高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng)教師用書 新人教版
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第二節(jié) 離子反應(yīng) 考綱定位 考情播報(bào) 1.了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 5.正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。 2016全國甲卷T28/全國乙卷T27(2)(4)/全國丙卷T28(1) 2015全國卷ⅠT27/全國卷ⅡT12 2014全國卷ⅠT27(1)/全國卷ⅡT27(3) 2013全國卷ⅠT27(2)/全國卷ⅡT27(1)(2)、T10 2012全國卷T26(3)(4) 考點(diǎn)1| 電解質(zhì)的分類和電離 [基礎(chǔ)知識自查] 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)分類依據(jù) (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)—強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽,如HNO3、NaOH、CaCO3等 弱電解質(zhì)—弱酸、弱堿和水,如乙酸、一水合氨等 2.電解質(zhì)的電離 (1)電離是指電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)離子的過程。 (2)電離方程式的書寫: ①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中,用“===”連接,弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中,用“”連接。 如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO, HClO:HClOH++ClO-。 ②多元弱酸的電離分步書寫,多元弱堿的電離一步寫出。 如H2CO3:H2CO3H++HCO, HCOH++CO; Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。 ③酸式鹽的電離:一元強(qiáng)酸酸式鹽與一元弱酸酸式鹽的陰離子不同。 如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na++H++SO, NaHCO3溶液中:NaHCO3===Na++HCO, HCOH++CO; NaHSO4熔化:NaHSO4===Na++HSO。 ④兩性氫氧化物[Al(OH)3]的電離 Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO+H2O [應(yīng)用體驗(yàn)] 1.思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液導(dǎo)電,那么CO2、NH3、SO2是電解質(zhì)嗎?為什么? (2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液導(dǎo)電性很差,能否說明CaCO3、BaSO4、AgCl為弱電解質(zhì)?為什么? [提示] (1)CO2、NH3、SO2為非電解質(zhì)。CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3H2O、H2SO3這些電解質(zhì)而使溶液導(dǎo)電。 (2)CaCO3、BaSO4、AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)。這三種物質(zhì)在水中溶解度很小,離子濃度很小,導(dǎo)電性很差,但溶于水的這三種物質(zhì)全部電離,應(yīng)屬強(qiáng)電解質(zhì)。 2.有下列物質(zhì):①HF?、贖2S?、跦2SO4 ④Fe(OH)2?、軳aHSO3?、轓a2CO3 ⑦SO3?、郆aCO3 (1)強(qiáng)電解質(zhì)有________(填序號)。 (2)寫出②③④⑤的電離方程式 ②_____________________________________________________________; ③_____________________________________________________________; ④_____________________________________________________________; ⑤_____________________________________________________________。 [提示] (1)③⑤⑥⑧ (2)②H2SH++HS-,HS-H++S2- ③H2SO4===2H++SO ④Fe(OH)2Fe2++2OH- ⑤NaHSO3===Na++HSO,HSOH++SO [考點(diǎn)多維探究] 角度1 強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離 1.(2017鄭州模擬)下列說法正確的是( ) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO D.NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ? D [A項(xiàng),SO3為非電解質(zhì);B項(xiàng),溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)與離子數(shù)目無直接關(guān)系;C項(xiàng),NaHSO4在熔融狀態(tài)不能電離出H+、SO。] 2.下列說法正確的是( ) A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO B.室溫下,0.1 mol/L的BOH溶液的pH=11,則BOH的電離方程式為BOHB++OH- C.NaHSO4能電離出H+,故NaHSO4屬于酸 D.CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱,故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++CO B [A項(xiàng),HCO為可逆電離,NaHCO3電離應(yīng)分兩步書寫;C項(xiàng),NaHSO4為酸式鹽;D項(xiàng),CaCO3難溶,但屬于強(qiáng)電解質(zhì),全部電離用“===”連接。] 角度2 溶液導(dǎo)電性的判斷 3.下列變化過程導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:95812018】 A.0.1 mol/L的CH3COOH溶液適當(dāng)加熱升溫 B.0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液 C.0.1 mol/L的稀鹽酸逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液 D.0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液通入少量CO2氣體 A [A項(xiàng),加熱促進(jìn)CH3COOH的電離,離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng);B項(xiàng),因?yàn)?H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱;C項(xiàng),離子個(gè)數(shù)基本不變,但離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱;D項(xiàng),因?yàn)锽a2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O,離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱。] 4.同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是( ) A.b>a>c B.a(chǎn)=b=c C.c>a>b D.b>c>a A [升高溫度,強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度變化不大;弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng);金屬導(dǎo)體的電阻變大,導(dǎo)電性減弱。] 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較 (1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動(dòng),溫度升高、金屬陽離子振動(dòng)幅度增大,自由電子定向移動(dòng)阻力增大,金屬導(dǎo)電性減弱。 (2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí),弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電性會增強(qiáng)。 考點(diǎn)2| 離子反應(yīng)與離子方程式 [基礎(chǔ)知識自查] 1.離子反應(yīng)的本質(zhì)及條件 (1)離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。 (2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ①復(fù)分解反應(yīng)類型 ②氧化還原反應(yīng)類型 強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。 如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。 2.離子方程式書寫的一般步驟 (以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例) 3.離子方程式的含義 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如H++OH-===H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng),也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反應(yīng)。 [應(yīng)用體驗(yàn)] 評價(jià)下列離子方程式正誤,并指明錯(cuò)誤的原因。 (1)石灰石溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (2)NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱: 2NH+Ca(OH)2Ca2++2NH3H2O (3)氨水與AlCl3溶液混合:3OH-+Al3+===Al(OH)3↓ (4)NaHCO3溶液與NaOH溶液混合: H++OH-===H2O (5)MnO2與濃HCl共熱:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O (6)FeCl3與Cu反應(yīng):Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ (7)Na2CO3溶液呈堿性:CO+H2O===HCO+OH- (8)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO+Ba2+===BaSO4↓ [提示] (1)錯(cuò),CH3COOH為弱酸,不可拆開 (2)錯(cuò),Ca(OH)2應(yīng)拆開,NH3H2O在加熱時(shí)應(yīng)寫為NH3和H2O (3)NH3H2O為弱堿不應(yīng)拆開 (4)錯(cuò),HCO不可拆開 (5)錯(cuò),HCl應(yīng)拆開 (6)錯(cuò),電荷不守恒 (7)錯(cuò),鹽類水解應(yīng)用“”連接 (8)錯(cuò),漏掉H+與OH-的反應(yīng) [考點(diǎn)多維探究] 角度1 與量無關(guān)的離子方程式的書寫 1.寫出下列離子方程式——非氧化還原反應(yīng) (1)次氯酸與KOH溶液反應(yīng):_____________________________。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):______________________。 (3)NaOH溶液與(NH4)2SO4溶液混合共熱:_______________________。 (4)AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng):__________________________。 (5)Na2SO3溶液呈堿性:_________________________________。 (6)氨氣通入稀H2SO4溶液中:______________________________。 (7)Al2O3溶于NaOH溶液:_________________________。 [答案] (1)HClO+OH-===ClO-+H2O (2)Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (3)NH+OH-NH3↑+H2O (4)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH (5)SO+H2OHSO+OH- (6)NH3+H+===NH (7)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 2.寫出下列離子方程式——氧化還原反應(yīng) 【導(dǎo)學(xué)號:95812019】 (1)(2015全國卷Ⅱ)ClO2與KI、稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為__________。 (2)(2016全國甲卷)向盛有H2O2的溶液的試管中加幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變?yōu)樽攸S色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 (3)(2014全國卷Ⅱ)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。 (4)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。 (5)Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (6)NO2與H2O反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 (7)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 (8)KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 [答案] (1)2ClO2+10I-+8H+===5I2+2Cl-+4H2O (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (3)PbO+ClO-===PbO2+Cl- (4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (6)3NO2+H2O===2H++2NO+NO (7)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ (8)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (1)一般離子方程式書寫思路 明確原理―→判斷拆寫(弱電解質(zhì)、難溶物、弱酸酸式根、單質(zhì)、氧化物、氣體等不可拆開)―→配平(原子守恒、電子守恒、電荷守恒)。 (2)離子方程式書寫注意點(diǎn) ①鹽類水解的離子方程式不要忘記“”; ②溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣,寫作“NH3↑”,不加熱寫作“NH3H2O”; ③HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫,而HSO拆開寫; ④微溶物在生成物中應(yīng)寫成沉淀形式。但在反應(yīng)物中呈溶液狀態(tài)可拆為離子符號。 角度2 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 類型1 連續(xù)反應(yīng)型 3.完成下列離子方程式 【導(dǎo)學(xué)號:95812020】 (1)向NaOH溶液中通入過量SO2:_____________________________。 (2)向AlCl3溶液中加入過量NaOH:__________________________。 (3)向NaAlO2溶液中通入少量HCl:_____________________________。 (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:_____________________________。 (5)向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸:______________________。 (6)向稀HNO3中加入足量鐵粉:________________________________。 [答案] (1)SO2+OH-===HSO (2)Al3++4OH-===AlO+2H2O (3)AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ (4)2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (5)CO+H+===HCO (6)8H++2NO+3Fe===3Fe2++2NO↑+4H2O (1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng),CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽,過量或足量時(shí)生成酸式鹽。 (2)Al3+中加強(qiáng)堿,強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀,強(qiáng)堿過量生成AlO。 (3)CO中逐滴加強(qiáng)酸,強(qiáng)酸少量生成HCO,強(qiáng)酸過量生成CO2。 (4)Fe與HNO3的反應(yīng),F(xiàn)e少量生成Fe3+,F(xiàn)e過量生成Fe2+。 類型2 酸式鹽與堿反應(yīng)型 4.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:________________________。 (2)NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液混合:________________________。 (3)Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液混合:____________________________。 [答案] (1)Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O (2)HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O (3)Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 設(shè)“1”法書寫酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式 (1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 類型3 反應(yīng)競爭型 5.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)NH4HCO3與少量NaOH溶液反應(yīng):___________________________。 (2)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng):____________________________。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為______________________________________________________; ________________________________________________________________; ________________________________________________________________; ________________________________________________________________。 (4)向含有H+、Al3+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為_____________________________________________________; ________________________________________________________________; ________________________________________________________________; ________________________________________________________________。 (5)FeBr2溶液中通入過量Cl2:___________________________。 (6)FeI2溶液中通入少量Cl2:_______________________________。 (7)向含有1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為_______。 [答案] (1)HCO+OH-===CO+H2O (2)NH+HCO+2OH-===NH3H2O+CO+H2O (3)OH-+H+===H2O AlO+H++H2O=== Al(OH)3↓ CO+H+===HCO HCO+H+===H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (4)H++OH-===H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓ NH+OH-===NH3H2O Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (5)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- (6)2I-+Cl2===I2+2Cl- (7)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的構(gòu)成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的構(gòu)成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。如FeBr2溶液中通入Cl2,根據(jù)Cl2的量,先氧化完Fe2+后再氧化Br-,最后根據(jù)Fe2+和Br-被氧化的量的比例確定反應(yīng)方程式。 類型4 反應(yīng)程度型 6.完成下列反應(yīng)的離子方程式 (1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_____________。 [答案] (1)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (2)2H++SO+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓ 設(shè)“1”法書寫與反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)的離子方程式 (1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。 (2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量物質(zhì)中離子的量,然后確定產(chǎn)物及其量。 (3)最終觀察配平離子方程式。 角度3 離子方程式的正誤判斷 7.(2013全國卷Ⅱ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO+2H+===H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ D [A項(xiàng),濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑;B項(xiàng),鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式應(yīng)為2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑;C項(xiàng),NaHCO3溶于水電離出Na+和HCO,HCO不能再拆分,正確的離子方程式應(yīng)為HCO+H+===H2O+CO2↑;D項(xiàng),F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Mg(OH)2后消耗H+,促使水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3,該項(xiàng)正確。] 8.(2015山東高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3++4NH3H2O=== [Al(OH)4]-+ 4NH D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D [A.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng)。B.過量SO2,產(chǎn)物應(yīng)為HSO,而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水,Al2(SO4)3與過量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,NaOH與CuSO4反應(yīng):2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,將兩方程式合并可得:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑。] 突破離子方程式的“4”個(gè)陷阱 (1)“原理陷阱”——離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱。 (2)“拆分陷阱”——離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。 (3)“守恒陷阱”——離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。 (4)“量比陷阱”——在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 (5)“符號陷阱”——“===”、“”、“↑”、“↓”等符號的使用是否恰當(dāng)。 考點(diǎn)3| 溶液中離子的共存 角度1 無限定條件的離子共存分析 1.(2015廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.NH、Ba2+、Br-、CO B.Cl-、SO、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO C [A.Ba2+與CO能反應(yīng)生成BaCO3沉淀,不能大量共存。B.SO與H+能反應(yīng)生成SO2和H2O,SO與Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng),可以大量共存。D.H+與HCO能反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存。] 2.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL-1,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( ) A.Fe2+、K+、[Fe(CN)6]3-、NO、Cl- B.Fe2+、H+、Br-、NO、Cl- C.K+、NH、SO、NO、Cl- D.Fe3+、K+、Cl-、SO、NO D [A項(xiàng),F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)且電荷不守恒;B項(xiàng),F(xiàn)e2+與H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),電荷不守恒。] 3.下列各組中粒子能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) D [A.Fe3+、I-、Cl-中,F(xiàn)e3+、I-不能共存,A錯(cuò)誤;B.K+、NH3H2O、CO能夠共存,通入少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O+CO2===2NH+H2O+CO,B錯(cuò)誤;C.氫離子和硝酸根離子共存有氧化性,能夠氧化亞鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫不全,C錯(cuò)誤;D.Na+、Al3+、Cl-能夠共存,加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式書寫正確,D正確。] 兩類離子共存的問題分析 (1)四種反應(yīng)類型——不能大量共存 ①生成沉淀、難電離物質(zhì)和氣體 如Ba2+與SO、NH與OH-、H+與CH3COO-、H+與HCO、Fe2+與[Fe(CN)6]3-等; ②氧化還原反應(yīng) 如Fe3+與I-、ClO-與Fe2+、MnO與Br-或Fe2+等; ③相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 如Al3+與HCO、AlO、HS-、S2-,F(xiàn)e3+與HCO、CO、SiO、AlO等; ④絡(luò)合反應(yīng) 如Fe3+與SCN-、Ag+與NH3H2O等。 (2)三種特例情況 ①AlO與HCO不能大量共存: AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO; ②“NO+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2-、Fe2+、I-、SO等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存; ③NH與CH3COO-、CO,Mg2+與HCO等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存。 角度2 限定條件的離子共存分析 4.下列各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:95812021】 A.c(KNO3)=1.0 mol/L的溶液中:Fe2+、Cl-、H+、Na+ B.常溫下,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:NH、CO、CH3COO-、SO C.與碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中:H2SO3、MnO、K+、F- D.常溫下,=0.1 mol/L的溶液中:K+、NH3H2O、SO、NO D [NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),A不符合題意。由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-14mol/L的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,若是酸性溶液,CO、CH3COO-不能大量存在;若是堿性溶液,NH不能大量存在,B不符合題意。與碳酸氫銨反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,則F-不能大量存在,且MnO可氧化H2SO3,若呈堿性,H2SO3不能大量共存,C不符合題意。常溫下,=0.1 mol/L,即c(OH-)=0.1 mol/L,溶液呈堿性,題給的離子和分子均能大量存在,D符合題意。] 5.(2017上饒市模擬)下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、Cl-、I- ②pH=13的溶液:Na+、CO、SO、AlO、S2- ③水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:NH、K+、NO、S2O ④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO、Cu2+、SO ⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH、Cl-、NO A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤ D [①酸性條件下Fe2+、NO發(fā)生的氧化還原反應(yīng),酸性條件下I-、NO發(fā)生的氧化還原反應(yīng),則一定不能共存,故①錯(cuò)誤; ②pH=13的溶液顯堿性,該組離子在堿性條件下不反應(yīng),則能共存,故②正確; ③水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液,為酸或堿溶液,堿性溶液中OH-與NH結(jié)合生成弱電解質(zhì),酸性溶液中H+與S2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能共存,故③錯(cuò)誤; ④加入鋁片能放出H2的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,HCO既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),則一定不能共存,故④錯(cuò)誤; ⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),則一定能共存,故⑤正確。] 常見限定條件的分析 (1)溶液無色說明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO、Fe(SCN)2+、Cr2O、CrO等。 (2)使石蕊試紙變紅或甲基橙變紅或pH試紙變紅或pH<7或藍(lán)色石蕊試紙變紅說明溶液呈酸性,含有大量H+。 (3)使酚酞變紅或pH試紙變藍(lán)或pH>7或紅色石蕊試紙變藍(lán)說明溶液呈堿性,含有大量OH-。 (4)與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性或酸性。 (5)25 ℃時(shí),水電離出的c(H+)≠110-7mol/L說明溶液可能呈酸性或堿性。 [課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo)1+1] 全新理念 探究高考 明確考向 1.一組判斷,展示高考易誤點(diǎn) (1)SO3的水溶液能導(dǎo)電,故SO3為電解質(zhì)。( ) (2)已知25 ℃ NaX溶液的pH=11,則HX的電離方程式為HXH++X-。( ) (3)(2015四川高考)CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-===CuS↓。( ) (4)(2015安徽高考)在NaClO和NaCl的混合液中H+、NH、SO、Br-可以大量共存。( ) (5)弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HSO。( ) (6)AgCl的懸濁液中加入KI溶液反應(yīng)的離子方程式為AgCl(s)+I(xiàn)-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)。( ) (7)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O。( ) (8)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO。( ) (9)FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Fe3++3CO===Fe2(CO3)3↓。( ) (10)Na2S溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-。( ) [答案] (1) (2)√ (3) (4) (5) (6)√ (7)√ (8) (9) (10) 2.一題串知,覆蓋高考考什么 (2016全國丙卷改編)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為: 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: (1)已知“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,請寫出廢釩催化劑“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式__________________________。 [考查離子方程式的書寫] (2)工藝中“氧化”中使VO2+變?yōu)閂O反應(yīng)的離子方程式為_____________, “中和”中生成廢渣2的離子方程式為__________________。 [考查離子反應(yīng)及其方程式的書寫] (3)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4OR4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。 “流出液”中陽離子最多的是________。 [考查離子的共存問題分析] [答案] (1)V2O5+2H+===2VO+H2O,V2O4+4H+===2VO2++2H2O,F(xiàn)e2O3+6H+===2Fe3++3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)6VO2++ClO+3H2O===6VO+Cl-+6H+ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓ (3)堿 K+- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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