《北京市房山區(qū)房山中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè) 離子方程式判斷、離子共存》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市房山區(qū)房山中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè) 離子方程式判斷、離子共存（1頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、北京市房山區(qū)房山中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)：離子方程式判斷、離子共存
溫故知新—離子方程式判斷、離子共存
1．離子方程式正誤判斷：
①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。
②看是否可拆。 （沉淀、氣體、水、單質(zhì)、氧化物皆不拆）
③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。
2．離子共存
①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見(jiàn)這四種有色離子）。
②注意某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH-
③能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。
2、
鞏固提高
1．下列離子方程式正確的是（ ）
A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.將鐵投入氯化鐵溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
C.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
2．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－
3、＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2O
D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
3．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
4．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反
4、應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中
5．在pH＝12的溶液中，能大量共存的無(wú)色溶液是（ ）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B. Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C. K＋、Na＋、SO42－、CO32－ D. K＋、Ag＋、HCO3－、Cl－
6．（2002上海）在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-
7．（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中： NH4＋、Na＋、Cl－、OH－
B．在無(wú)色溶液中：Cu2＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在堿性的溶液中： NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
8．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－ B．Cu2＋、NO3－、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ D．NO3－、Cl－、Na＋、Mg2＋
北京市房山區(qū)房山中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè) 離子方程式判斷、離子共存
