2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用每日一題.doc
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阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 高考頻度:★★★★☆ 難易程度:★★★☆☆ 同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 C.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:CO2>SO2>CH4>O2>H2 【參考答案】D 阿伏加德羅定律推論 前提條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p相同 同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 T、p相同 同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比 T、V相同 同溫同體積下,兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比 T、p、m相同 同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比 T、V、m相同 同溫同體積同質(zhì)量下,兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比 特別提醒: (1)阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強(qiáng),V為體積,n為物質(zhì)的量,R為常數(shù),T為熱力學(xué)溫度。 (2)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。 (3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol?1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 1.同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同,下列推斷正確的是 A.同質(zhì)量的氣體A與氣體B,所含分子數(shù)目之比為a︰b B.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a︰b C.相同條件下,a g氣體A與b g氣體B體積之比為b︰a D.相同條件下,氣體A與氣體B的密度之比為b︰a 2.常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是 A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2 3.同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿 37Cl2。下列敘述不正確的是 A.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37 B.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37 C.若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35 D.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10 1.【答案】B 2.【答案】A 【解析】由題意,反應(yīng)前后溫度相同、體積相同,由推論:同溫、同體積時(shí):p2/p1 =n2/n1,逐一分析。 A項(xiàng):2H2 + O22H2O(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計(jì)算知:余0.05molO2,因此p反應(yīng)后 / p反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。 B項(xiàng):HCl + NH3NH4Cl(固體) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無(wú)氣體剩余,反應(yīng)后體系壓強(qiáng)降為0,不合題意。 C項(xiàng):H2 + Cl22HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,則體系壓強(qiáng)不變。不合題意。 D項(xiàng):2CO + O22CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 據(jù)反應(yīng)方程式知:O2過(guò)量,余0.05mol;生成CO20.1mol,故 p反應(yīng)后/ p反應(yīng)前 =n反應(yīng)后 /n反應(yīng)前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合題意)。 3.【答案】B 一日三省吾身,加油! _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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