2022-2023學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第九周 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第九周 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 元鹽類的水解 總課時(shí) 　2 班級(jí)（類型） 　 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1. 理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 2. 能正確書寫鹽類水解方程式 3.掌握鹽類水解及其應(yīng)用 重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：1.鹽類水解的本質(zhì) 2.離子濃度大小比較 難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師反思

2、 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解(第1課時(shí)) 【自主學(xué)習(xí)】 一、 探究鹽溶液的酸堿性 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下表： 鹽溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 酸堿性 鹽的類型 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。 2．鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 (1) CH3C

3、OONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。 (2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？ (3)寫出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。 2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。 3. 填表 NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸堿性 c(H+)與c(OH-) 相對(duì)大小 溶液中的微粒 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 歸納：

4、 1．（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 （2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。 （4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 2．實(shí)質(zhì) 鹽電離―→―→ 破壞了____________―→水的電離程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性、酸性或中性。 3．特點(diǎn) → → →水解反應(yīng)程度很微弱 三、鹽類水

5、解離子方程式的書寫 書寫規(guī)則： 1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用“↓” 3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程: 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） 4.多元弱堿的陽離子水解復(fù)

6、雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 5．發(fā)生雙水解時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)，均要注明狀態(tài)，即要標(biāo)“↓”或“↑”符號(hào)，中間用“=”連接，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液的混合，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng)而互相促進(jìn)水解，而水解完全。 常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO

7、3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。 【合作探究】 1．鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_______，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3

8、 （2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_____ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4））2SO4 （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈__ ___性，PH___

9、 _7。 2.(1)用____ ___可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。 (2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開__________________ 【鞏固練習(xí)】 1．物質(zhì)的量濃度相同的三鹽NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 2．下列說法正確的是 A．酸式鹽的溶液一定顯堿性 B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它

10、們反應(yīng)后的溶液是中性的 C．純水呈中性時(shí)因?yàn)樗衏(H+)＝c(OHˉ) D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍 3．下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa 4．欲使0.1 mol·Lˉ1的K2CO3 溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，應(yīng)采取的措施是 A．加少量鹽酸 B．加適量水 C．加適量的KOH D．加適量的NaOH 5．下列水解離子方程式正確的是 A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ B．硫化鉀：S2ˉ+

11、2H2O H2S +2 OHˉ C．氯化銨： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+ 6．下列變化不屬于水解反應(yīng)的是 A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉ C．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是 A．H2SO4

12、 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 8．能使H2O H++ OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是 A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4 C．在水中加入小蘇打 D．在水中加入氯化鋁固體 9．下列敘述正確的是 A．pH＜7的溶液是酸的溶液 B． pH＞7的溶液是堿的溶液 C．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因?yàn)?/p>

13、鹽可能電離出H+ D．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類水解造成的 10．濃度均為0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是： 。（填編號(hào)） 自主學(xué)習(xí) 2．H＋　OH－　水的電離平衡　增大 3．可逆　酸堿中和1-9 B C C D C B C D D 10. ②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④ 第三節(jié) 鹽類的水解(第2課時(shí)) 自主學(xué)習(xí) 一、影響鹽類水解的因素 通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件

14、，了解影響鹽類水解程度的因素。 寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表 影響因素 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 平衡移動(dòng)方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 溫度 溫度升高 [歸納總結(jié)]影響鹽類水解的因素 1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度________，溶液的堿性

15、或酸性________。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度 升高 濃度 增大 減小 (即稀釋) 外加酸堿 酸 　弱酸根離子的水解程度____，　弱堿陽離子的水解程度____ 堿 　弱酸根離子的水解程度____，弱堿陽離子的水解程度____ 思考: 1．有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說法對(duì)嗎？為什么？ 2．(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？ (2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入

16、少量的鹽酸，為什么？ 二、鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的酸堿性 FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 離子濃度大小比較 NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) 判斷酸性強(qiáng)弱 NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ 配制或貯存易水解鹽溶液 配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 AlCl3溶液蒸干灼燒時(shí)的產(chǎn)物為Al2O3 膠體的制取 制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3

17、H＋ 物質(zhì)的提純 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3 離子共存的判斷 Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促進(jìn)水解而不共存 泡沫滅火器原理 成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用 三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系： 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 如Na2CO3溶液中：[Na+]＋[H

18、+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。 如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3) 質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。 如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 四、離子濃度大小比較 1.單一溶液離子濃度比較： 例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是

19、 A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－） C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－） D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） ＞C（H+） 例2：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)

20、 D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 2.混合溶液離子濃度比較 例1．0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是 A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+) 例2．將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后

21、，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 3.不同溶液同一離子濃度的比較 例1．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3 例2．下列四種溶

22、液（1)pH=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/L的鹽酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比( ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0 合作探究 1.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到

23、Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2.普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。 (1) 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

24、___。 (2) 不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)? ________________________________________________________________________ _______________________

25、_________________________________________________。 3.(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ________________________________________________________________________， 原因是 ________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是 _______________________________

26、_________________________________________。 (3)碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是 ________________________________________________________________________。 4.寫出氯化銨、醋酸鈉、硫化鈉溶液的三種守恒式 【鞏固練習(xí)】 1．下列微粒不能破壞水的電離平衡的是　 A．Fˉ 　　　　　B． Fe2+ 　　　　　　 C． S2ˉ 　　　　　　D． Na+ 2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃

27、度最大的是　 A．NH4Cl 　　　 B．NH4HSO4 　　　　C．CH3COONH4 　 D． NH4 HCO3 3．下列說法正確的是　 A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 　　　　　　　 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 C．正鹽的水溶液pH都為7 　　　　　　　　D．硫酸鈉的水溶液，pH小于7 4．濃度均為0.1 mol·Lˉ的下列各組溶液，pH前者大于后者的是　 A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4 C．NaHSO4、NaHCO3

28、D． Na2SO4、CH3COONa 5．下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 A． Na+、Al3+、SO42ˉ、H+ B ．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ C． Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+ 6．有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為 A．一定大于7 B．一定小于7 C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都

29、有可能 7．將10ml0.1 mol·Lˉ氨水與6ml0.2 mol·Lˉ1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 8．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說法正確的是 A．電離程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN

30、 C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN D．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) 9．實(shí)驗(yàn)室為了配制FeSO4溶液往往 （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是 ； （2）加入少量鐵釘，目的是 。 10．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明） 11．將三氯化

31、鋁晶體溶于水后，其有關(guān)水解反應(yīng)的離子方程式為 ；若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉淀產(chǎn)生，有關(guān)的離子方程式為 。 提高訓(xùn)練 1．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是 (　　) A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋ C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1

32、的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO 2．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 (　　) A．pH＝10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度 B．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度 C．將pH＝3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH＝5的溶液，所加水的量 D．相同溫度下，10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸與100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸中的H＋物質(zhì)的量 3．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ K1＝1.75×10－5 CH3COO－＋

33、H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10 現(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是 (　　) A．溶液甲的pH>7 B．對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大 C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大 D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大 4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中

34、性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) D．25 ℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)

35、NH3·H2O；c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④ B．pH＝7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO) C．0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a,0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH) 6．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是 (　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O==

36、=Al(OH)3↓＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 7．在25 ℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是 (　　) A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1 HX溶液中由水電離出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(N

37、a＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 8．(xx·海南，9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 (　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 9．(xx·廣東理綜，11)對(duì)于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是 (　　) A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S

38、O)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 10．(xx·大綱全國(guó)卷，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 11．(xx·廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一

39、元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 12．(xx·江蘇，12)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液 滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 (　　) A．點(diǎn)①所示溶液中：

40、 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點(diǎn)②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點(diǎn)③所示溶液中： c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 13．(1)現(xiàn)有酚酞試液、甲基橙試液、0.1 mol·L－1醋酸、25%氫氧化鈉溶液、0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液、濃硫酸和蒸餾水，請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(只限于選用上述試劑)，證明醋酸為弱酸，簡(jiǎn)述方法：

41、 (2)同學(xué)甲認(rèn)為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： （3）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。 教學(xué)反思： 自主學(xué)習(xí)： 1．越大　越強(qiáng) 2．右移　增大　增大　右移　減小　增大　右移　增大　減小　增大　減小　減小　增大 思考： 1．不對(duì)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 2．(1)純堿溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H

42、2OHCO＋OH－，溫度升高，水解平衡右移， c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)。 (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。 合作探究： 1.　D　2.(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵 (3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時(shí)，消耗Al3＋量多 3.(1)K2CO3　盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O　盡管A

43、l3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過度，會(huì)脫去結(jié)晶水 (3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4. NH4Cl 電荷守恒式 c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒式 c(NH4+) + c(NH3·H2O) =c(Cl-) 質(zhì)子守恒式 c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) CH3COONa 電荷守恒式 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) 物料守恒式 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

44、質(zhì)子守恒式 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) Na2S 電荷守恒式 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-) 物料守恒式 c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒式 c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) 鞏固練習(xí)：1-8 DBAADDCD 9．（1）抑制Fe2+水解（2）防止Fe2+氧化； 10．現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，原因是在純堿溶液中，CO32-水解，加入BaCl2溶液后，Ba2+ + CO32-=，BaCO3↓白色，由于c(CO32-)減小，CO32-

45、水解平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減少，酚酞褪色。 11． Al3+ +3H2O Al(OH)3+ 3 H+ Al3+ +3 HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ 提高訓(xùn)練 1.D　2.B　3.B　4.A　5.A　6．BD　7.C　8．C　9．D 10．A　11.D　12.D　 13．(1)取0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合并振蕩，再滴入無色酚酞試液，若顯紅色，則證明醋酸是弱酸　(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確（3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的。