2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)學案2新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)學案2新人教版 教師寄語 只有切實抓住“今天”，才能鞏固“昨天”的成績，獲得“明天”的果實。 學習目標 1、初步認識金屬活動性順序 2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題 學生自主活動材料 一、自主學習 4.練習：（1）為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？（2）為什么鋁比較活潑，而鋁制品不易銹蝕呢？ （3）為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？ 二、合作探究 探究活動二：金屬與鹽溶液的反應 1． 對比實驗： 實驗 現(xiàn)象 有關的化學方程式 活動性 鋁絲浸入 硫酸銅溶液中 __ __>____ 銅絲浸入 硝酸銀溶液中 _ ___>____ 銅絲浸入 硫酸鋁溶液中 _ ___>____ 2．總結(jié)：①分析上述能發(fā)生反應的化學方程式，它們屬于哪種反應類型？ __ ②通過上述實驗，你得出鋅、銅、銀的金屬活動性順序為：______ _ 總結(jié)應用：金屬活動性順序表及應用 1.認識金屬活動性順序表：經(jīng)過了許多類似上述兩類實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序（P12）。 __________________________________________________________________。 金屬活動性由 逐漸減 友情提示：記憶方法，可5字斷句 （1）在金屬活動性順序里,金屬的位置越 ______ ,它的活動性就越強。 （2）通過活動與探究一得出：在金屬活動性順序里，位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的____ _，生成 。 （3）通過活動與探究二得出：在金屬活動性順序里，位于___ _的金屬能把位于_ ___ 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na 除外！） 2.練習：判斷下列反應能否發(fā)生？能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 鞏固檢測： 1．（1）出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強到弱為（ ）A金、銅、鐵 B鐵、金、銅 C銅、鐵、金 D鐵、銅、金 （2）小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 2．下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B 、CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3 3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（　 ?。? A、Y＞X＞Z　 B、Y＞Z＞X　 C、X＞Y＞Z　　D、X＞Z＞Y 4．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制、盛放波爾多液？（用化學方程式表示）______________________ 課后提升 1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是 （ ）（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不發(fā)生反應 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y 2、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越 ；將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是 ;最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的的是 3、將過量鐵粉放入盛有疏酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應后，過濾。留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A、Zn B、Cu C 、Zn和Cu D、Cu和Fe 4、中國鐵鍋盛行世界，鋁制炊具正在淘汰。下面對鐵、鋁兩種金屬的敘述中，錯誤的是（ ） A、鐵與鹽酸反應生成FeCl3 B、鐵的金屬活動性不如鋁的金屬活動性強 C、鋁與鹽酸反應生成AlCl3 D、常見化合物中，鐵有+2、+3價，鋁只有+3價 5.文峰中學化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費?，F(xiàn)結(jié)合“常見金屬活動性順序表”等知識對廢水進行處理。 ⑴復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金屬活動性由強到弱 ⑵設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題： 加入足量的溶液Y 過濾、洗滌 加入過量的金屬X 過濾 含F(xiàn)eSO4和 CuSO4的廢水 濾液 銅 不純 的銅 濾液 硫酸亞 鐵晶體 6、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。 （H- 1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5 ） (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_____________合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 第1次 第2次 第3次 連續(xù)加入鹽酸的體積(mL) 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下： (3)從上表分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣__ _g ；(4)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 自我評價專欄(分優(yōu)良中差四個等級)