2019-2020年高中化學 第三章 第4節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡練習 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 第三章 第4節(jié) 難容電解質(zhì)的溶解平衡練習 新人教版選修4 1．25 ℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系 2．溶解平衡的概念 在一定溫度下，當沉淀____和____的速率相等時，即達到溶解平衡。 3．溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡為例，表達式為________________________。 1．難溶 微溶 可溶 2．溶解 生成 3．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 4．≠0 相等 不變 發(fā)生移動 4．溶解平衡的特征 1. 如果要除去某溶液中的SO，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？ 提示：加入可溶性鋇鹽。因為BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。 2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？ 提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的應(yīng)用。 在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。 (2)沉淀的方法。 ①調(diào)節(jié)pH法。 加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 ②加沉淀劑法。 以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下： Cu2＋＋S2－===CuS↓ Hg2＋＋S2－__________； Cu2＋＋H2S===__________________； Hg2＋＋H2S===__________________。 2．沉淀的溶解 (1)原理。 根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷____溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。 (2)方法。 ①酸溶解法。 例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中： CaCO3(s)Ca2＋＋CO______________ _________________―→____________________。 ②用某些鹽溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===______________。 3．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)課本實驗、實驗現(xiàn)象。 ①AgNO3溶液________沉淀轉(zhuǎn)化為______沉淀轉(zhuǎn)化為________。 ②MgCl2溶液__________沉淀轉(zhuǎn)化為__________。 (2)實質(zhì)。 ________的沉淀轉(zhuǎn)化成________的沉淀；兩種沉淀的溶解度差別____，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。 4．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 (1)鍋爐除水垢。 水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq) 其反應(yīng)的化學方程式如下： CaSO4＋Na2CO3=== _______________________________________________________CaCO3＋2HCl=== _______________________________________________________ (2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化。 其反應(yīng)的化學方程式如下： CuSO4＋ZnS=== ______________________________________________________， CuSO4＋PbS=== ____________________________________________________。 1．(2)①Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ②===HgS↓ CuS↓＋2H＋ HgS↓＋2H＋ 2．(1)減少 (2)①HCO H2CO3 CO2↑＋H2O ②Mg2＋＋2NH3H2O 3．(1)①白色沉淀 黃色沉淀 黑色沉淀 ②白色沉淀 紅褐色沉淀 (2)溶解度大 溶解度小 越大 4．(1)CaCO3＋Na2SO4 CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)CuS＋ZnSO4 CuS＋PbSO4 基礎(chǔ)訓練 1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 解析：A項反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項沉淀溶解達到平衡時，如果加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。 答案：B 2．CaCO3在下列哪種液體中溶解度最大( ) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 答案：A 3．(xx濟南市高三模擬)在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是( ) A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 解析：加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多。故答案為D。 答案：D 4．(xx高考新課標Ⅰ卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．溴酸銀的溶解時放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析：A項，由溶解度隨溫度的變化曲線關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大。說明升高溫度促進物質(zhì)的溶解，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度平衡向吸熱方向移動。因此溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程，錯誤；B項，溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速度加快，擴散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；C項，由圖象可以看出：在60 ℃時溴酸銀的溶解度大約是0.6 g，100 g水約0.1 L，則在該飽和溶液中溶質(zhì)的濃度為：c(AgBrO3)＝(0.6 g236 g/mol)0.1 L＝0.025 mol/L，故Ksp＝c(Ag＋)c(BrO)＝0.0250.025約等于610－4，正確；D項，由于硝酸鉀的溶解度比較大，而且溶解度隨溫度的升高而增大。而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用結(jié)晶方法提純，正確。故答案為A。 答案：A 5．(雙選)(xx潮安區(qū)顏錫祺中學高三月考)下列實驗不能達到預期目的的是( ) 序號 實驗操作 實驗?zāi)康? A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 B 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強弱 D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 研究溫度對化學平衡移動的影響 解析：Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)也能生成CaCO3沉淀，故A錯；比較氯、N的非金屬性強弱，要測定等濃度的HClO4、HNO3兩溶液的pH，C錯；B、D兩項明顯正確，故答案為AC。 答案：AC 6.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中： (1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)； (2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________； (3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______； (4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。 解析：(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)增大； (2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變； (3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移動，c(Br－)變小； (4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，溶解平衡向右移動，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。 答案：(1)變大 (2)不變 (3)變小 變大 (4)變大 變小 ?能力提升 7．已知Ksp(AgCl)＝1.5610－10，Ksp(AgBr)＝7.710－13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝910－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ( ) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br、CrO、Cl－ 解析：設(shè)Cl－、Br－、CrO 剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得： 0.01x＝1.5610－10，0.01y＝7.710－13，0.01z2＝910－11 可分別解出x≈1.5610－8，y≈7.710－13，z≈310－4.5 可知y下載提示(請認真閱讀)
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