高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)教師用書(shū) 新人教版

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第二節(jié)　離子反應(yīng) 考綱定位 考情播報(bào) 1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 5.正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。 2016全國(guó)甲卷T28/全國(guó)乙卷T27(2)(4)/全國(guó)丙卷T28(1) 2015全國(guó)卷ⅠT27/全國(guó)卷ⅡT12 2014全國(guó)卷ⅠT27(1)/全國(guó)卷ⅡT27(3) 2013全國(guó)卷ⅠT27(2)/全國(guó)卷ⅡT27(1)(2)、T10 2012全國(guó)卷T26(3)(4) 考點(diǎn)1| 電解質(zhì)的分類和電離 [基礎(chǔ)知識(shí)自查] 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)分類依據(jù) (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)—強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaCO3等 　　 弱電解質(zhì)—弱酸、弱堿和水，如乙酸、一水合氨等 2．電解質(zhì)的電離 (1)電離是指電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 (2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)： ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO， HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式鹽的電離：一元強(qiáng)酸酸式鹽與一元弱酸酸式鹽的陰離子不同。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOH＋＋CO； NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。 ④兩性氫氧化物[Al(OH)3]的電離 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O [應(yīng)用體驗(yàn)] 1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液導(dǎo)電，那么CO2、NH3、SO2是電解質(zhì)嗎？為什么？ (2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液導(dǎo)電性很差，能否說(shuō)明CaCO3、BaSO4、AgCl為弱電解質(zhì)？為什么？ [提示]　(1)CO2、NH3、SO2為非電解質(zhì)。CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3H2O、H2SO3這些電解質(zhì)而使溶液導(dǎo)電。 (2)CaCO3、BaSO4、AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)。這三種物質(zhì)在水中溶解度很小，離子濃度很小，導(dǎo)電性很差，但溶于水的這三種物質(zhì)全部電離，應(yīng)屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。 2．有下列物質(zhì)：①HF?、贖2S　③H2SO4?、蹻e(OH)2?、軳aHSO3　⑥Na2CO3?、逽O3?、郆aCO3 (1)強(qiáng)電解質(zhì)有________(填序號(hào))。 (2)寫(xiě)出②③④⑤的電離方程式 ②_____________________________________________________________； ③_____________________________________________________________； ④_____________________________________________________________； ⑤_____________________________________________________________。 [提示]　(1)③⑤⑥⑧ (2)②H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ ③H2SO4===2H＋＋SO ④Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－ ⑤NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO [考點(diǎn)多維探究] 角度1　強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離 1．(2017鄭州模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ? D　[A項(xiàng)，SO3為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)與離子數(shù)目無(wú)直接關(guān)系；C項(xiàng)，NaHSO4在熔融狀態(tài)不能電離出H＋、SO。] 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室溫下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－ C．NaHSO4能電離出H＋，故NaHSO4屬于酸 D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋CO B　[A項(xiàng)，HCO為可逆電離，NaHCO3電離應(yīng)分兩步書(shū)寫(xiě)；C項(xiàng)，NaHSO4為酸式鹽；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離用“===”連接。] 角度2　溶液導(dǎo)電性的判斷 3．下列變化過(guò)程導(dǎo)電性增強(qiáng)的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812018】 A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液適當(dāng)加熱升溫 B．0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液 C．0.1 mol/L的稀鹽酸逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液 D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液通入少量CO2氣體 A　[A項(xiàng)，加熱促進(jìn)CH3COOH的電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B項(xiàng)，因?yàn)?H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)，離子個(gè)數(shù)基本不變，但離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)，因?yàn)锽a2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。] 4．同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(　　) A．b>a>c　　　　　　 B．a(chǎn)＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a A　[升高溫度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度變化不大；弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；金屬導(dǎo)體的電阻變大，導(dǎo)電性減弱。] 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較 (1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度升高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。 (2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。 考點(diǎn)2| 離子反應(yīng)與離子方程式　 [基礎(chǔ)知識(shí)自查] 1．離子反應(yīng)的本質(zhì)及條件 (1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。 (2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類型 ②氧化還原反應(yīng)類型 強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 2．離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟 (以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例) 3．離子方程式的含義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)。 [應(yīng)用體驗(yàn)] 評(píng)價(jià)下列離子方程式正誤，并指明錯(cuò)誤的原因。 (1)石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱： 2NH＋Ca(OH)2Ca2＋＋2NH3H2O (3)氨水與AlCl3溶液混合：3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓ (4)NaHCO3溶液與NaOH溶液混合： H＋＋OH－===H2O (5)MnO2與濃HCl共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O (6)FeCl3與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ (7)Na2CO3溶液呈堿性：CO＋H2O===HCO＋OH－ (8)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ [提示]　(1)錯(cuò)，CH3COOH為弱酸，不可拆開(kāi)　(2)錯(cuò)，Ca(OH)2應(yīng)拆開(kāi)，NH3H2O在加熱時(shí)應(yīng)寫(xiě)為NH3和H2O　(3)NH3H2O為弱堿不應(yīng)拆開(kāi)　(4)錯(cuò)，HCO不可拆開(kāi)　(5)錯(cuò)，HCl應(yīng)拆開(kāi)　(6)錯(cuò)，電荷不守恒　(7)錯(cuò)，鹽類水解應(yīng)用“”連接　(8)錯(cuò)，漏掉H＋與OH－的反應(yīng) [考點(diǎn)多維探究] 角度1　與量無(wú)關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1．寫(xiě)出下列離子方程式——非氧化還原反應(yīng) (1)次氯酸與KOH溶液反應(yīng)：_____________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：______________________。 (3)NaOH溶液與(NH4)2SO4溶液混合共熱：_______________________。 (4)AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：__________________________。 (5)Na2SO3溶液呈堿性：_________________________________。 (6)氨氣通入稀H2SO4溶液中：______________________________。 (7)Al2O3溶于NaOH溶液：_________________________。 [答案]　(1)HClO＋OH－===ClO－＋H2O (2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH＋OH－NH3↑＋H2O (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (5)SO＋H2OHSO＋OH－ (6)NH3＋H＋===NH (7)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 2．寫(xiě)出下列離子方程式——氧化還原反應(yīng) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812019】 (1)(2015全國(guó)卷Ⅱ)ClO2與KI、稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。 (2)(2016全國(guó)甲卷)向盛有H2O2的溶液的試管中加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (3)(2014全國(guó)卷Ⅱ)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。 (4)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。 (5)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。 (6)NO2與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。 (7)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 (8)KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。 [答案]　(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (6)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (8)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (1)一般離子方程式書(shū)寫(xiě)思路 明確原理―→判斷拆寫(xiě)(弱電解質(zhì)、難溶物、弱酸酸式根、單質(zhì)、氧化物、氣體等不可拆開(kāi))―→配平(原子守恒、電子守恒、電荷守恒)。 (2)離子方程式書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn) ①鹽類水解的離子方程式不要忘記“”； ②溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，寫(xiě)作“NH3↑”，不加熱寫(xiě)作“NH3H2O”； ③HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO拆開(kāi)寫(xiě)； ④微溶物在生成物中應(yīng)寫(xiě)成沉淀形式。但在反應(yīng)物中呈溶液狀態(tài)可拆為離子符號(hào)。 角度2　與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě) 類型1　連續(xù)反應(yīng)型 3．完成下列離子方程式 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812020】 (1)向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：_____________________________。 (2)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH：__________________________。 (3)向NaAlO2溶液中通入少量HCl：_____________________________。 (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_____________________________。 (5)向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：______________________。 (6)向稀HNO3中加入足量鐵粉：________________________________。 [答案]　(1)SO2＋OH－===HSO (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (4)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (5)CO＋H＋===HCO (6)8H＋＋2NO＋3Fe===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。 (2)Al3＋中加強(qiáng)堿，強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿過(guò)量生成AlO。 (3)CO中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCO，強(qiáng)酸過(guò)量生成CO2。 (4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋。 類型2　酸式鹽與堿反應(yīng)型 4．完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：________________________。 (2)NaHCO3溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：________________________。 (3)Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液混合：____________________________。 [答案]　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (3)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 設(shè)“1”法書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式 (1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 類型3　反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)型 5．完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)NH4HCO3與少量NaOH溶液反應(yīng)：___________________________。 (2)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：____________________________。 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)_____________________________________________________； ________________________________________________________________； ________________________________________________________________； ________________________________________________________________。 (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)____________________________________________________； ________________________________________________________________； ________________________________________________________________； ________________________________________________________________。 (5)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：___________________________。 (6)FeI2溶液中通入少量Cl2：_______________________________。 (7)向含有1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。 [答案]　(1)HCO＋OH－===CO＋H2O (2)NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O (3)OH－＋H＋===H2O　AlO＋H＋＋H2O=== Al(OH)3↓　CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (6)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (7)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的構(gòu)成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的構(gòu)成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。如FeBr2溶液中通入Cl2，根據(jù)Cl2的量，先氧化完Fe2＋后再氧化Br－，最后根據(jù)Fe2＋和Br－被氧化的量的比例確定反應(yīng)方程式。 類型4　反應(yīng)程度型 6．完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_____________。 [答案]　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ 設(shè)“1”法書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)的離子方程式 (1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。 (2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量物質(zhì)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。 (3)最終觀察配平離子方程式。 角度3　離子方程式的正誤判斷 7．(2013全國(guó)卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ D　[A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3，該項(xiàng)正確。] 8．(2015山東高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3H2O：Al3＋＋4NH3H2O=== [Al(OH)4]－＋ 4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ D　[A.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.過(guò)量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3與過(guò)量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH與CuSO4反應(yīng)：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，將兩方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。] 突破離子方程式的“4”個(gè)陷阱 (1)“原理陷阱”——離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱。 (2)“拆分陷阱”——離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。 (3)“守恒陷阱”——離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。 (4)“量比陷阱”——在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 (5)“符號(hào)陷阱”——“===”、“”、“↑”、“↓”等符號(hào)的使用是否恰當(dāng)。 考點(diǎn)3| 溶液中離子的共存　 角度1　無(wú)限定條件的離子共存分析 1．(2015廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO C　[A.Ba2＋與CO能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO與H＋能反應(yīng)生成SO2和H2O，SO與Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。D.H＋與HCO能反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。] 2．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL－1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　) A．Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NO、Cl－ B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－ C．K＋、NH、SO、NO、Cl－ D．Fe3＋、K＋、Cl－、SO、NO D　[A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)且電荷不守恒；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，電荷不守恒。] 3．下列各組中粒子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) D　[A.Fe3＋、I－、Cl－中，F(xiàn)e3＋、I－不能共存，A錯(cuò)誤；B.K＋、NH3H2O、CO能夠共存，通入少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，B錯(cuò)誤；C.氫離子和硝酸根離子共存有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不全，C錯(cuò)誤；D.Na＋、Al3＋、Cl－能夠共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確。] 兩類離子共存的問(wèn)題分析 (1)四種反應(yīng)類型——不能大量共存 ①生成沉淀、難電離物質(zhì)和氣體 如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－、H＋與HCO、Fe2＋與[Fe(CN)6]3－等； ②氧化還原反應(yīng) 如Fe3＋與I－、ClO－與Fe2＋、MnO與Br－或Fe2＋等； ③相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 如Al3＋與HCO、AlO、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與HCO、CO、SiO、AlO等； ④絡(luò)合反應(yīng) 如Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3H2O等。 (2)三種特例情況 ①AlO與HCO不能大量共存： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO； ②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； ③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗? 角度2　限定條件的離子共存分析 4．下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812021】 A．c(KNO3)＝1.0 mol/L的溶液中：Fe2＋、Cl－、H＋、Na＋ B．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：NH、CO、CH3COO－、SO C．與碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中：H2SO3、MnO、K＋、F－ D．常溫下，＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、NH3H2O、SO、NO D　[NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意。由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若是酸性溶液，CO、CH3COO－不能大量存在；若是堿性溶液，NH不能大量存在，B不符合題意。與碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則F－不能大量存在，且MnO可氧化H2SO3，若呈堿性，H2SO3不能大量共存，C不符合題意。常溫下，＝0.1 mol/L，即c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液呈堿性，題給的離子和分子均能大量存在，D符合題意。] 5．(2017上饒市模擬)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　) ①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、I－ ②pH＝13的溶液：Na＋、CO、SO、AlO、S2－ ③水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：NH、K＋、NO、S2O ④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、HCO、Cu2＋、SO ⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO A．①②　　 B．②③　　　 C．②④⑤　　 D．②⑤ D　[①酸性條件下Fe2＋、NO發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，酸性條件下I－、NO發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，則一定不能共存，故①錯(cuò)誤； ②pH＝13的溶液顯堿性，該組離子在堿性條件下不反應(yīng)，則能共存，故②正確； ③水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中OH－與NH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，酸性溶液中H＋與S2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故③錯(cuò)誤； ④加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，HCO既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故④錯(cuò)誤； ⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，則一定能共存，故⑤正確。] 常見(jiàn)限定條件的分析 (1)溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Fe(SCN)2＋、Cr2O、CrO等。 (2)使石蕊試紙變紅或甲基橙變紅或pH試紙變紅或pH<7或藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明溶液呈酸性，含有大量H＋。 (3)使酚酞變紅或pH試紙變藍(lán)或pH>7或紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明溶液呈堿性，含有大量OH－。 (4)與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性或酸性。 (5)25 ℃時(shí)，水電離出的c(H＋)≠110－7mol/L說(shuō)明溶液可能呈酸性或堿性。 [課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo)1＋1]　　　　　　 全新理念　探究高考　明確考向 1．一組判斷，展示高考易誤點(diǎn) (1)SO3的水溶液能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)。(　　) (2)已知25 ℃ NaX溶液的pH＝11，則HX的電離方程式為HXH＋＋X－。(　　) (3)(2015四川高考)CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　) (4)(2015安徽高考)在NaClO和NaCl的混合液中H＋、NH、SO、Br－可以大量共存。(　　) (5)弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HSO。(　　) (6)AgCl的懸濁液中加入KI溶液反應(yīng)的離子方程式為AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)。(　　) (7)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。(　　) (8)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO。(　　) (9)FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Fe3＋＋3CO===Fe2(CO3)3↓。(　　) (10)Na2S溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(　　) [答案]　(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6)√　(7)√　(8)　(9)　(10) 2．一題串知，覆蓋高考考什么 (2016全國(guó)丙卷改編)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： (1)已知“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋，請(qǐng)寫(xiě)出廢釩催化劑“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式__________________________。 [考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)] (2)工藝中“氧化”中使VO2＋變?yōu)閂O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________， “中和”中生成廢渣2的離子方程式為_(kāi)_________________。 [考查離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)] (3)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。 “流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。 [考查離子的共存問(wèn)題分析] [答案]　(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O，V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (3)堿　K＋