高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理2

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2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期高二級化學(xué)科期中（理科）考試試卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分為100分。考試用時90分鐘。 注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 題卷 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分） 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA C．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等 D．1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子 2. 下列表述正確的是 A．氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料 B．在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多 C．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 D．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2 3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料。下列判斷正確的是 A．W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑 B. W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3 C. 最高價氧化物的水化物的酸性：R 0 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變 13. 在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)A＋B=== C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行的是 A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0 14. 將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 15. 已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為 A．404 B．260 C．230 D．200 16. 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910﹣5 下列說法不正確的是 A. 上述生成Ni(CO)4 (g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常數(shù)為210﹣5 C. 80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時 v（正）＞v（逆） 17. 將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系： 3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是 18. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl B．銀器長期放置，表面變暗 C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大 19. 100 mL 6 molL－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A．碳酸鈉固體　　B．醋酸鈉固體 C．硫酸鉀固體 D．硝酸鈉固體 20.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（）：c（H+）約為 A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：1 21. 對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是 A．①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對反應(yīng)的影響 C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D．④催化劑對反應(yīng)的影響 22. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 　A ．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ 　B．的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－ 　C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42- 　D．水電離的c(H＋)=110－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－ 23.下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A B C D 實驗方案 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 實驗 目的 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 除去CO2氣體中混有的SO2 探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響 24.已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.810-5 Ka=3．010-8 Ka1=4．410-7 Ka2=4．710-11 A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等； B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32— C．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a 二、填空題（共52分） 25. （12分）KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化生成I2。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。 實驗小組擬用0.8 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 溫度/℃ H2SO4體積/mL KI溶液體積/mL H2O體積/mL 淀粉溶液 / mL 出現(xiàn)藍(lán)色時間 /s A 40 10 5 5 1 5 B TB 10 5 5 1 沒出現(xiàn)藍(lán)色 C 5 10 5 5 1 39 D t 請回答以下問題： （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________； （2）為確保A組實驗在40℃下進(jìn)行，實驗操作是 。 （3）B組實驗中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是 。 （4）請你為小組設(shè)計D組實驗方案，填寫空格。以幫助小組完成探究目標(biāo)。 （5）按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值__________________________， 并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗的結(jié)論 。 26.（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。 圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化（圖2）。 請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填：吸熱或放熱）反應(yīng)。 （2）下列說法正確的是 A．起始充入的CO為2mol B．增加CO濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小 （3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v（H2）=________；該溫度下 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)=_______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。（本小題計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字） （4）請在“圖3”中畫出P2壓強（P1

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