2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元課題2 金屬的化學性質.doc
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2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元課題2 金屬的化學性質 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題;共26分) 1. (2分)下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是( ) 選項 A B C D 用途 性質 氫氣有可燃性 有還原性 天然氣有易燃燒 鋁能在氧氣中燃燒 A . A B . B C . C D . D 2. (2分)下列化學方程式表示的反應,符合實驗事實并書寫正確的是( ) A . 銅絲插入硝酸銀溶液中:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B . 硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合:2KNO3+MgCl2=Mg(NO3)2↓+2KCI C . 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ D . 鐵粉放入稀硫酸中:2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ 3. (2分)下圖為某反應的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是( ) A . 乙中元素的化合價在反應前后保持不變 B . 生成物丙與丁的分子個數比為1︰2 C . 該反應一定不屬于置換反應 D . 丙和丁可能都是氧化物 4. (2分)歸納總結是學習化學的重要方法之一。下列排序中,錯誤的是( ) A . 金屬的活動性順序: B . 原子的核電荷數: C . 物質溶于水時溫度的變化: D . 生活中常見物質溶液的pH: 5. (2分)根據你的化學知識和生活經驗判斷,下列說法正確的是( ) A . 紙簍著火用水澆滅,因為水能降低可燃物的著火點 B . 小蘇打治療胃酸過多,因為小蘇打能中和鹽酸 C . 鐵粉作食品保鮮劑,因為鐵粉能與氧氣和水反應 D . 生鐵和鋼的性能不同,因為生鐵的含碳量比鋼少 6. (2分)(2016?巴中)下列物質分類正確的是( ) A . 活潑金屬:鎂、銅、銀 B . 混合物:冰水混合物、空氣、石油 C . 有機物:乙醇、二氧化碳、葡萄糖 D . 碳單質:金剛石、石墨、C60 7. (2分)下列圖象能符合題意反映對應變化關系的是( ) A . 足量紅磷在密閉容器中燃燒 B . 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 C . 兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉 D . 向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液 8. (2分)如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象,下列說法正確的是( ) A . X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應 B . 三種金屬的活動性順序是X>Z>Y C . 若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y,則三種金屬的活動性順序是X>Z>Y D . 若X為金屬鋅,則Y可能是鐵 9. (2分)下列圖像表示的內容錯誤的是( ) A . 圖①表示向一定量的水中通電一段時間 B . 圖②表示將兩份完全相同的稀硫酸逐漸滴入到粗細、形狀、質量相同的鎂、鋅中。 C . 圖③表示將1g二氧化錳添加到2.45g氯酸鉀中加熱制取氧氣 D . 圖④表示將一定質量的鎂加入硫酸銅溶液中 10. (2分)(2016?十堰)下了有關實驗現象或事實敘述錯誤的是( ) A . 切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風干燥處可以防止生銹 B . 鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體 C . 用黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫,黃銅片上留有劃痕 D . 將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中,蠟燭自低到高依次熄滅 11. (2分)已知:2Fe(NO3)3+Cu=2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2,向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應停止后過濾,在濾出的固體中加入少量稀鹽酸,無氣泡產生。則下列說法正確的是( ) A . 濾液中一定含有硝酸亞鐵,不含硝酸鐵,可能含有硝酸銅 B . 濾出的固體中不含鐵,濾液中含硝酸鐵 C . 濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D . 濾出的固體中一定含有銅,濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 12. (2分)探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性,下列所選的各組試劑不可行的是( ) A . Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B . Cu、Ag、FeSO4溶液 C . Fe、Ag、CuSO4溶液 D . Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 13. (2分)下列做法能達到目的的是( ) A . 將NaOH溶液與CuSO4溶液混合后過濾制取氫氧化銅Cu(OH)2 B . 用過濾的方法可以把NaCl 和NaOH分開 C . 清洗試管中附著的銅:向試管中注入稀硫酸,振蕩 D . 鑒別硫酸銨和氯化銨兩種氮肥:分別與熟石灰混合后研磨,聞氣味 二、 填空題 (共3題;共11分) 14. (3分)金屬汞(Hg)滴到鋁板上,能溶解鋁,形成液態(tài)合金(鋁汞齊),使表層的鋁原子濃度變低,從而使鋁與氧氣反應時無法形成致密氧化膜,內部的鋁原子不停地與氧氣反應(出現“長毛”現象如圖1),變化過程的微觀模型如圖2。 (1)鋁汞齊屬于________(填“單質”、“化合物”和“混合物”)。 (2)寫出圖2中鋁被氧化的化學方程式________。 (3)若在表面清潔的鋁板上滴上HgCl2溶液,也會出現“長毛”現象。該現象說明鋁的金屬活潑性比汞________(填“強”或“弱”)。 15. (4分)為驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序,甲同學與乙同學分別設計了不同的實驗方案,都能達到實驗目的。實驗室可供選擇的試劑有:鋅片、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液(無色)、硫酸亞鐵溶液(淺綠色)、硫酸銅溶液(藍色),實驗方案如表: 實驗方案 方案一 方案二 實驗操作 一種金屬放入兩種溶液中 兩種金屬同時放入一種溶液中 (1)方案一選擇的金屬________; (2)方案二中,當金屬足量時,最終燒杯中液體呈________色; (3)其他同學設計了以下不同實驗方案,其中同樣可以達到實驗目的有_____(填字母) A . 取一定量硫酸鋅溶液,分別加入鐵片與銅片 B . 取一定量硫酸銅溶液,加入足量鐵片充分反應后取出鐵片,再加入鋅片 C . 取一定量硫酸亞鐵溶液,加入鋅片,一段時間后把鋅片表面新得物質加入一定量硫酸銅溶液中 16. (4分)2018年中美貿易戰(zhàn)始于美國對中國進口鋼鐵和鋁制品加征關稅。由此可見金屬資源在國際社會中所占的重要地位,請依據所學內容完成下列各題: (1)生鐵和鋼是鐵的兩種合金,它們在組成上的不同之處是________不同。 (2)鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為________。(用化學方程式解釋) (3)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場上有一些不法分子以假亂真,禍害百姓。利用簡單的化學知識,將其放入稀鹽酸中,觀察是否有________產生即可鑒別其真?zhèn)巍? (4)鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究,能達到目的的一組試劑是________(填序號)。 ①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、A1C13溶液 三、 實驗探究題 (共1題;共4分) 17. (4分)氫化鈣(CaH2)是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑。甲、乙兩位同學選用如下裝置,用氫氣與金屬鈣加熱制備氫化鈣。實驗結束后,兩位同學對硬質玻璃管中的固體進行如下探究: 【提出問題】硬質玻璃管中的Ca是否完全轉化為CaH2? 【查閱資料】 ① 金屬鈣活動性很強,遇水反應生成氫氧化鈣,同時產生一種氣體; ② 氫化鈣要密封保存,遇水反應放出氫氣。 【猜想與實驗】 1、固體為Ca和CaH2。 2、固體為CaH2。 (1)甲同學的探究活動如下: 實驗操作 實驗現象 實驗結論及解釋 ① 取少量硬質玻璃管中的固體于試管中,滴入少量的水,收集產生的氣體,并用燃著的木條點燃 ________ 有氫氣生成 ② 繼續(xù)向溶液中滴加酚酞 呈紅色 生成________(填化學式) 甲同學的結論:猜想1正確,固體為Ca和CaH2。 (2)【實驗反思】 乙同學認為由以上探究活動還不能得出猜想1正確,理由是________。請你幫助乙設計實驗,寫出主要的實驗步驟、現象和相應的結論: ________。 (3)【反思討論】 (1)寫出CaH2與水反應的化學方程式________。 (2)登山運動員常用氫化鈣固體作能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是________。 (3)制備CaH2裝置中,玻璃管a的作用是________。 四、 綜合題 (共2題;共6分) 18. (3分)化學與我們的生活密不可分。 (1)無色透明的液態(tài)水從微觀角度看是由________構成的,可以用________的方法除去泥水中的泥沙,常用________檢驗水的硬度。 (2)食用鹽中的主要成分氯化鈉是由________構成的(用化學符號表示)。 (3)當森林發(fā)生火災時,救火的措施之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉,形成隔離帶,其滅火原理是________。 (4)某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如下圖所示。其中焦炭的作用是________。 (5)當兩種金屬活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,因形成原電池,金屬活動性強的金屬首先被腐蝕。因此,為了保護輪船的鋼質外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接________(填“銅板”或“鋅板”)。 19. (3分)某化學小組的同學利用CuSO4、FeSO4的混合溶液進行如下探究實驗. (1)寫出鋁和硫酸銅溶液反應的化學方程式________. (2)向固體A上滴加稀鹽酸,若有氣泡產生,則A中一定含有的固體有哪些________?若無氣泡產,則溶液B中一定含有的溶質有哪些________? 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題;共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題;共11分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 實驗探究題 (共1題;共4分) 17-1、 17-2、 17-3、 四、 綜合題 (共2題;共6分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 19-1、 19-2、- 配套講稿:
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