九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案 滬教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案 滬教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案 滬教版.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1．知識(shí)與技能 (1)掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 (2)掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式。 2．過程與方法 (1)依據(jù)化學(xué)方程式的意義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 (2)能將所學(xué)知識(shí)用于生產(chǎn)實(shí)際中，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 重點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。 前置測(cè)評(píng) 1．書寫化學(xué)方程式要遵循以客觀事實(shí)為依據(jù)、符合質(zhì)量守恒定律原則。 2．寫出一氧化碳在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO＋O22CO2，通過該方程式你得到(1)一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；(2)每56份一氧化碳與32份氧氣恰好完全反應(yīng)；(3)共生成88份質(zhì)量的二氧化碳。 3．在C＋O2CO2的反應(yīng)中，12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。物質(zhì)質(zhì)量之比C∶O2∶CO2＝3∶8∶11。 4．電解水的化學(xué)方程式為__2H2O2H2↑＋O2↑__；填寫下表： 反應(yīng)物 生成物 H2O H2 O2 質(zhì)量比 9 1 8 A 18 g 2 g 16 g B 72 g 8 g 64 g 5.由上表可知，在化學(xué)反應(yīng)中：(1)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 (2)不管反應(yīng)物和生成物質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比相同(填“相同”或“不同”)。 學(xué)習(xí)新課 一個(gè)化學(xué)方程式不僅表示該化學(xué)反應(yīng)，還表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。你知道這有什么用嗎？ 學(xué)會(huì)閱讀教材　閱讀教材第106頁。 閱讀教材后須明確知道：化學(xué)方程式表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是定量研究化學(xué)變化的一種方法。 化學(xué)變化中的定量計(jì)算 閱讀教材第107頁例題，須明確化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式。 練習(xí)與實(shí)踐　試一試，你能行。 計(jì)算36kg水完全分解成氫氣的質(zhì)量是多少？ 注意　1.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面，左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊，注明單位，設(shè)的未知量不要帶單位。 2．實(shí)驗(yàn)室中用氫氣加熱還原氧化銅來制取銅同時(shí)生成水。若制取3.2 g銅，需要氧化銅多少克？ 觀察與思考 閱讀教材第107頁觀察與思考： (1)你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？?jī)煞N方法依據(jù)的原理有什么不同？ (2)若要計(jì)算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？把能用的解法和過程寫出來。 (3)你認(rèn)為什么情況下兩種解法都能應(yīng)用？ 作業(yè)：教材第108頁3，4，5題。 第2課時(shí)　依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 本節(jié)課以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主要形式，教師做好引導(dǎo)和反饋。學(xué)生的實(shí)際動(dòng)手、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)增多。新課講授前，教師作好了充分的準(zhǔn)備，課堂氣氛活躍，積極性高，教師的指導(dǎo)和講解起到了畫龍點(diǎn)晴、事半功倍的效果。 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是(　C　) A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程 B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D．化學(xué)方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比 2．相同質(zhì)量的下列單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(　D　) A．磷 B．硫 C．碳 D．氫氣 3．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(　C　) A．9g B．11g C．12g D．14g 4．有下列化學(xué)方程式：A＋3B2===2C＋2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7 g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24 g，生成D的質(zhì)量為9 g，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為(　C　) A．16 B．20 C．32 D．36 5．將10gKClO3和MnO2的混合物加熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量是8.4g，原混合物中含有MnO2的質(zhì)量為(　A　) A．5.92g B．1.6g C．4.8g D．5g 6．4g氫氣和34g氧氣充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為(　B　) A．32g B．36g C．38g D．無法判斷 7．(濟(jì)寧中考)某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作，具體作法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下： 反應(yīng)過程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 質(zhì)量(不含容器質(zhì)量) 34.3g 32.7g 若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(　A　) A．反應(yīng)速率逐漸加快 B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g C．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8 8．某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是(　B　) 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 16 70 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 待測(cè) 45 36 A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B. X中一定含有碳、氫兩種元素 C．表中“待測(cè)”值為5 D．反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45∶36 9．下列化學(xué)方程式正確的是(　B　) A．堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3CuO＋H2O＋CO2 B．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C＋O22CO C．過氧化氫分解：H2O2H2↑＋O2 D．水通電得到氧氣的化學(xué)方程式是2H2O===O2↑＋2H2↑ 10．同學(xué)們?nèi)ニ屦^了解到：一些觀賞魚是從其他地方空運(yùn)來的，而且必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入一種叫做氧化鈣(化學(xué)式：CaO2)的制氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能是(　C　) A．CaO和O2 B．CaCO3和H2 C．Ca(OH)2和O2 D．CaCl2和O2 11．硅酸鈉(Na2SiO3)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化式產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O?，F(xiàn)以125t石英砂(SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%)為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算： (1)125t石英砂中SiO2的質(zhì)量：__12596%＝120t__ (2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量：__252t__