高二化學上學期期中試題 理1 (5)

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貞豐中學2015-2016學年度第一學期半期考試 高二年級化學（理科）試卷 滿分：100分 考試時間：90分鐘 題號 一 二 總分 得分 注意事項： 1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2.請將答案正確填寫在答題卡上 3.可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H 1；C 12；O 16；Na11；S32；Cu64。 第I卷（選擇題） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計48分，每小題只有一個選項符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1、2015年10月10日，中國首屆國際山地旅游大會在黔西南州開幕，大會對推動貴州發(fā)展生態(tài)旅游有著深遠的意義。生態(tài)旅游的發(fā)展需要利用環(huán)保的新能源，下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦地熱能 ⑧氫能 　 A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧ 2、能量 能量 B.反應過程 能量 A.反應過程 C.反應過程 D.反應過程 能量 觀察下列化學反應能量變化圖，表示放熱反應的是（ ） 3、下列熱化學方程式中，表示燃燒熱的熱化學方程式的是（ ） A．══ B．══ C．══2CO2(g)+2H2O(l) D．══ 4、 合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應生成甲胺，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應： CO2 (g) + 2NH3 (g) NH4COONH2 (g) ΔH= -117.2 KJ/mol。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是（ ） A．升高溫度 B．通入過量的CO2 C．通入過量的NH3 D．使用高效的催化劑 5、已知：△H為焓變，△S熵變，下列敘述中正確的是（ ） A．△S大于零的反應肯定能自發(fā)進行 B．△H小于零且△S大于零的反應一定能自發(fā)進行 C．△H小于零的反應肯定能自發(fā)進行 D．△H大于零且△S大于零的反應一定能自發(fā)進行 6、 化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，下列關(guān)于化學反應敘述錯誤的是（ ） A A．放熱反應△H < 0，吸熱反應△H>0 B．化學鍵斷裂釋放能量，化學鍵形成吸收能量 C．木炭的燃燒是放熱反應 D．吸熱反應的生成物總能量大于反應物總能量 7、 已知：C(s) ＋ O2 (g) = CO2 (g) △H1 =－395kJ/mol ， CO(g) ＋ 1/2 O2 (g) = CO2 (g) △H2 =－283kJ/mol ， 則反應 C (s) ＋ 1/2 O2 (g) = CO (g) 的反應熱△H3等于 ( ) A． －112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol 8、下列關(guān)于化學反應原理的敘述，錯誤的是（ ） A．使用MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解 B．任何化學反應都有反應熱 C．需要加熱才能進行的反應屬于吸熱反應 D．鐵片的生銹是自發(fā)過程 9、已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ） A．反應混合物的濃度　　 B．反應體系的壓強 C．正、逆反應的速率　　D．反應物的轉(zhuǎn)化率 10、四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 速率測定實驗，分別測得反應速率如下： ① v(A)= 1.5mol/(Lmin) ②v(B)= 0.6mol/(Ls) ③v(C)= 0.4mol/(Ls) ④v(D)= 0.45mol/(Ls)。 其中，反應進行得最快的是 ( ) A．① B．② C．③ D．④ 11、一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2 ,此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A．單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成2n molNO2 B．單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成n molO2 C．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1 D．混合氣體中NO2體積分數(shù)為50% 12、在一密閉容器中進行反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ） A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L 13、下列關(guān)于“中和反應反應熱的測定”實驗描述，正確的是 （ ） A．實驗過程中，用環(huán)形銅棒攪拌，使溶液充分混合 B．為了操作方便，可將0.11gNaOH固體迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中進行反應 C．用量筒量取50.0mL鹽酸溶液時，俯視刻度導致所取鹽酸體積偏大 D．為了反應充分進行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反應 14、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ） ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大N2的濃度時，平衡一定向正反應方向移動 ③已達平衡的反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，升高溫度，A的反應速率增大，則平衡一定正向移動 ④已達平衡的反應H2(g) + I2(g)2HI(g)，恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 15、在恒溫時，恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù) （ ） A． 不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 16、在1200攝氏度，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g)=S2(g) △H4 則△H4的正確表達式為（ ） A．△H4= 2/3（△H1 + △H2 － 3△H3） B．△H4= 2/3（3△H3 － △H1 －△H2） C．△H4= 3/2（△H1 + △H2 － 3△ H3 ） D．△H4=3/2（△H1 － △H2 － 3△H3） 第II卷（非選擇題） 二、填空題（共52分） 17、（6分）判斷題，下列表述中，正確的打“√”，錯誤的打“”。 (1)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳，將大理石研成粉末，可加快化學反應速率（ ） (2)將食物存放在電冰箱里，主要是為了隔絕空氣，防止食物被氧化。（ ） (3)1molN2與3molH2在高溫高壓、催化劑條件下反應，最終生成2mol的NH3 ( ) (4)化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。（ ） (5)用K表示化學平衡常數(shù)，K值越大，正反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大。（ ） (6)1mol強酸與1mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱。（ ） 18、（8分）已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為 A C E △H B 能量 反應過程 1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。 請回答下列問題： (1)圖中A點表示： 圖中C點表示： (2)寫出 SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學方程式 (3) 能量E在一定條件下可以降低，這種條件是： (4)SO3溶于水可生成H2SO4 ，化學方程式為 19、（8分）有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。 （1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。 A．容器內(nèi)壓強不再改變 B． c (CO)不再改變 C． 生成1mol的FeO D．c (CO2) = c (CO ) E． v正(CO2）= v逆(CO ) （2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。 （3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。 （4）一定條件下，該反應在體積固定的密閉容器中進行一段時間后達到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動的措施有（寫出兩條） 、 。 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 20．（6分）下圖o a表示在密閉容器中反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達到平衡過程，由于條件改變引起反應速度和化學平衡發(fā)生 a ~ d的一系列變化，a b過程中改變的條件可能 是 ；b c過程中改變的條件可能 是 ； 若增大壓強時，將反應速度 變化情況畫在c~d處。 (注意：畫在右圖中，無圖不給分） 21．（14分）貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應速率的影響因素，實驗如下。 (1)甲同學探究“溫度對化學反應速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是 （填A或B）。據(jù)此得出結(jié)論 ，溫度影響反應速率的本質(zhì)原因 ， (2)乙同學取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 據(jù)此乙同學得出“反應物濃度越大，反應速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 (3)丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響，請你為她設(shè)計實驗。 實驗原理： （用化學方程式表示）。 實驗操作： 。 22． （10分）500 oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應： 2A(g) 2B(g)＋C(g) 若開始時只充入2 molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程） (1)計算500 oC時該反應的化學平衡常數(shù)？ (2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？ (3)設(shè)溫度不變，反應前容器內(nèi)壓強為p0 ,則反應達平衡時，容器內(nèi)壓強是多少?（用p0表示） 貞豐中學2015-2016學年度第一學期期中考試 高二年級化學試卷（理科）參考答案 一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C B B B A C D D A B D C C A 二、填空題（共52分） 17題（每空1分，熱化學方程式2分，共8分） (1) √ (2) (3) (4) √ (5) √ (6) 18題（每小題2分 共8分） (1) 反應物總能量 生成物總能量 （各1分） (2) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH= + 198kJ／mol或 SO3(g)SO2(g) + 1/2 O2(g) ΔH= + 99kJ／mol v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 V正 V逆 (3) 使用催化劑 (4) SO3 + H2O = H2SO4 19題（每小題2分 共8分） (1) BE (2) 吸熱 (3) 0.71 (4) 升高反應溫度 增大CO2濃度 減小CO濃度 （各1分 合理即可 任寫兩條） 20題（每空2分 共6分） (1)升高溫度 (2)減小生成物濃度 (3) 如圖c d段 21題（每空2分 共14分） (1) B 溫度越高，化學反應速率越快 升高溫度，活化分子百分比增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，化學反應速率加快。 (2) D中褪色時間比C中褪色時間短 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 ↑ + 8 H2O 2 H2O2 ===== 2 H2O + O2 ↑ FeCl3 (3) 取兩支試管E、F，分別加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加兩滴 FeCl3溶液，F(xiàn)中不加。觀察E、F中產(chǎn)生氣泡的速率。 22題 計算題（(1)問5分 (2)問2分 (3)問3分共10分） （要求寫出計算過程） 解：(1) 2 A(g) 2 B(g) ＋ C(g) 起始：1mol/L 0 0 變化： x x 1/2 x 平衡：1—x x 1/2 x 依題意有 1 — x + x + 1/2 x = 1.2 mol/L 解得 x = 0.4mol/L 化學平衡常數(shù) (2)A的轉(zhuǎn)化率w%= x100% v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆