2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第4節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第4節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第4節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版選修4.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第4節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版選修4 1．25 ℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系 2．溶解平衡的概念 在一定溫度下，當(dāng)沉淀____和____的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。 3．溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為_(kāi)_______________________。 1．難溶 微溶 可溶 2．溶解 生成 3．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 4．≠0 相等 不變 發(fā)生移動(dòng) 4．溶解平衡的特征 1. 如果要除去某溶液中的SO，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？ 提示：加入可溶性鋇鹽。因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。 2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？ 提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的應(yīng)用。 在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。 (2)沉淀的方法。 ①調(diào)節(jié)pH法。 加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 ②加沉淀劑法。 以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下： Cu2＋＋S2－===CuS↓ Hg2＋＋S2－__________； Cu2＋＋H2S===__________________； Hg2＋＋H2S===__________________。 2．沉淀的溶解 (1)原理。 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷____溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。 (2)方法。 ①酸溶解法。 例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中： CaCO3(s)Ca2＋＋CO______________ _________________―→____________________。 ②用某些鹽溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===______________。 3．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)課本實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ①AgNO3溶液________沉淀轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____沉淀轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。 ②MgCl2溶液__________沉淀轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________。 (2)實(shí)質(zhì)。 ________的沉淀轉(zhuǎn)化成________的沉淀；兩種沉淀的溶解度差別____，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。 4．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 (1)鍋爐除水垢。 水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： CaSO4＋Na2CO3=== _______________________________________________________CaCO3＋2HCl=== _______________________________________________________ (2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化。 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： CuSO4＋ZnS=== ______________________________________________________， CuSO4＋PbS=== ____________________________________________________。 1．(2)①Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ②===HgS↓ CuS↓＋2H＋ HgS↓＋2H＋ 2．(1)減少 (2)①HCO H2CO3 CO2↑＋H2O ②Mg2＋＋2NH3H2O 3．(1)①白色沉淀 黃色沉淀 黑色沉淀?、诎咨恋怼〖t褐色沉淀 (2)溶解度大 溶解度小 越大 4．(1)CaCO3＋Na2SO4 CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)CuS＋ZnSO4 CuS＋PbSO4 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 解析：A項(xiàng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。 答案：B 2．CaCO3在下列哪種液體中溶解度最大( ) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 答案：A 3．(xx濟(jì)南市高三模擬)在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是( ) A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 解析：加MgSO4會(huì)使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多。故答案為D。 答案：D 4．(xx高考新課標(biāo)Ⅰ卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程 B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析：A項(xiàng)，由溶解度隨溫度的變化曲線關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大。說(shuō)明升高溫度促進(jìn)物質(zhì)的溶解，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。因此溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動(dòng)速度加快，擴(kuò)散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；C項(xiàng)，由圖象可以看出：在60 ℃時(shí)溴酸銀的溶解度大約是0.6 g，100 g水約0.1 L，則在該飽和溶液中溶質(zhì)的濃度為：c(AgBrO3)＝(0.6 g236 g/mol)0.1 L＝0.025 mol/L，故Ksp＝c(Ag＋)c(BrO)＝0.0250.025約等于610－4，正確；D項(xiàng)，由于硝酸鉀的溶解度比較大，而且溶解度隨溫度的升高而增大。而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用結(jié)晶方法提純，正確。故答案為A。 答案：A 5．(雙選)(xx潮安區(qū)顏錫祺中學(xué)高三月考)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( ) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 B 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱 D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 解析：Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)也能生成CaCO3沉淀，故A錯(cuò)；比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱，要測(cè)定等濃度的HClO4、HNO3兩溶液的pH，C錯(cuò)；B、D兩項(xiàng)明顯正確，故答案為AC。 答案：AC 6.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中： (1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)； (2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________； (3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______； (4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。 解析：(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag＋)增大； (2)加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，c(Ag＋)不變； (3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時(shí)，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br－)變小； (4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時(shí)，生成Ag2S，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。 答案：(1)變大 (2)不變 (3)變小 變大 (4)變大 變小 ?能力提升 7．已知Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(AgBr)＝7.710－13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝910－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( ) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br、CrO、Cl－ 解析：設(shè)Cl－、Br－、CrO 剛開(kāi)始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得： 0.01x＝1.5610－10，0.01y＝7.710－13，0.01z2＝910－11 可分別解出x≈1.5610－8，y≈7.710－13，z≈310－4.5 可知y下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第4節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 第三 電解質(zhì) 溶解 平衡 練習(xí) 新人 選修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://weibangfood.com.cn/p-2554620.html