高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專(zhuān)題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專(zhuān)題04 離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷
（滿(mǎn)分60分 時(shí)間30分鐘）
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1．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（2） 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I－和IO，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I－。
③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO離子。
【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I(xiàn)2＋H2O；（2） ①5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉-KI試紙。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、碘及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。
2．某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠(chǎng)所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽(yáng)離子
Na＋、Mg2＋、X
陰離子
Cl－、SO、Y、NO
（1）離子X(jué)是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________________________
（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
【答案】（1） NH，SO；（2） Cl－，取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ ；( 3 ) 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。
考點(diǎn)：考查離子共存、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)。
3．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據(jù)上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱(chēng)是 (填字母代號(hào))。
A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾
（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2?12H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol；
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為: 。
【答案】（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不給分) （3）C
（4）純凈物 SO42- （5） 4
（6） NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類(lèi)水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等。
4．I．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________；
（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________。
（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。
II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：
（1）寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中生成Na2FeO4的離子方程式 。
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【答案】Ⅰ．（1）I－﹥Fe2+﹥I2
（2）Cl2+2I－=2Cl－+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl－ 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl－ +2IO3－+12H+
（3）14.56L
Ⅱ．（1）2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2FeO42+＋3Cl-＋5H2O
（2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH
【解析】
【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，涉及基本的實(shí)驗(yàn)操作、閱讀題目獲取信息能力和物質(zhì)的制備等。
【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過(guò)濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過(guò)濾得到高鐵酸鉀固體。
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