高中化學蘇教版必修一專題3 第二單元小專題 大智慧 專題專練
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111 1.在15 g鐵和氧化鐵的混合物中,加入稀硫酸150 mL,能放出H2 1.68 L(標況下)。同時鐵和氧化鐵均無剩余,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4,且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A.1.5 molL-1 B.2 molL-1 C.2.5 molL-1 D.3 molL-1 解析:因最后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)電荷守恒可求得SO的物質(zhì)的量濃度。 最終所得溶液中含有Na+和SO,而Na+來自于NaOH,SO來自于原硫酸,根據(jù)溶液中離子電荷守恒得:n(Na+)=2n (SO),即 3 molL-10.2 L=2c(SO)0.15 L, 解得:c(H2SO4)=2 molL-1。 答案:B 2.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,若充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變,則原混合液中,F(xiàn)e3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.14∶5 B.5∶14 C.7∶2 D.2∶7 解析:2Fe3+?。e===3Fe2+ x mol mol Cu2+?。e === Cu+Fe2+ y mol y mol y mol 充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不變,說明參加反應(yīng)鐵粉的質(zhì)量等于析出銅的質(zhì)量。 即:56(+y)=64y,解得:x∶y=2∶7。 答案:D 3.已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序為:濃硫酸>Fe3+>H+?,F(xiàn)將30 g鐵粉(過量)與44.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到11.2 L(標準狀況)氣體,其質(zhì)量為19.6 g。試計算: (1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度; (2)反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量。 解析:若根據(jù)題供信息 “有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性順序為:濃硫酸>Fe3+>H+”分析解題,那么應(yīng)該根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“次序規(guī)律”分別考慮鐵粉依次與濃硫酸、Fe3+、H+(即稀硫酸)的反應(yīng),其實,這是一條陷阱信息,只要抓住“鐵粉過量”這一關(guān)鍵信息,便不難推知:最后的溶液中必定只有FeSO4這一種溶質(zhì)。那么,綜合運用“電子守恒”、“質(zhì)量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此題。 由題意知,混合氣體的成分應(yīng)為SO2和H2,物質(zhì)的量總和為11.2 L22.4 Lmol-1=0.5 mol,設(shè)生成的SO2,H2物質(zhì)的量分別為x、y則有 解得x=0.3 mol,y=0.2 mol。 即生成的SO2、H2的物質(zhì)的量分別為0.3 mol和0.2 mol。 設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉物質(zhì)的量為a, 根據(jù)電子守恒原理可得: 2a=0.3 mol2+0.2 mol2=1.0 mol, 解得:a=0.5 mol, 實際參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為0.5 mol56 gmol-1=28 g,由質(zhì)量守恒原理知剩余鐵粉質(zhì)量為30 g-28 g=2 g。 又由鐵元素守恒知最后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.5 mol。 又據(jù)硫元素守恒知: n(H2SO4)=n(FeSO4)+n(SO2)=0.5 mol+0.3 mol=0.8 mol。 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為: 0.8 mol0.044 L=18.2 molL-1。 答案:(1)18.2 molL-1 (2)2 g 111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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