教學案 第3章 第2節(jié)《鋁的重要化合物》第2課時（新人教必修1）

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111 第三章 《金屬化合物》 第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》教案 教學目標： (1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。 (2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質。 (3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。 教學重點 氫氧化鋁的性質及其運用 教學難點 1、 氧化鋁的兩性概念的建立 2、 氫氧化鋁的性質及其運用 教學過程[引入]：以寶石引入，講解氧化鋁的物理性質及用途。 [板書]：鋁的重要化合物 1、 鋁的氧化物 物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大 [思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？ [分析]：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。 [板書]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2- [概念引入]：兩性氧化物 [板書]：兩性氧化物：能與酸與堿發(fā)生反應的金屬氧化物是兩性氧化物。 [思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？ 2、 鋁的氫氧化物 [啟發(fā)引入]：氧化鋁難溶于水，那么該如何來制備氫氧化鋁呢？ [板書]：氫氧化鋁的制備 [分組討論] 可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液 [確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水 ⑵硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液 [實驗操作]、[觀察現(xiàn)象] [引導分析]： ①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水 ②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿 [板書]：（由電腦展示） 化學方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O [小結]： 1、實驗室用硫酸鋁和氨水配制少量氫氧化鋁。 2、 氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿（如氨水）。　 [板書]：氫氧化鋁的性質　 [實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸 [觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解 [板書]：（由電腦展示） 化學方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O [引導分析]：氫氧化鋁溶解于強堿，也能溶解于強酸。 [概念引入]：兩性氫氧化物 [板書]： 兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。 [小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 [思考]：離子反應方程式該如何書寫？ [練習]：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 [小結]：引出“鋁三角”關系圖 All Al2O3 Al(OH)3 AlO2- Al3+ [用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。 ⑴用作胃藥，可中和胃酸。 ⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。 [閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁） [課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。 四、作業(yè)：課本71頁11題 [板書設計] 鋁的重要化合物 一、氧化鋁：兩性氧化物 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 二、氫氧化鋁： 1、制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2、 性質： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 第三章 《金屬化合物》 第二節(jié)第二課時《鋁的重要化合物》學案 教學目標： (1)通過探究實驗認識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質，提高學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，增強學生的實驗意識、操作技能。 (2)通過師生互動、學生互動，發(fā)揮學生的主觀能動性，引導學生自主學習、合作探究，展示學生個性、深化學生思維，培養(yǎng)學生務實求真的學習品質。 (3)通過探究實驗體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，從而提高學生學習化學的興趣。 教學重點 氫氧化鋁的性質及其運用 教學難點 3、 氧化鋁的兩性概念的建立 4、 氫氧化鋁的性質及其運用 教學過程 二、 鋁的氧化物 1．物理性質：白色粉末、難溶于水、熔點高、硬度大 [思考]：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？ 2．化學性質：氧化鋁既能與鹽酸反應，也能與堿溶液反應。 [板書]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2- [思考]：離子反應方程式該如何書寫呢？ 3、 鋁的氫氧化物 1．氫氧化鋁的制備 [分組討論] 可選擇實驗藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液 [確定實驗方案]：⑴硫酸鋁溶液、氨水 ⑵硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液 [實驗操作]、[觀察現(xiàn)象] [引導分析]： ①氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水 ②氫氧化鋁溶解于強堿，但不溶于弱堿 化學方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ２．氫氧化鋁的性質　 [實驗探究]：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸 [觀察現(xiàn)象]：沉淀溶解 化學方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O [板書]： 兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反應的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。 [小結]：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。 [練習]：下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ c ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 [小結]：引出“鋁三角”關系圖 All Al2O3 Al(OH)3 AlO2- Al3+ [用途]：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用途。 ⑴用作胃藥，可中和胃酸。 ⑵可用來凈水。常用明礬來凈水。 [閱讀思考]：為什么鋁鹽具有凈水作用？（課本第59頁） [課后探究]：鑒定明礬中含有鋁離子。 四、作業(yè)：課本71頁11題 111