高中化學蘇教版必修一專題2 第二單元 第四課時 鎂的提取及應用

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歡迎進入化學課堂 專題2 第二單元 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第四課時 應用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 第四課時鎂的提取及應用 解析 本題要求學生既要知道鎂是由電解熔融的MgCl2得到 還要知道實際生產(chǎn)中從海水中提取MgCl2的途徑及原料的合理使用 用石灰乳而不用NaOH 答案 D 自學教材 填要點 1 鎂的原子結構 1 原子結構示意圖為 2 原子結構和性質(zhì)的關系 容易最外層的個電子形成 表現(xiàn)強性 失去 2 鎂離子 還原 2 鎂的化學性質(zhì) 1 與非金屬單質(zhì)反應填化學方程式 在O2中燃燒 在Cl2中燃燒 在N2中燃燒 2 在CO2中燃燒 現(xiàn)象 鎂條燃燒 發(fā)出耀眼的光 放出大量的熱 生成色粉末 同時在瓶壁上有生成 反應化學方程式為 3 與稀硫酸反應 現(xiàn)象 鎂條 溶液中有產(chǎn)生 試管壁發(fā)熱 反應離子方程式為 劇烈 白 白 黑色固體 溶解 氣泡 Mg 2H Mg2 H2 3 鎂的用途 1 鎂合金用于制造火箭 導彈和飛機的部件 2 制造信號彈和焰火 3 氧化鎂熔點為2800 是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料 師生互動 解疑難 1 做鎂條與CO2反應的實驗應注意的問題 鎂條在點燃之前 要用細砂紙除去其表面的氧化膜 否則鎂條不易點燃 盛二氧化碳的集氣瓶中要加入少量細沙 以防高溫固體損傷集氣瓶 集氣瓶要始終用玻璃片蓋著 鎂條在集氣瓶中要自上而下慢慢深入 2 二氧化碳不支持燃燒 的說法不是絕對的 二氧化碳對大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑 而對于K Ca Na Mg等可燃物則是助燃劑 3 鎂在常溫下極易被空氣中的氧氣氧化 在表面形成一層致密的氧化膜 所以鎂在常溫下具有抗腐蝕性 2 分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物 肯定不存在的物質(zhì)是 A CB MgOC MgCO3D Mg3N2解析 鎂在空氣中燃燒可與CO2反應生成C和MgO 與O2反應生成MgO 與N2反應生成Mg3N2 答案 C 例1 海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一 從海水中提鎂 可按如下步驟進行 1 將貝殼制成石灰乳 2 在引入的海水中加入石灰乳 沉降 過濾 洗滌得到Mg OH 2 3 將沉淀物與鹽酸反應 結晶 過濾 干燥產(chǎn)物 4 將產(chǎn)物熔融后電解 解析 原料來源豐富是此法的優(yōu)點之一 A正確 1 2 3 步的目的是從海水中提取MgCl2以便用于第 4 步的電解 B正確 電解MgCl2生成鎂和氯氣 C正確 此過程中無置換反應 D不正確 答案 D 從海水中提取鎂的方法的幾個注意點 1 不直接往海水中加沉淀劑 因為海水中Mg2 的濃度很小 直接加沉淀劑不利于Mg2 的沉淀 而且會增大沉淀劑的用量 可以先將海水濃縮 再加沉淀劑 2 從原料來源以及經(jīng)濟等綜合角度考慮選用Ca OH 2作沉淀劑較好 因為海邊有豐富的貝殼 可用來制得Ca OH 2 3 由于鎂本身比較活潑 用還原法比較困難 工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂得到鎂 4 電解產(chǎn)生的Cl2可以循環(huán)利用 這樣既可以節(jié)約資源又可以減輕Cl2任意排放對環(huán)境造成的污染 有同學認為 步驟 2 后可加熱可得到氧化鎂 電解熔融的氧化鎂制取金屬鎂 這樣可以簡化步驟 你同意該同學的觀點嗎 為什么 解析 該同學只關注了實驗的簡約性 忽視了氧化鎂的熔點高 使其熔化需耗費大量的能量 從而增加成本 答案 不同意氧化鎂的熔點高 熔化時需耗費大量的能量 增加成本 例2 將相同質(zhì)量的鎂條分別在 氧氣 空氣 氮氣 二氧化碳中完全燃燒 燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是 A B C D 答案 C 1 鎂可與熱水反應 Mg 2H2O 熱水 Mg OH 2 H2 Mg OH 2是中強堿 能使酚酞變紅 2 鎂可與鹽溶液反應 置換較不活潑的金屬 Mg Cu2 Mg2 Cu 將鎂粉加入氯水中 可觀察到的現(xiàn)象是 再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 發(fā)生反應的化學方程式分別為 解析 氯水呈黃綠色是因為有氯氣溶于水中 加入鎂粉后 鎂粉可與氯氣反應生成氯化鎂 從而使氯水褪色 氯化鎂可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀 答案 氯水褪色有氣泡冒出有白色沉淀生產(chǎn)Mg Cl2 MgCl2 Mg 2HCl MgCl2 H2 MgCl2 2NaOH 2NaCl Mg OH 2 點此進入 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全