2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護D卷.doc

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2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分）人體中的元素與地殼中的元素有很大相關性，人體和地殼中含量都最多的元素是（ ） A . 鐵 B . 氫 C . 氧 D . 鋁 2. （2分）為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘、純鐵釘同時進行下面的四組實驗，一段時間后只在實驗I中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無明顯變化。下列說法錯誤的是（ ） A . I和Ⅱ說明鐵制品銹蝕需要O2 B . I和Ⅲ說明鐵制品銹蝕需要H2O C . I和Ⅳ說明H2O和O2同時存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕 D . Ⅲ和Ⅳ說明鐵制品的銹蝕與鐵制品內部結構有關 3. （2分）下列有關金屬材料的說法正確的是（ ） A . 硬鋁片比純鋁片硬度小 B . 鋼的性能優(yōu)良，鋼是很純的鐵 C . 沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D . 為防止鐵制品生銹，可在其表面涂油 4. （2分）合理使用金屬制品很重要，下列說法錯誤的是（ ） A . 硫酸銅溶液不宜用鐵桶來盛放 B . 使用金屬制品時，盡可能避免接觸酸性物質 C . 保險絲使用錫鉛銻合金是因為它的熔點高 D . 在金屬表面刷漆隔絕氧氣，是防止腐蝕的有效方法 5. （2分）下列說法錯誤的是（ ） A . 爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性 B . 用煤炭直接做燃料，不能充分利用煤炭中的資源，還會污染環(huán)境 C . 用檸檬酸、果汁、白糖、水、蘇打等可制汽水 D . 人類使用某種金屬材料的早晚與該金屬治煉的難易程度有關 6. （2分）下圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置示意圖，其中能夠達到實驗目的的是（ ） A . 探究質量守恒定律 B . 探究燃燒的三個條件 C . 測定空氣中氧氣的含量 D . 探究鐵生銹的條件 二、 實驗探究題 (共3題；共21分) 7. （7分）鐵是目前使用最廣泛的金屬。 （1）（一）工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖。 高爐煉鐵中生成一氧化碳的反應，用化學方程式表示：________。 （2）煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是________。 （3）熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是________。 （4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的________性。 （5）（二）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3 ， 還含有少量的FeO、Fe3O4 ． 為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，某興趣小組進行了如下實驗。 （查閱資料） ①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，化學反應方程式為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。 ③濃硫酸具有強烈的吸水性，可以除去氣體中的水分。 ④堿石灰可以吸收二氧化碳和水。 ⑤氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中鐵的質量分數(shù)分別為77.8%、70%和72.4%。 加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是________（填字母序號） （6）（問題討論）用如圖所示裝置進行實驗： 實驗前應先________ （7）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是________（填字母編號）a．濃硫酸b．澄清的石灰水c．氫氧化鈉溶液 （8）B裝置的作用是________ （9）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前________②停止加熱后________ （10）寫出D裝置中主要發(fā)生反應的化學方程式________。 （11）（數(shù)據(jù)分析與計算） 稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。 ①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則________＜m＜________（結果保留到0.1） ②實驗前后稱E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數(shù)是________。 （12）（實驗評價） 反思1：本實驗如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會________（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。 反思2：請指出（問題討論）中實驗裝置的一個明顯缺陷________。 8. （2分）某化學興趣小組的同學為了探究鐵生銹的因素，設計了如圖裝置進行實驗。實驗時，他們將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中 如圖，裝置氣密性良好 ，一段時間后，進行觀察。請你一起參與分析，并完成后續(xù)實驗設計。 （1）（觀察現(xiàn)象） 裝置右側U形管中的紅墨水液面左高右低； 鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質。 （提出問題）U形管中的紅墨水液面為何左高右低？黑色固體物質又是什么？ （理論分析）該小組的回學根據(jù)學過的知識分析得知，紅墨水液面左高右低的原因是________。 （2）（猜想與假設）該小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有：① ， ， ， ，四種物質。 （分析與驗證）該實驗小組同學根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析： 小強同學認為一定含有碳，該結論也得到小組同學的認可，理由是________。 （3）該小組的同學不能確定黑色固體中是否含有鐵，請你幫助他們設計方案進行確認： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 你選用的試劑是 ________ ________ ________ （4）（知識鏈接）相信你一定在家中做過鐵釘分別在水和食鹽水中生銹的實驗，你的結論之一是鐵釘在________ 填“水”或“食鹽水” 中生銹快。 （繼續(xù)探究）請你繼續(xù)設計實驗探究影響鐵釘生銹快慢的其它因素________。 9. （12分）“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據(jù)下列所示的實驗示意圖回答問題． （1）實驗1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現(xiàn)象．通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是 （填序號）． A . 可燃物 B . 空氣 C . 溫度達到著火點 （2）實驗2中，把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，下列有關說法正確的是 （填序號）． A . CO2與水發(fā)生了反應 B . 水具有酸性 C . 干燥的紫色石蕊紙花變紅 D . 濕潤的紫色石蕊紙花變紅 （3）實驗3是探究鐵釘條件的實驗，會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管________（填序號），說明鐵生銹實際上是鐵與________發(fā)生反應． 三、 綜合題 (共4題；共17分) 10. （3分）金屬在生產生活中應用廣泛。 （1）下列金屬制品中金屬活動性最強的是________（選填字母），防止其銹蝕的措施是________。 （2）銅是人類認識并應用最早的金屬之一。“濕法煉銅”是利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，該反應的化學方程式是________。 （3）工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳反應煉鐵，該反應的化學方程式是________。 11. （4分）化學源于生活，也服務與生活： （1）用自來水燒水的水壺底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用廚房中的一種調味品來清除，這種調味品是________； （2）亞硫酸鈉（Na2SO3）是一種重要的化工原料，取2.0g亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水10ml，振蕩，觀察到固體逐漸消失，溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的物理性質、化學性質依次是________、________。 （3）用稀鹽酸來除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式是________。 12. （6分）鐵是一種常見的金屬，也是目前世界上年產量最高的金屬。下面歸納了初中化學有關鐵的知識。 （1）比較生鐵和純鐵，其中硬度較大的是________。 （2）焦炭的主要成分是碳，在生鐵冶煉過程中，焦炭參與了下列反應: ①C＋O2 =CO2②C＋CO2 =2CO，其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是________(填序號)。 （3）物質甲的陽離子符號是________。 （4）若鐵與物質乙反應時，火星四射，則生成物中固體的化學式是________。 （5）若固體為紅色單質，則鐵與物質乙反應的化學方程式是________（任寫一個）。 13. （4分） （1）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________和________共同作用的結果； （2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下： 請寫出第③步反應的化學方程式：________． 四、 計算題 (共1題；共3分) 14. （3分）某公司生產的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉，為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取該樣品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入，充分振蕩，實驗數(shù)據(jù)見表。請你分析數(shù)據(jù)并進行有關計算。 次 數(shù) 1 2 3 4 5 加入碳酸鈉溶液的質量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的質量/g 2.5 x 7.5 10 10 （1）上表中x的數(shù)值為________。第________次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。 （2）樣品中氯化鈣的質量分數(shù)是多少？ （3）恰好完全反應時過濾，所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共3題；共21分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 7-7、 7-8、 7-9、 7-10、 7-11、 7-12、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 三、 綜合題 (共4題；共17分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 四、 計算題 (共1題；共3分) 14-1、 14-2、 14-3、