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北京市房山區(qū)房山中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)：硫及化合物
溫故知新——硫及化合物
硫是___色固體，______水，______酒精，易溶于____。硫在空氣中燃燒發(fā)出________火焰，其化學(xué)方程式為：______________________。
2．二氧化硫是___色，______氣味的_____氣體，密度比空氣____， 溶于水。
3．二氧化硫（酸性氧化物）的化學(xué)性質(zhì)：寫出化學(xué)方程式
①和水作用：
②和堿反應(yīng)：與NaOH
2、
③和堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + Na2O=______________，SO2 + CaO =___________。
④較強(qiáng)的還原性：SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng) ___________ __（工業(yè)制硫酸）
SO2可與KMnO4 、氯水、溴水溶液反應(yīng)，現(xiàn)象均為溶液褪色， SO2+ Cl2 + H2O=
⑤漂白性：將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象_______________；然后稍稍加熱，現(xiàn)象_________。
【思考】SO2能使很多物質(zhì)褪色，各表現(xiàn)SO2的哪些性質(zhì)？①SO2氣體通
3、入滴有酚酞的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)紅色消失 （ ）②使高錳酸鉀溶液褪色 （ ）③使品紅褪色 （ ）
4．二氧化硫是形成 的主要原因。正常雨水pH約為______，酸雨的pH小于_________。
5．三氧化硫是 性氧化物，SO3 + H2O = SO3 + NaOH =
6．稀硫酸電離方程式為________________________。 稀硫酸具有酸的通性，①能使紫色石蕊試液變_______，無色酚酞溶液___________；②和金屬反應(yīng)生成硫酸鹽和放出________；③和堿性氧
4、化物反應(yīng)生成鹽和水；④和堿反應(yīng)生成鹽和水；⑤和某些鹽反應(yīng)。
7．濃硫酸的特性：
①吸水性：濃硫酸可用作 ，可以干燥的氣體有 。
②脫水性：濃硫酸滴在白紙上，現(xiàn)象 。
③強(qiáng)氧化性：濃硫酸和Cu反應(yīng)的方程式_________________________________。濃硫酸表現(xiàn)___ _ _性和 _性。若銅足量，硫酸是否可以完全反應(yīng)？ 。若64gCu完全反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移 mol電子，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
5、 。濃硫酸和活潑金屬能反應(yīng)，但不產(chǎn)生_________。常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫 。所以濃硫酸可盛裝在____制或_____制容器中。濃硫酸和非金屬C反應(yīng)的方程式 . 濃硫酸中 價(jià)的 元素表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
8．SO42-的檢驗(yàn)方法：
鞏固提高
1．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是
6、 （ ）
A．硫酸 B．二氧化硫 C．活性炭 D．過氧化鈉
2．能證明SO2具有漂白性的是 （ ）
A．酸性KMnO4溶液通入SO2氣體后，紫色消失 B．溴水中通入SO2后，橙色消失
C．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失 D．品紅溶液通入SO2后，紅色消失
3．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是( )
A. 先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C
7、. 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D. 先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液
關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是( )
濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)
濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同
濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)
濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存
5．下列離子方程式，正確的是 （ ）
A．氯氣跟水的反應(yīng)：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ClO-
B．鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+==Al3+
8、+Cu
C．氯化鋇溶液和硫酸氫鉀溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別的一種試劑是 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
7．濃硫酸具有：①強(qiáng)酸性 ②強(qiáng)氧化性 ③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 ④脫水性 ⑤吸水性。以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案序號填在括號中。
⑴熱的濃硫酸和銅片等金屬反應(yīng)
9、 （ ）
⑵紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑 （ ）
⑶熱的濃硫酸和灼熱的木炭反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生混合氣體 （ ）
⑷濃硫酸能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用來干燥NH3 （ ）
⑸常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 （ ）
⑹膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末 （ ）
⑺濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 （ ）
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