化學(xué)鍵課件

1、第3講 化學(xué)鍵,考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系,規(guī)范答題 減少失分,考綱要求,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表,備選素材,考 綱 要 求,1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 3.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。,考點(diǎn)一 離子鍵與共價(jià)鍵,知識(shí)梳理 思維深化,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 離子鍵與共價(jià)鍵,1下列敘述是否正確？(填“”或“”) (1)所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵( ) (2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵( ) (3)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵( ) (4)共價(jià)化合物一定不含有離子。

2、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,化學(xué)鍵,一：離子鍵 實(shí)驗(yàn)：鈉與氯氣的反應(yīng).avi 現(xiàn)象： 鈉在加熱的情況下融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時(shí)，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失。 微觀上：鈉與氯氣的反應(yīng)怎樣進(jìn)行的呢,從NaCl的形成過程知道， 在Na+和Cl-之間存在著作用力,?,存在怎樣的相互作用,Na和Cl發(fā)生反應(yīng)，Na失去了一個(gè)電子，Cl就得到這個(gè)電子，雙方都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶正電荷的Na+ 和帶負(fù)電荷的Cl-,Na+和Cl-之間有靜電相互吸引作用； 同時(shí)電子和電子之間、原子核和原子核之。

3、模塊三 基本理論 專題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,考點(diǎn)二 化學(xué)鍵,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

4、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三講 化學(xué)鍵,考綱要求 1了解化學(xué)鍵的定義。 2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,1化學(xué)鍵 (1)概念。 使____________相結(jié)合的________。 (2)形成與分類。,考點(diǎn)一 離子鍵和共價(jià)鍵,知識(shí)梳理,離子或原子,作用力,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 反應(yīng)物分子內(nèi)________________和生成物分子內(nèi)_________________。 2離子鍵 (1)概念。 帶__________的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用。 (2)成鍵粒子：____________。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：__________。 (4)形成條件。 通常是__________元素與____________元素的原子相結(jié)合。,舊化學(xué)鍵的斷裂,新化。

5、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第五章,第15講 元素周期律 化學(xué)鍵,1堿金屬元素 堿金屬元素包括鋰(Li)、____( )、____( )、銣(Rb)、銫(Cs)等，堿金屬元素的相似性和遞變性如下表：,同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性,鈉,Na,鉀,K,1,失,遞增,增大,還原性,1,增強(qiáng),銀白,較小,較低,增大,降低,還原性,增強(qiáng),2鹵族元素 鹵族元素包括氟(F)、____( )、溴(Br)、____( )等，鹵族元素的相似性和遞變性如下表：,氯,Cl,碘,I,7,得,遞增,增大,氧化性,7,減弱,顏色,較低的熔點(diǎn),變深,增大,升高,氧化性,減弱,【答案】C,【答案】C,1內(nèi)容 元素周期律是元素的性質(zhì)隨__________遞。

6、第三節(jié) 化學(xué)鍵,自主閱讀,自主檢測(cè),一、離子鍵與離子化合物 1.氯化鈉的形成過程離子鍵的形成 (1)實(shí)驗(yàn)探究。,自主閱讀,自主檢測(cè),(2)利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋。,自主閱讀,自主檢測(cè),2.離子鍵和離子化合物,自主。

7、第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、原子結(jié)構(gòu) 1.原子的構(gòu)成,2.組成原子的微粒間的關(guān)系 (1)電量關(guān)系 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外。

8、第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵,第一部分,本專題知識(shí)內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，也是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，它在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中占有重要的地位，所以在高考中占有。

9、陰、陽離子,活潑,活潑,離子,共用電子對(duì),非金屬,共價(jià),極性,非極性,陰、陽離子,離子,共價(jià),原子,共價(jià),離子,Na,Na,3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程,化學(xué)鍵的斷裂,化學(xué)鍵的形成,分子聚集在一起,范德華力,弱得多,熔。

10、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解化學(xué)鍵的概念 了解離子鍵 共價(jià)鍵的概念及形成 2 了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念 3 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵。

11、原子結(jié)構(gòu) 1 原子的構(gòu)成 一個(gè)單位正 1 1 一個(gè)單位負(fù) 2 微粒的關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) 3 元素 核素 同位素 1 三素 的概念 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 2 同位素的性。

12、第六單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 落實(shí)基礎(chǔ)1 原子的結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu) 元素 核素 同位素 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 構(gòu)成原子或離子微。

13、基礎(chǔ)課時(shí)3化學(xué)鍵 1 了解化學(xué)鍵的定義 2 了解離子鍵 共價(jià)鍵的形成 最新考綱 考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵 1 概念 知識(shí)梳理 固考基 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 2 分類 離子鍵 共價(jià)鍵 3 離子鍵與共價(jià)鍵 1 概念 離子鍵 形成的化。