高考化學(xué)《物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)》專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)卷

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物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷 (選擇題 共50分) 一、 選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的) 1．《開(kāi)寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是(　　) A．溶解　　　　　　B．蒸發(fā) C．結(jié)晶 D．升華 【答案】D 【解析】掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過(guò)程，煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，沒(méi)有涉及升華，升華為固體直接變?yōu)闅怏w的過(guò)程。 2．我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指(　　) A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．干餾 【答案】C 【解析】根據(jù)題意知，該“法”為蒸餾，C項(xiàng)正確。 3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進(jìn)行分液 B．驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 C．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液已變質(zhì) D．提純混有少量NaCl的KNO3的過(guò)程是：加熱溶解→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥 【答案】A 【解析】Br2與苯互溶不分層。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　) A．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，加熱蒸干溶液以得到晶體 【答案】A 【解析】B項(xiàng)，玻璃中含有的SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，所以用帶玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起，應(yīng)用帶橡皮塞的試劑瓶盛放；C項(xiàng)，用苯萃取溴水中的溴分層后，溴的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出；D項(xiàng)，不能加熱蒸干溶液，應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 5．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃 B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】C 【解析】二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮?dú)馔ㄟ^(guò)熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應(yīng)而除去；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時(shí)引入雜質(zhì)Ca2＋。 6．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可能有CO、HCO、SO或HSO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中有SO或Ag＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銨鹽與NaOH溶液加熱，產(chǎn)生NH3，正確；D項(xiàng)，加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋，錯(cuò)誤。 7．下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，可先利用FeCl3溶液鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液變?yōu)檠t色)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B項(xiàng)，可將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；C項(xiàng)，用AgNO3溶液無(wú)法鑒別CaCl2和K2CO3；D項(xiàng)，可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為NaBr，故能鑒別。 8．利用下列裝置進(jìn)行物質(zhì)分離與提純的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置已略去)(　　) A．用裝置甲除去CO2中少量的SO2雜質(zhì) B．用裝置乙分離CH3COOC2H5的飽和碳酸鈉溶液 C．用裝置丙分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)后生成的碘 D．用裝置丁蒸干飽和NH4Cl溶液獲取NH4Cl晶體 【答案】B 【解析】二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除去SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B項(xiàng)正確；碘易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取的方法分離，而過(guò)濾用于分離固體和液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl受熱易分解，直接蒸干不能得到NH4Cl晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 【答案】D 【解析】從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問(wèn)題。A項(xiàng)，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項(xiàng)，丁醇與乙醚相溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開(kāi)。 10．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離或提純方法 原理 A 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 過(guò)濾 分散質(zhì)微粒的大小不同 B 除去純堿中的碳酸氫銨 加熱 穩(wěn)定性不同 C 除去淀粉中的葡萄糖 過(guò)濾 葡萄糖溶于水，淀粉不溶于水 D 分離食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，膠體也能透過(guò)濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；B項(xiàng)，純堿加熱不分解，碳酸氫銨加熱易分解生成氣體，通過(guò)加熱可以除去純堿中的碳酸氫銨；C項(xiàng)，淀粉、葡萄糖都可透過(guò)濾紙，應(yīng)用滲析的方法分離；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用分餾的方法分離。 11．下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、濃 H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過(guò)濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)，NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)也會(huì)與NH發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項(xiàng)正確。 12．下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A CH4(g) C2H4(g) 溴水、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) 氨水 調(diào)節(jié)pH至7～8，再過(guò)濾 C Cu(s) CuO(s) 稀硝酸 過(guò)濾 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —— 灼燒 【答案】C 【解析】甲烷與溴水不反應(yīng)，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，對(duì)NH4Cl無(wú)影響，B項(xiàng)正確；稀硝酸不僅和CuO反應(yīng)，還和Cu發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，D項(xiàng)正確。 13．海洋動(dòng)物海鞘中含有種類(lèi)豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下： 若在實(shí)驗(yàn)室模擬該流程，下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 步驟 采用裝置 主要儀器 A ① 過(guò)濾裝置 漏斗 B ② 分液裝置 分液漏斗 C ③ 蒸發(fā)裝置 坩堝 D ④ 蒸餾裝置 蒸餾燒瓶 【答案】C 【解析】步驟①分離得到濾液和不溶性物質(zhì)，顯然是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要漏斗、燒杯等儀器，A項(xiàng)正確；步驟②分離得到有機(jī)層溶液和水層溶液，顯然是分離互不相溶的液體混合物，其操作為分液，需要分液漏斗、燒杯等儀器，B項(xiàng)正確；步驟③是從水溶液中得到固體，其操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器，而坩堝是灼燒固體的儀器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟④是從有機(jī)層溶液中分離得到甲苯，顯然是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，其操作為蒸餾，需要蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管等儀器，D項(xiàng)正確。 14．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物： 下列各步實(shí)驗(yàn)操作原理與方法錯(cuò)誤的是(　　) A B C D 步驟(1) 步驟(2) 步驟(3) 步驟(4) 【答案】C 【解析】步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，A不符合題意；步驟(2)是分離互不相溶的液體混合物，要用到分液漏斗，B不符合題意；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C符合題意；步驟(4)是利用沸點(diǎn)不同，采取蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾裝置，D不符合題意。 15．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 目的 除去KCl中少量MnO2 用10 molL－1鹽酸配制100 mL 0.1 molL－1鹽酸 用NaCl溶液制備N(xiāo)aCl晶體 除去乙烯中少量SO2　 實(shí)驗(yàn)儀器或?qū)嶒?yàn)裝置 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用過(guò)濾法，應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2和乙烯均能與KMnO4溶液反應(yīng)，故不能達(dá)到除雜的目的，錯(cuò)誤。 16．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 異常情況 可能原因分析 A 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部 B 分液：分液漏斗中的液體難以滴下 沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊 C 萃?。阂后w靜置不分層 加入萃取劑的量較多 D 檢驗(yàn)Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色 Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ 【答案】C 【解析】液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對(duì)，不是萃取劑量多量少的問(wèn)題。 8．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 主要儀器 試劑 A 分離Br2和CCl4混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4混合物、蒸餾水 B 鑒別葡萄糖和蔗糖 試管、燒杯、酒精燈 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 C 實(shí)驗(yàn)室制取H2 試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞 鋅粒、稀HNO3 D 測(cè)定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液、0.100 0 mol/L鹽酸 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用銀氨溶液鑒別，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)時(shí)會(huì)生成NO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無(wú)法判斷終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 17．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 加入稀鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 D 滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，原溶液還可能有SO、CO、Ag＋等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，也可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，需要加熱使NH3逸出，錯(cuò)誤。 18．下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 選用試劑 選用裝置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液 甲 B 除去NH3中少量的H2O 試劑b為無(wú)水氯化鈣 乙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 試劑b為堿石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 足量銅網(wǎng) 丙 【答案】B 【解析】A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。 19．某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)的無(wú)機(jī)物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是(　　) A．操作①中玻璃棒能加快固體溶解 B．操作②為過(guò)濾，得到的濾液顯酸性 C．操作③盛放濾渣的儀器是坩堝 D．操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì) 【答案】D 【解析】操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，A項(xiàng)正確；普通鋅錳電池筒內(nèi)的無(wú)機(jī)物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是過(guò)濾，得到的濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，C項(xiàng)正確；二氧化錳是黑色固體，能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，證明黑色固體是二氧化錳，所以操作④的目的不是除去濾渣中的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 20．已知反應(yīng)：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應(yīng)ⅱ.3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無(wú)明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。 下列分析合理的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應(yīng)的速率 C．實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO 【答案】C 【解析】分析題中實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①所得溶液中不含I2，含有KOH，說(shuō)明久置的KI固體中KI發(fā)生反應(yīng)ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)ⅱ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應(yīng)的速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IO與I－發(fā)生反應(yīng)生成I2，C項(xiàng)正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，說(shuō)明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 21．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是(　　) A．一定有SO　　　B．一定有CO C．一定有Cl－ D．不能確定HCO是否存在 【答案】B 【解析】由①知強(qiáng)堿性溶液中不存在HCO；②中產(chǎn)生的無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無(wú)SO，一定有CO；由③證明有SO存在；由于②中加入鹽酸會(huì)引入Cl－，因此不能通過(guò)④確定是否有Cl－存在。 22．一種從含Br－廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度(gcm－3) 3.119 1.595 0.753 沸點(diǎn)/℃ 58.76 76.8 215～217 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需不斷攪拌 B．用乙裝置將Br－氧化為Br2 C．丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃? D．可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)不能攪拌，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CCl4與溴的沸點(diǎn)接近，應(yīng)選沸點(diǎn)差異較大的正十二烷，便于萃取后蒸餾分離，與密度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知正十二烷沸點(diǎn)高，Br2沸點(diǎn)低且蒸餾應(yīng)用直形冷凝管，錯(cuò)誤。 23．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl－、SO和NO的相互分離：其中試劑1、2、4分別為(　　) A．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸 B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液 C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 D．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸 【答案】D 【解析】分離溶液中的Cl－，應(yīng)加入AgNO3，分離溶液中的SO，應(yīng)加入BaCl2[或Ba(NO3)2]。如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀。然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl－全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物。加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。所以試劑1為BaCl2[或Ba(NO3)2]，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3。 24．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 【答案】C 【解析】加入過(guò)量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有SO、CO中的一種，有沉淀甲生成則溶液X中一定含有SiO，有SiO則一定不含Mg2＋、Al3＋；無(wú)色溶液甲加入過(guò)量氨水有白色沉淀乙生成，白色沉淀乙一定是Al(OH)3，則溶液X中一定含有AlO，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陽(yáng)離子，則只能為K＋，SO不能確定是否含有，故C項(xiàng)正確。 25．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．將某固體試樣溶于水，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則該固體試樣含有Cl﹣ B．將某固體試樣溶于水，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液變紅，則該固體試樣中含有Fe2+ C．將某固體試樣溶于水，加入少量氯水充分反應(yīng)后，滴加淀粉試液無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)法確定該固體試樣中無(wú)I﹣ D．將某固體試樣溶于稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體試樣有CO32﹣ 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有先加入稀硝酸排除可能存在的干擾離子，無(wú)法確定開(kāi)始生成的白色沉淀一定是氯化銀，何況又加入稀鹽酸檢驗(yàn)，該固體試樣不一定含有Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴加H2O2溶液變紅，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該固體試樣中含有Fe2+，故B正確；C項(xiàng)，若含碘離子，與少量氯水反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由現(xiàn)象可知固體中不含碘離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該固體試樣有CO32﹣或該固體試樣有SO32﹣等，故D錯(cuò)誤；故選B。 第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分) 二、必做題(本題共5小題，共50分) 26．(7分)下列是制備CuO的流程圖： 工業(yè)CuSO4(含F(xiàn)eSO4)CuSO4溶液CuSO45H2O―→……―→CuO (1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是______________________。 (2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1?？刂迫芤簆H＝3.5的原因是__________________________________。 (3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶體。其操作是____________________、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是________________________________。 【答案】(1)溶解、過(guò)濾(1分) (2)使Fe3＋可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀（2分) (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分) 　受熱均勻，溫度易于控制在100 ℃以下（2分) 【解析】(1)由于不溶性雜質(zhì)不溶于水，故可采用過(guò)濾的方法將其除去。(2)步驟Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，此時(shí)溶液的pH<3.5，而pH＝3.5時(shí)，F(xiàn)e3＋可完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，故此時(shí)可加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H＋，控制pH＝3.5，同時(shí)加熱煮沸，使Fe3＋水解趨于完全，生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去 Fe(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化抑制Cu2＋的水解，得到CuSO4溶液。 (3)通過(guò)蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶的方法析出硫酸銅晶體，加熱烘干時(shí)溫度不能超過(guò)100 ℃，且需溫度恒定，以防溫度過(guò)高使硫酸銅晶體分解，因此采用水浴加熱。 27．(7分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 回答以下問(wèn)題： (1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_______；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還有________________________________。 (2)試劑Y的化學(xué)式為_(kāi)________；檢驗(yàn)SO已除盡的方法是_____________________。 (3)寫(xiě)出操作Ⅲ的具體操作步驟：________________________________________。 【答案】(1)萃取、分液（1分) 　蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶（2分) (2)K2CO3（1分)　取少量無(wú)色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則SO已除盡(其他合理答案也可) （2分) (3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干（2分) 【解析】(1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的Br－氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K＋、Mg2＋、SO、Cl－，分別加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2＋以及過(guò)量的Ba2＋，則Y必須為K2CO3。檢驗(yàn)SO已除盡，可以取少量無(wú)色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，也可以取少量無(wú)色溶液B，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶體，實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶。 28．(10分)某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計(jì)了如圖所示的流程圖： 可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。 請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問(wèn)題： (1)試劑a應(yīng)該選用________。 (2)操作①②③④⑤的名稱(chēng)是________(填序號(hào))。 A．萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B．萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D．萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 (3)除去無(wú)色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是__________________________________________(填化學(xué)式)。 (4)調(diào)節(jié)pH的作用是___________________，操作方法是_______________________。 (5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)是________。 【答案】(1)H2O2溶液（1分) 　(2)B（2分) 　 (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3) （2分) (4)除去過(guò)量的OH－及CO（2分)　逐滴滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至溶液的pH＝7（2分) (5)蒸發(fā)皿（1分) 【解析】(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知，試劑a能將Br－氧化為Br2，試劑a應(yīng)具有氧化性，為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選用H2O2溶液。(3)由流程圖知，無(wú)色液體Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO，無(wú)色液體Ⅲ中只含有K＋、Cl－，則試劑b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO。由于除雜時(shí)除雜試劑需過(guò)量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2＋，選用飽和K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，選用KOH溶液；欲除去SO，選用BaCl2溶液。所以欲除去無(wú)色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，無(wú)色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO和OH－，所以需用稀鹽酸來(lái)除去剩余的OH－及CO；調(diào)節(jié)pH＝7的操作方法是逐滴滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至pH＝7。(5)由于操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。 29．(13分)工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下： 已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。 ②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如下圖： 回答下列問(wèn)題： (1)過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有______________，加熱攪拌的作用是_________________。 (2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為_(kāi)_______、________、________。反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)__________________________________。 (3)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________。 (4)③加熱攪拌、靜置過(guò)濾時(shí)，所選擇的溫度的范圍是________。 a．0～20 ℃ b．20～40 ℃ c．40～60 ℃ d．80～90 ℃ (5)④加入氯化鋇溶液主要是為了除去________，檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為_(kāi)__________________________________________________________________。 (6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為_(kāi)_______(填字母)。 a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶 c．萃取分液 d．蒸餾 【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒（1分)　加快反應(yīng)速率（1分)　 (2)鉛及少量錳粉（1分)　 MgSO47H2O（1分) 　 硫酸鋇(或BaSO4) （1分)　Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb（1分)　 (3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋（2分)　(4)d（1分)　 (5)SO（1分)　取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO已除盡，反之則沒(méi)有除盡（2分)　 (6)b（1分) 【解析】(1)過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題意，結(jié)合流程圖知，反應(yīng)①為除Pb2＋，則棄渣Ⅰ為鉛及少量錳粉；反應(yīng)③除鎂離子，則棄渣Ⅱ?yàn)榱蛩徭V晶體；反應(yīng)④為除去引入的硫酸根離子，則棄渣Ⅲ為硫酸鋇。(3)草酸與Ca2＋反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，注意草酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子。(4)根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線，可知在80～90 ℃的范圍內(nèi)二者溶解度差別最大，且硫酸鎂晶體的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因?yàn)镸n2＋水解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(即降溫結(jié)晶)的方法。 30．(13分)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開(kāi)始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10?4，易溶于水及乙醇)約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。 索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。 (2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。 (3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有______________(填標(biāo)號(hào))。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯 (4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。 (5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱(chēng)是______________。 【答案】(1)增加固液接觸面積，提取充分（2分) 沸石（1分) (2)醇易揮發(fā)，易燃（1分) 使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高) （2分) (3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮（1分) AC （2分) (4)單寧酸（1分) 水（1分) (5)升華（2分) 【解析】(1)萃取時(shí)將茶葉研細(xì)可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；(2)由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過(guò)高使揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；(3)乙醇是有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮；蒸餾濃縮時(shí)需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯(cuò)誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯(cuò)誤，故選AC。(4)由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣的作用是中和單寧酸，同時(shí)也吸收水；(5)根據(jù)已知信息可知咖啡因在100℃以上時(shí)開(kāi)始升華，因此該分離提純方法的名稱(chēng)是升華。