芑瘎钡闹饕煞譃猷彵蕉姿岫刘?，化學(xué)式為C24H38O4 ． 下列說法中正確的是（ ） A . 一個C24H38O4分子中含有2個O2 B . 一個C24H38O4分子中含有66個原子 C . 鄰苯二甲酸二辛酯中碳氧元素質(zhì)量比為6：1 D . 鄰苯二甲酸二辛酯屬于氧化物 4. （2分）下列關(guān)于 的說法，不正確的是（ ） A . 反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B . 表示氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫 C . 參加反應(yīng)的氫氣與氯氣的質(zhì)量比為1：71 D . 參加反應(yīng)的氯氣與生成的氯化氫的分子個數(shù)比為1：2 5. （2分）下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵? ） A . 驗證質(zhì)量守恒定律 B . 測定空氣中氧氣含量 C . 證明蠟燭燃燒有水生成 D . 探究可燃物燃燒的條件 6. （3分）如圖為驗證水的組成實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）如圖所示實驗，接通直流電源一段時間后，玻璃管b內(nèi)產(chǎn)生的氣體是________，該管內(nèi)產(chǎn)生約10mL氣體時，玻璃活塞管a內(nèi)產(chǎn)生約________mL氣體。 （2）檢驗b管內(nèi)氣體的方法是________。 （3）水是一種重要的自然資源。從組成角度看：水是由________組成的；從微觀角度看，水是由________構(gòu)成的；從變化角度看，該反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)化為________能；從資源角度看，水是生命資源，請你結(jié)合生活實際，寫一則節(jié)水廣告或節(jié)水措施________。 7. （2分）某興趣小組要測定某石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們進行了如圖實驗。(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)) 請計算： （1）生成CO2氣體的質(zhì)量為多少； （2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。 8. （2分）工業(yè)上用優(yōu)質(zhì)石灰石（含一定量SiO2）作原料制備高純碳酸鈣的過程如下圖所示。 （1）“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2）SiO2中硅元素化合價為________。 （3）“轉(zhuǎn)化”過程中參加反應(yīng)的物質(zhì)有______（填序號）。 A . CaCl2 B . NH3 C . CO2 D . H2O 二、 強化提升 (共8題；共19分) 9. （2分）科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O2 2X+6H2O。下列說法中不正確的是（ ） A . 氨氣在常壓下液化是物理變化 B . X的化學(xué)式為N2 C . 液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D . 液氨屬于混合物 10. （2分）某有機物在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列判斷錯誤的是（ ） A . 該有機物中一定含有碳元素 B . 該有機物中一定含有氫元素 C . 該有機物中可能含有氧元素 D . 生成的CO2和 H2O的質(zhì)量之和一定等于參加反應(yīng)的有機物的質(zhì)量 11. （2分）下列化學(xué)反應(yīng)中既是化合反應(yīng)也是氧化反應(yīng)的是（ ） A . 酒精＋氧氣 水＋二氧化碳 B . 二氧化碳＋水→碳酸 C . 高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 D . 鐵＋氧氣 四氧化三鐵 12. （2分）古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2= 2X+2H2O，X的化學(xué)式為（ ） A . AgS B . Ag2S C . Ag2O D . Ag2O2 13. （2分）在一個密閉容器內(nèi)裝有四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 16.8 8 2.4 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 x 8.4 10.5 你認為下列判斷中錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)是分解反應(yīng) B . x的值是8.8 C . 生成c和d的質(zhì)量比是3：5 D . b一定是該反應(yīng)的催化劑 14. （2分）甲與乙完全反應(yīng)的微觀過程如圖，說法錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)前后原子種類不變 B . 反應(yīng)前后分子個數(shù)減少 C . 甲和乙反應(yīng)的分子個數(shù)比為1：1 D . 丙中兩種元素的質(zhì)量比1：1 15. （2分）在反應(yīng)A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2．5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是________。(直接寫答案) 16. （5分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，請用以下實驗裝置圖回答問題： （1）寫出標(biāo)號為①的儀器的名稱________。 （2）若實驗室制CO2 ， 應(yīng)選用________（填序號）作為二氧化碳的發(fā)生裝置，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是________。 （3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是________（用化學(xué)方程式表示） （4）若用上述所給的儀器制取并收集一瓶H2 ， 則正確的連接順序為A接________（填字母序號） （5）利用B裝置可檢驗草酸的化學(xué)性質(zhì)。草酸（H2C2O2）的化學(xué)性質(zhì)與碳酸相似，在濃硫酸作用下受熱分解后得到三種氧化物，三種氧化物可能是CO2、CO和________（填化學(xué)式），該猜想的依據(jù)是________。 （6）實驗室將制得的二氧化碳氣體通入100g澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到20g的白色沉淀，請計算：通入的二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少________？ 三、 真題演練 (共4題；共8分) 17. （2分）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 36 2 4 64 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 52 4 24 下列說法中，錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為26g B . 乙是反應(yīng)物 C . 參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1：4 D . 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 18. （2分）在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法不正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 3 90 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 3.2 3 待測 3.2 A . W可能是單質(zhì) B . Y可能是催化劑 C . 該反應(yīng)是分解反應(yīng) D . 反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g 19. （2分）目前有關(guān)部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴(yán)懲．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ） A . Cr2O3 B . CrSO3 C . Cr2（SO4）3 D . Cr2S 20. （2分）天平兩邊各放同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同質(zhì)量、足量的鹽酸，在左邊燒杯中放3.6g鋁粉，為了使天平保持平衡，右邊燒杯應(yīng)放鋅粉的質(zhì)量是（ ） A . 3.6g B . 3.92g C . 3.49g D . 3.3g 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共8題；共17分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 6-2、 6-3、 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 二、 強化提升 (共8題；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 三、 真題演練 (共4題；共8分) 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、