高考化學《實驗綜合訓練(5)》專項復習卷

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實驗綜合訓練(5) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 (選擇題 共40分) 一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的) 1．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是( ) A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶內(nèi)壁附著黑色固體 B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層 C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液 D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰 【答案】B 【解析】A項，鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯誤；B項，溴水中滴加裂化汽油，發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B正確；C項，銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍色溶液，故C錯誤；D項，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯誤；故選B。 2．下列化學藥品名稱與警示性標簽對應(yīng)不正確的是( ) 【答案】B 【解析】A項，該警示性標簽是腐蝕性藥品標簽，濃硝酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B項，四氯化碳是一種無色、不易燃的液體,故B不正確；C項，KCN是劇毒物, 接觸皮膚的傷口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示標志為劇毒品，故C正確；D項，KClO3是強氧化劑，常溫下穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉等混合可形成爆炸性混合物。急劇加熱時可發(fā)生爆炸，故D正確。 3．實驗中的下列操作正確的是( ) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 【答案】D 【解析】A項，取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B項，鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C項，蒸發(fā)時不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D項，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。故選D。 4．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是( ) A．儀器①可用于乙醇與水分離提純 B．儀器②可用于稱取5.85g氯化鈉固體 C．裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石,以防暴沸 D．裝置④按a進b出,用排空氣法可收集H2 【答案】C 【解析】A項，儀器①是分液漏斗，乙醇與水互溶，不能用分液法分離，A錯誤；B項，儀器②是托盤天平，托盤天平只能精確到0.1g，B錯誤；C項，裝置③是蒸餾裝置，燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸，C正確；D項，裝置④按a進b出是向上排空氣法集氣，收集H2用向下排空氣法，D錯誤。故選C。 5．下列實驗不能達到預期目的的是(　　) A．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯 B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和乙醇 C．用水區(qū)分甘油和乙酸 D．用新制銀氨溶液區(qū)分乙醇和乙醛 【答案】C 【解析】乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而乙酸乙酯不能，A項不符合題意；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項不符合題意；甘油和乙酸都與水相溶，故不能用水區(qū)分，C項符合題意；乙醛中含有醛基，能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項不符合題意。 6．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A．用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性 B．用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成 C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液 D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液 【答案】D 【解析】用裝置甲收集SO2并驗證其還原性(不是漂白性)，A項錯誤；由于濃鹽酸揮發(fā)干擾檢驗，B項錯誤；澄清石灰水與蘇打溶液和小蘇打溶液反應(yīng)均有碳酸鈣沉淀生成，C項錯誤；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，分液除去即可，D項正確。 7．下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗目的的是( ) A．制備并收集乙酸乙酯 B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀 C．驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯 D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱 【答案】D 【解析】A項，制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B項，1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C項，乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D項，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。 8．下列實驗方案能達到實驗目的的是( ) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別NO2、溴蒸氣 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍則該氣體為溴蒸氣 B 驗證I－還原性強于Cl－ 向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色 C 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色 D 檢驗SO2的漂白性 將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色 【答案】B 【解析】A項，溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均能氧化KI，則濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍，不能確定氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，故A錯誤；B項，向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色說明氯氣與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，碘離子的還原性強于氯離子，故B正確；C項，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，NO3-離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，不能檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，故C錯誤；D項，二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在該反應(yīng)中，二氧化硫沒有表現(xiàn)漂白性，只有其使有機色質(zhì)褪色時才表現(xiàn)漂白性，故D錯誤；故選B。 9．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 【答案】C 【解析】氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng)，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項錯誤。 10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論中正確的組合是(　　) 實驗操作 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 ② 將無色氣體通入溴水中 溴水褪色 該氣體可能是乙烯 ③ 向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液 溶液不顯血紅色 該溶液一定含有Fe2＋ 另取該溶液少許，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 溶液為血紅色 ④ 將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 該氣體一定是CO2 A．②④　　　　　B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【解析】①中氣體還可能是氯氣等，錯誤；②中乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，正確；③中先證明溶液中無Fe3＋，另取溶液先滴氯水，再加KSCN溶液變血紅色，證明原溶液中含F(xiàn)e2＋，正確；④中是SO2與CO2的混合氣體，錯誤。 11．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 【答案】D 【解析】A項，；B項，AgI比AgCl更難溶，故無白色沉淀出現(xiàn)；C項，Al與稀HNO3反應(yīng)生成氣體，Al與濃HNO3在常溫下才發(fā)生鈍化。 12．下列有關(guān)化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 相同溫度下，溶度積常數(shù)： Ksp[Mg(OH)2]HCO D 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 無氣泡冒出 不能證明酸性：碳酸> 硼酸 【答案】C 【解析】A項，向Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，錯誤；B項，溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，錯誤；C項，碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)Kh: CO>HCO， 正確；D項，硼酸溶液中硼元素最高價＋3價，碳酸中碳元素最高價＋4價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，錯誤。 13．實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(　　) A．水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度 B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入 C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品 【答案】D 【解析】A項，水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B項，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；C項，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；D項，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤。故選D。 14．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下： 下列說法不正確的是( ) A．固體2是氧化鐵 B．X的化學式可以表示為Fe3C2 C．將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體 D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 【答案】B 【解析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸干，鐵離子水解生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g=16.8g，根據(jù)鐵原子守恒可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，因此X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，則：A項，根據(jù)以上分析可知，固體2是氧化鐵，故A正確；B項，X的化學式可以表示為Fe3C，故B錯誤；C項，溶液甲為氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，在空氣中加熱、蒸干、灼燒，最終也可以得到24.0g氧化鐵，故C正確；D項，濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，因此X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選B。 15．倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是(　　) A．水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑 B．酚酞的水溶液變紅色 C．鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．濾紙逐漸變黑 【答案】A 【解析】A項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，故A錯誤；B項，硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液變紅色，故B正確；C項，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱，就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，故C正確；D項，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，故D正確；故選A。 16．常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3，設(shè)計如下實驗。下列說法錯誤的是( ) A．裝置A的優(yōu)點是隨開隨用，隨關(guān)隨停 B．導管m的作用是平衡壓強，觀察是否堵塞 C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3 D．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K 【答案】C 【解析】A項，裝置A可以利用關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)生成的氣體導致試管中氣體壓強增大，使液體壓回到長頸漏斗中，導致試管中固、液分離而反應(yīng)停止，可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停，A正確；B項，導管m的作用是平衡壓強，若后續(xù)裝置堵塞，則B裝置中m管液面上升，故可以通過觀察確定后續(xù)裝置是否堵塞，B正確；C項，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀可以說明產(chǎn)生了AgCl，但無法證明是H2還原FeCl3生成HCl，還是FeCl3升華后進入D試管所致，C錯誤；D項，實驗結(jié)束后安全操作順序，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，以防止倒吸入液體使硬質(zhì)玻璃管炸裂，D正確；故選C。 17．MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列說法錯誤的是(　　) A．若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大 B．緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞 D．石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好 【答案】A 【解析】A項，SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42－，導致溶液中c(SO42－)增大，即之比減小，故A說法錯誤；B項，緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應(yīng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B說法正確；C項，若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被MnO2堵塞，故C說法正確；D項，SO2有毒，不能直接排放到空氣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D說法正確；故選A。 18．已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO4?7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是( ) A．實驗時應(yīng)先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈 B．乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液 C．還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶 D．甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅 【答案】B 【解析】A項，加熱時，F(xiàn)eSO4?7H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗時，應(yīng)先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點燃酒精噴燈，故A正確；B項，應(yīng)先檢驗SO3再檢驗SO2，因SO3經(jīng)過品紅溶液易被吸收生成H2SO4而不逸出，故B錯誤；C項，SO2不能被品紅溶液完全吸收，需用NaOH溶液進行尾氣處理，故C正確；D項，根據(jù)題目所給信息得出有Fe2O3生成，加稀硫酸溶解后產(chǎn)生Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，故D正確；故答案為B。 19． 把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下： 實驗 現(xiàn)象 ①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象 ②中無明顯現(xiàn)象 ③中溶液褪色 ④中產(chǎn)生黃綠色氣體 下列分析正確的是( ) A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性 B．②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng) C．③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在 D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O 【答案】D 【解析】A項，鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無現(xiàn)象，故A錯誤；B項，②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯誤；C項，鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯誤；D項，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O，故D正確；故選D。 20．下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是( ) A．操作I所得濾液中不含有Fe3＋ B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解 C．操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。 D．操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。 【答案】B 【解析】加稀硫酸目的是為了溶解鐵屑，再通過過濾得到硫酸亞鐵溶液，通入硫化氫是為了沉淀Sn2+，但是飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5，所以加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH為2，此時Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS，通過過濾的方式除去，最后通過降溫結(jié)晶的方式得到純凈綠礬。A項，雖然雜質(zhì)含有氧化鐵可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋，但是含有過量的鐵單質(zhì)，可與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，所以操作I所得濾液中不含有Fe3＋，故A正確；B項，由分析可知，操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是使Fe2＋不能沉淀，故B錯誤；C項，由分析可知，操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化，故C正確；D項，用乙醇作為洗滌劑的好處是：降低綠礬溶解度、更易揮發(fā)。所以操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分，故D正確；故選B。 第Ⅱ卷 (非選擇題 共60分) 二、必做題(本題共6小題，共60分) 21．(5分)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣： 2NO＋2CO2CO2＋N2。 為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究。 【資料查閱】 A．不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同； B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。 【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。 實驗編號 實驗目的 T/℃ NO初始濃度/ molL－1 CO初始濃度/molL－1 同種催化劑的比表面積/m2g－1 達平衡時所用的時間/min Ⅰ 參照實驗 280 6.5010－3 4.0010－3 80 t Ⅱ 280 6.5010－3 4.0010－3 120 0.5t Ⅲ 360 6.5010－3 4.0010－3 80 0.2t 【結(jié)論】 (1)實驗編號Ⅱ的實驗目的為________________________________________。 (2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是__________，且__________反應(yīng)速率將__________(填“增大”“減小”或“無影響”)。 【答案】(1)探究催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響(2分) (2)溫度(1分)　溫度升高(1分)　增大(1分) 【解析】(1)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的反應(yīng)條件中，除了催化劑的比表面積大小不同以外，其他條件完全相同，說明實驗目的是探究催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅲ可知，課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度。升高溫度后，達到平衡需要的時間少，說明升高溫度，反應(yīng)速率增大，則反應(yīng)時間減小。 22．(8分)以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實驗流程如下： 其中“氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為： KOOC(CH2)4COOK ΔH<0 (1)“氧化”過程應(yīng)采用___________加熱。(填標號) A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐 (2)“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為___________s/滴。 (3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。 (4)“趁熱抽濾”后，用________進行洗滌。 (5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表?！罢舭l(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至__(填標號)。 化學式 己二酸 NaCl KCl 溶解度g/100g 水 1.44 35.1 33.3 A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL (6)稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL. ①NaOH溶液應(yīng)裝于_______ (填儀器名稱). ②己二酸樣品的純度為___________. 【答案】(1)A(1分) (2)25(1分) (3)未出現(xiàn)紫紅色(1分) (4)熱水(1分) (5)C(1分) (6)①堿性滴定管(1分) ②98.5%(2分) 【解析】(1)由題可知，“氧化”過程中反應(yīng)溫度為35℃，因此應(yīng)采用熱水浴加熱；(2)為保證反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50℃)，由圖可知，最好采用25s/滴；(3)0.031mol環(huán)己醇完全氧化為KOOC(CH2)4COOK，失去電子0.031mol8=0.248mol，而0.06mol高錳酸鉀在堿性條件下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.18mol(KMnO4→MnO2)，由此可知，高錳酸鉀先消耗完，若證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，則說明已經(jīng)完成；(4)趁熱抽濾后，應(yīng)用熱水進行洗滌；(5)溶液中雜質(zhì)KCl的質(zhì)量為：0.06mol(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的體積為：mL=13.42mL，當雜質(zhì)全部溶解在水中時，己二酸能夠最大限度析出，故應(yīng)濃縮溶液體積至15mL，故答選C；(6)NaOH溶液應(yīng)裝于堿式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸樣品的純度為=98.5%。 23．(10分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。 (2)某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。 ①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_____________。 ②裝置B的作用是______________________。 ③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。 ④當看到裝置C中導管液面上升時應(yīng)進行的操作是__________________。 (3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為_________molL－1。 【答案】(1)2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－(1分) (2)①稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸(2分) ②防止倒吸(或作安全瓶) (1分) ③2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O(2分) ④加大氮氣的通入量(1分) (3)淀粉溶液(1分) 0.04(2分) 【解析】(1)ClO2可將廢水中的CN?氧化成CO2和N2，離子方程式為：2ClO2+2CN?＝2CO2+N2+2Cl?；(2)①由于二氧化氯(ClO2)在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，氮氣可以起到攪拌作用，還能稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2氣體易溶于水，故B的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；③裝置A為NaClO3和H2O2在酸性條件下生成ClO2氣體，化學反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，所以離子方程式為2ClO3-＋H2O2＋2H+＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2O；④裝置C中導管液面上升說明ClO2濃度過大，為防止發(fā)生爆炸，應(yīng)加大氮氣的通入量；(3)ClO2溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化氧化I?為I2，用淀粉做指示劑，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色達到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n(ClO2)==，C中ClO2溶液的濃度為。 24．(8分)Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8 ℃，熔點－116 ℃。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ： 回答下列問題： (1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。 (2)B中試劑a應(yīng)選用________(填字母序號)。 a．CCl4 b．飽和NaCl溶液 c．濃H2SO4 d．飽和NaHCO3溶液 (3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為____Cl2＋____Na2CO3＋______===____NaHCO3＋____NaCl＋____Cl2O (4)對C中反應(yīng)后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。 實驗步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。 步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。 無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。 步驟三： 步驟四： ____________則證明固體中含有NaCl。 【答案】(1)見下圖 (2分) (2)b(1分)　(3)2　2　H2O　2　2　1(2分) (4) (4分) 實驗步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 步驟三：取a試管的上層清液于c試管中(或過濾，取濾液加入試管c)，加入適量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上帶導管的橡皮塞，將生成的氣體通入澄清石灰水中)。 產(chǎn)生白色沉淀(或澄清石灰水變渾濁)，則證明固體中含有NaHCO3。 步驟四：向試管b中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。 有白色沉淀 【解析】(2)利用濃鹽酸和KMnO4固體制取Cl2會含有HCl，所以應(yīng)用飽和食鹽水除去HCl氣體。(3)用倒配法配平。即：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。(4)反應(yīng)后的固體C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。證明是否含有Na2CO3，用BaCl2檢驗；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3檢驗；是否含有NaCl，用AgNO3檢驗。 25．(14分)堿式碳酸銅可表示為xCuCO3yCu(OH)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實驗對其組成進行相關(guān)探究。 [沉淀制備]　稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于87.5 mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。 [實驗探究]　設(shè)計如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。 根據(jù)以上實驗回答下列問題： (1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_________________________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。 (2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作用是____________________________________________，B為安全瓶，其作用原理為_________________________________，C中盛裝的試劑應(yīng)是________。 (4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。 (5)經(jīng)查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9，Ksp(BaCO3)＝5.110－9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________(填字母)。 a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強 b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小 (6)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________________________________________________________________________。 若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍綠色固體的化學式為____________________________[寫成xCuCO3yCu(OH)2的形式]。 【答案】(1)抑制Cu2＋水解，防止溶液變渾濁(1分)　8%(1分) (2)NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O(1分) (3)排出裝置中的空氣(1分)　當裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定(1分)　濃硫酸(1分) (4)硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁(2分) (5)bd(2分) (6)讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差(2分) 2CuCO33Cu(OH)2(2分) 【解析】(1)CuSO4屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，滴加稀硫酸，H＋濃度增大，抑制Cu2＋的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2＋水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuSO4)＝160 gmol－1＝8 g，溶液的質(zhì)量為(12.5＋87.5)g＝100 g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝8%。(2)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaNO2＋NH4Cl―→NaCl＋N2↑＋H2O，NaNO2中N由＋3價→0價，NH4Cl中N由－3價→0價，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒進行配平，即反應(yīng)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。(3)加熱前，通入N2的目的是排出裝置中的空氣；裝置B為安全瓶，其作用原理是當裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實驗目的，需要驗證藍綠色固體受熱的產(chǎn)物，因此N2中的水蒸氣對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置C的作用是除去N2中的水蒸氣，即裝置C盛放的試劑是濃硫酸。(4)產(chǎn)物是CuO、H2O、CO2，加熱后，硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁。(5)用Ba(OH)2溶液代替Ca(OH)2，原因是：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，能充分吸收CO2；Ba的相對原子質(zhì)量大于Ca的相對原子質(zhì)量，即BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3的摩爾質(zhì)量，減少稱量時產(chǎn)生的誤差，故b、d正確。(6)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮氣的作用是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；裝置E增加的是H2O的質(zhì)量，即n(H2O)＝＝0.015 mol；F中沉淀是BaCO3，即n(CO2)＝＝0.01 mol。H元素來自Cu(OH)2，則Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.015 mol；C元素來自于CuCO3，則CuCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，x∶y＝0.01∶0.015＝2∶3，即藍綠色固體的化學式為2CuCO33Cu(OH)2。 26．(15分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程； 已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表： 熔點℃ 沸點℃ 溶解性 CH3OH —9 64.7 與水互溶 水合肼(N2H4?H2O) 2 113.5 與水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿 亞硝酸甲酯(CH3ONO) —17 —12 溶于乙醇、乙醚 請回答： (1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為_______。 (2)實驗室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如下圖(裝置中冷卻水省略，下同)： ①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。 ②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是______________________________。 ③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。 A B C D (3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。 ①打開K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2 (4)步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。 ①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。 A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚 ②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。 A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁 B．滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點時一滴一搖 C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下 D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高 E．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去 【答案】(1)2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O(2分) N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O(2分) (2)①球形冷凝管(1分) 冷凝回流，平衡氣壓(1分) ②冷水浴或緩慢通入氣體等(1分) ③C(1分) (3)①④②③或①②④③(2分) (4)①C(1分) ②AgNO3溶液溶液顯酸性，且AgNO3易見光分解，濃度下降，使測定不準(2分) BCD(2分) 【解析】(1)根據(jù)其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體，可推測生成的氣體有一氧化氮和二氧化氮，而根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為：2NO2-+2H+==NO↑+NO2↑+H2O；根據(jù)流程圖可知，產(chǎn)物中含有乙醇和疊氮化鈉，所以方程式為：N2H4+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O；(2)①A的名稱是球形冷凝管，其目的是冷凝回流，平衡氣壓；②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)不采取措施溫度會逐漸升高，影響選擇性和轉(zhuǎn)化率，因此可以通過冷水浴或緩慢通入氣體等維持反應(yīng)體系的溫度；③收集餾分應(yīng)采用執(zhí)行冷凝管，接受的錐形瓶上方應(yīng)用一個出氣口，保持體系內(nèi)要強等于大氣壓；(3)根據(jù)亞硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸點很低，所以在通入亞硝酸甲酯時應(yīng)打開K1、K2，關(guān)閉K3,充分反應(yīng)后，需對混合溶液進行蒸餾提純，即關(guān)閉K1、K2，打開K3，加熱進行蒸餾；(4)①根據(jù)反應(yīng)可知，NaN3結(jié)晶中可能含有未反應(yīng)的水合肼(與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿)和氫氧化鈉，產(chǎn)物CH3OH，可采用乙醇水溶液去除雜質(zhì)；②AgNO3中的銀離子易水解，因此用酸式滴定管，且AgNO3易見光分解，所以酸式滴定管應(yīng)為棕色，減少AgNO3分解；A．滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁，故A錯誤；B．滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點時一滴一滴加入并不停搖動，故B正確；C．滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁,故C正確；D．若未等滴定管液面穩(wěn)定，滴定關(guān)內(nèi)可能含有氣泡，就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高，故D正確；E．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，應(yīng)重新滴定，故E錯誤；故選BCD。