高中化學人教版必修一第一部分 第三章第二節(jié)第二課時鋁的重要化合物

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歡迎進入化學課堂 第三章金屬及其化合物 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 晨背關(guān)鍵語句 知識點一 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 知識點二 理解教材新知 把握熱點考向 應用創(chuàng)新演練 知識點三 第二課時鋁的重要化合物 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第二課時鋁的重要化合物 1 氧化鋁的性質(zhì)和用途 1 物理性質(zhì) 溶于水 熔點 2 化學性質(zhì) 與強酸反應 離子方程式 與強堿反應 離子方程式 難 高 3 用途 冶煉金屬鋁的原料 用來制造 和耐高溫的實驗儀器 耐火坩堝 耐火管 2 氧化物性質(zhì)的比較 1 下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是 A Al2O3可以通過分解反應制得B Al2O3加熱分解為鋁和氧氣C Al2O3結(jié)構(gòu)致密 所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D 擦去表面氧化鋁的鋁條 在酒精燈上灼燒時 熔化的鋁滴落下來 解析 Al2O3可以通過分解Al OH 3制得 A正確 Al2O3熔點高 加熱也不分解 B錯誤 Al2O3可與鹽酸和NaOH反應 C項錯誤 鋁與O2反應生成Al2O3 熔點高 熔化的鋁不會滴落下來 答案 A 1 制備Al2 SO4 3溶液和氨水反應 現(xiàn)象 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 3 NH4 2SO4 2Al OH 3 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 自學教材 填要點 2 化學性質(zhì) 2 不穩(wěn)定性 受熱易分解 3 用途 1 水溶液中新生成的Al OH 3 能凝聚水中的懸浮物 并能吸附 2 治療胃酸過多 色素 Al OH 3 3H Al3 3H2O 鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁三角 師生互動 解疑難 解析 D項 Al OH 3是兩性氫氧化物 能溶于酸和強堿 不溶于氨水 答案 D 1 電離方程式 2 明礬 1 化學式 2 物理性質(zhì) 無色晶體 可溶于水 3 用途 作凈水劑 原因是其在水中生成 可以和懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來 KAl SO4 2 12H2O Al OH 3膠體 3 明礬可以凈水是因為 A 明礬在水中能電離出SOB 明礬中含有多種陽離子C 明礬溶于水后可以生成Al OH 3膠體D 明礬可以與堿反應生成Al OH 3沉淀解析 明礬溶于水生成Al OH 3膠體 具有吸附作用 可吸附水中的懸浮物 答案 C 2 4 答案 D 解析 NaHCO3為弱酸的酸式鹽 NH4 2CO3為弱酸的銨鹽 Al Al2O3 Al OH 3均為兩性物質(zhì) 故均可與H2SO4和NaOH反應 既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì) 1 某些金屬 Al 2 兩性氧化物 Al2O3 3 兩性氫氧化物 Al OH 3 4 弱酸的酸式鹽 NaHCO3 NaHS NaHSO3 5 弱酸的銨鹽 NH4 2CO3 NH4 2S 6 AgNO3既能與鹽酸反應 又能與堿反應 1 鎂鋁合金與鹽酸完全反應后 加入過量的氫氧化鈉溶液 最后的結(jié)果是 A 沒有沉淀物生成B 只有氫氧化鋁沉淀生成C 只有氫氧化鎂沉淀生成D 有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成 解析 Mg Al與鹽酸反應分別得到MgCl2 AlCl3 再加入過量NaOH溶液 生成Mg OH 2沉淀和NaAlO2溶液 答案 C 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答 1 寫出下列物質(zhì)的化學式 A B 乙 丁 2 寫出下列變化的化學方程式 A與NaOH溶液反應的化學方程式 甲與NaOH溶液反應的離子方程式 3 將一定量的A加入到NaOH溶液中 產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3 36L 則消耗的A的物質(zhì)的量為 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 解析 常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al 所以A是Al 乙是NaAlO2 C是H2 甲是Al的化合物 可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2 可能是Al2O3 則丙是H2O B即是O2 根據(jù)NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 丁是Al OH 3 答案 C 隨堂基礎鞏固 點此進入 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全