2019年高考化學一輪復習 專題 阿伏加德羅定律及其推論的應用每日一題.doc
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阿伏加德羅定律及其推論的應用 高考頻度:★★★★☆ 難易程度:★★★☆☆ 同溫同壓下,質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是 A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:CO2>SO2>CH4>O2>H2 【參考答案】D 阿伏加德羅定律推論 前提條件 結論 公式 語言敘述 T、p相同 同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質的量之比 T、p相同 同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質量(或相對分子質量)之比 T、V相同 同溫同體積下,兩氣體的壓強之比等于其物質的量之比 T、p、m相同 同溫同壓同質量下,兩氣體的體積與其摩爾質量(或相對分子質量)成反比 T、V、m相同 同溫同體積同質量下,兩氣體的壓強與其摩爾質量(或相對分子質量)成反比 特別提醒: (1)阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強,V為體積,n為物質的量,R為常數(shù),T為熱力學溫度。 (2)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。 (3)“在標準狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol?1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 1.同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同,下列推斷正確的是 A.同質量的氣體A與氣體B,所含分子數(shù)目之比為a︰b B.氣體A與氣體B的摩爾質量之比為a︰b C.相同條件下,a g氣體A與b g氣體B體積之比為b︰a D.相同條件下,氣體A與氣體B的密度之比為b︰a 2.常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應后,恢復到原溫度時,壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是 A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2 3.同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿 37Cl2。下列敘述不正確的是 A.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37 B.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37 C.若兩種氣體質量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質子數(shù)之比為37∶35 D.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10 1.【答案】B 2.【答案】A 【解析】由題意,反應前后溫度相同、體積相同,由推論:同溫、同體積時:p2/p1 =n2/n1,逐一分析。 A項:2H2 + O22H2O(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計算知:余0.05molO2,因此p反應后 / p反應前 =n反應后 /n反應前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。 B項:HCl + NH3NH4Cl(固體) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無氣體剩余,反應后體系壓強降為0,不合題意。 C項:H2 + Cl22HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應前后氣體的物質的量不變,則體系壓強不變。不合題意。 D項:2CO + O22CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 據(jù)反應方程式知:O2過量,余0.05mol;生成CO20.1mol,故 p反應后/ p反應前 =n反應后 /n反應前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合題意)。 3.【答案】B 一日三省吾身,加油! _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________- 配套講稿:
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