高中化學(xué) 第三章第二節(jié)第二課時(shí)《鋁的重要化合物》課件 新人教版必修1

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì) 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第二課時(shí)鋁的重要化合物 第一課時(shí)鋁的重要化合物 一 氧化鋁1 物理性質(zhì) 白色固體 難溶于水 很高 很大 2 化學(xué)性質(zhì)Al2O3是氧化物 與或溶液都能反應(yīng)生成鹽和水 1 與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式 2 與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 兩性 酸 強(qiáng)堿 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO H2O 3 用途氧化鋁是的原料 也是一種較好的材料 用來(lái)制造 耐高溫的 冶煉鋁 耐火 耐火坩堝 耐火管 實(shí)驗(yàn)儀器 在已學(xué)過(guò)的物質(zhì)中 既能與鹽酸反應(yīng) 又能與NaOH溶液反應(yīng)的有哪些 這些物質(zhì)都能稱作兩性物質(zhì)嗎 提示 有Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2CO3等 這些物質(zhì)不一定都是兩性物質(zhì) 如金屬鋁 碳酸氫鈉等物質(zhì)都有上述性質(zhì) 但這些物質(zhì)不能稱作兩性物質(zhì) 二 氫氧化鋁1 Al OH 3的制備與性質(zhì)探究 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀 試管中白色沉淀溶解 試管中白色沉淀溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取Al OH 3 而不用NaOH溶液呢 提示 因生成的Al OH 3會(huì)溶于過(guò)量的NaOH溶液中 而不會(huì)溶解在氨水中 2 Al OH 3的兩性既能跟溶液起反應(yīng) 又能跟溶液起反應(yīng) 是一種氫氧化物 3 Al OH 3的用途利用Al OH 3的來(lái)中和過(guò)多的胃酸 4 Al OH 3的不穩(wěn)定性 酸 強(qiáng)堿 兩性 弱堿性 2Al OH 3Al2O3 3H2O 三 硫酸鋁鉀1 KAl SO4 2的電離方程式為 2 十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為 俗名 是一種晶體 于水 可用作 KAl SO4 2 12H2O 明礬 無(wú)色 易溶 凈水劑 明礬用作凈水劑的原理是什么 提示 明礬溶于水時(shí)會(huì)生成Al OH 3膠體 Al OH 3可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái) 使水澄清 所以明礬可作凈水劑 1 Al Al2O3 Al OH 3都能和鹽酸 NaOH溶液反應(yīng) 所以都為兩性化合物 提示 錯(cuò)誤 因Al為單質(zhì) 2 堿性氧化物都是金屬氧化物 提示 正確 3 金屬氧化物若不是堿性氧化物 就一定是兩性氧化物 提示 錯(cuò)誤 如Mn2O7為酸性氧化物 4 除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì) 可用NaOH溶液或稀鹽酸充分溶解 再過(guò)濾 提示 錯(cuò)誤 因?yàn)镕e2O3 Al2O3都可與稀鹽酸反應(yīng) 5 除去Al2O3中的雜質(zhì)Al 或除去Al2O3中的雜質(zhì)Al OH 3 都可采用空氣中加熱的方法 提示 正確 因?yàn)?Al 3O22Al2O3 2Al OH 3Al2O3 3H2O 6 明礬可作凈水劑是因?yàn)槊鞯\在水中可生成Al OH 3膠體 提示 正確 一 氧化物知識(shí)小結(jié)1 氧化物的分類按性質(zhì)可分為酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物等多種 各類氧化物都有其相同的性質(zhì) 2 氧化物性質(zhì)的比較 1 酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物 但不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物 如CO NO就不能與堿反應(yīng) 2 堿性氧化物都是金屬氧化物 但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Mn2O7就是酸性氧化物 其對(duì)應(yīng)的酸為HMnO4 高錳酸 3 酸性氧化物的另一個(gè)名稱為酸酐 如SO3為H2SO4的酸酐 CO2為H2CO3的酸酐 P2O5為H3PO4的酸酐等等 二 鋁三角 及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1 Al3 Al OH 3 1 可溶性鋁鹽與少量的強(qiáng)堿反應(yīng) Al3 3OH 少量 Al OH 3 三 有關(guān)Al OH 3沉淀的圖象分析 向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加鹽酸 只要沉淀量未達(dá)最大值 如相關(guān)圖象中a b 則產(chǎn)生沉淀對(duì)應(yīng)的堿或酸有兩種情況 進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意討論 考查點(diǎn)一氧化物的分類 例1 下列關(guān)于氧化物的敘述中 正確的是 A 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B 與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物C 金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng) 答案 A 解析 根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能與堿反應(yīng) 但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物 如3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2并非酸性氧化物 金屬氧化物中的Na2O2既不是堿性氧化物又不是兩性氧化物 CO既不與酸反應(yīng) 也不與堿反應(yīng) 關(guān)鍵一點(diǎn) 非金屬元素在酸酐和相應(yīng)的含氧酸中的化合價(jià)相同這一點(diǎn)可幫助我們根據(jù)含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)出相應(yīng)的酸性氧化物或酸酐 如已知氯元素含氧酸的化學(xué)式為HClO4 求出氯元素的化合價(jià)為 7價(jià) 就可得出該含氧酸的酸酐為Cl2O7 下列說(shuō)法正確的是 A 金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B 非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C 氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D 氧化鋁坩堝不能用于熔燒堿 解析 多數(shù)金屬氧化物和非金屬氧化物不溶于水 如CuO SiO2等 Al2O3是兩性氧化物能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 答案 D 考查點(diǎn)二含鋁物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 例2 2010 濟(jì)寧一中高一期中 A B C D E五種化合物 均含有常見(jiàn)元素 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 其中A為澄清溶液 C為難溶的白色固體 E則易溶于水 若取A溶液灼燒 焰色反應(yīng)為淺紫色 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 1 寫(xiě)出化學(xué)式 A C D E 2 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 A B F E 解析 題目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口 關(guān)鍵一點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)室制備Al OH 3的方法有三種 1 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 2 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 3 AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 答案 B 考查點(diǎn)三有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖象 例3 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol LNaOH溶液時(shí) 得到的Al OH 3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積 mL 關(guān)系如圖所示 試回答下列問(wèn)題 1 圖中A點(diǎn)表示的意義是 2 圖中B點(diǎn)表示的意義是 3 上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為 4 若溶液中有Al OH 3沉淀0 39g 則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為 關(guān)鍵一點(diǎn) 解答有關(guān)曲線圖象的計(jì)算 首先應(yīng)明確圖象所表示的含義 如橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo)表示哪些物質(zhì)的物理量 曲線變化的不同區(qū)間對(duì)應(yīng)哪些不同的化學(xué)反應(yīng) 另外圖象上的起點(diǎn) 終點(diǎn) 拐點(diǎn)也是解題思路的啟發(fā)點(diǎn) 應(yīng)引起足夠重視 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中 生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示 符合圖示情況的是 解析 因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中 且是沉淀逐漸增多至最大量 再逐漸減少至消失 所以B D都不正確 寫(xiě)出化學(xué)方程式 根據(jù)最大沉淀量前后比為1 3 而A中在最大沉淀量前后比為3 1 所以只有C符合題意 答案 C 點(diǎn)擊進(jìn)入訓(xùn)練全程跟蹤 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全